南京市高一上学期化学期末考试试卷.docx

南京市高一上学期化学期末考试试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_ 一、单选题(共 12 题；共 24 分)1.（2 分）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素 B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 2.（2 分）(2016 高三上吉安期中)下列说法正确的是（）A.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 B.用加热的方法可以除去混在 NaCl 固体中的 NH4Cl，说明 NH4Cl 会升华 C.SO2 气体和 Cl2 均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性 D.浓硫酸不能用来干燥 HI，CO，SO2 等气体，因为浓硫酸具有强氧化性 3.（2 分）(2019 高三上南山期中)Na2SmOn 对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。下列说法错误的 是（）A.若 m=1，n=3,该盐溶液可用于吸收 Cl2 B.若 m=1，n=4,检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液 C.若 m=2，n=3,该盐与稀硫酸发生复分解反应 D.若 m=2，n=8,若该盐中 S 显+6 价，则 1 个 S2O82中过氧键的数目为 1 4.（2 分）实验室进行 NaCl 溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放 上蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干其正确的操作顺序为（）A.第 1 页 共 10 页 B.C.D.5.（2 分）(2016 高三上清远期中)已知电离平衡常数：K（H2CO3）K（HClO）K（HCO3），氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）A.向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32 D.能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存 6.（2 分）(2017新课标卷)阿伏伽德罗常熟的值为 NA 下列说法正确的是（）A.1L0.1molL1NH4CL 溶液中，NH4+的数量为 0.1NA B.2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C.标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D.0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 7.（2 分）(2018 高一上辽阳期末)关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法正确的是（）A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3 C.与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3 D.只可能让 NaHCO3 转化成 Na2CO3 8.（2 分）(2016 高二上洛阳开学考)有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的 金属性强弱顺序正确的是（）第 2 页 共 10 页 A.ABCD B.DBAC C.DACB D.CABD 9.（2 分）(2018 高一上湖南期中)下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-10.（2 分）(2017 高一上腾冲期末)将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A.Fe B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe（OH）3 11.（2 分）(2018 高一上商都期中)离子方程式 BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的 物质是（）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A.B.C.D.第 3 页 共 10 页 12.（2 分）利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A.乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇 C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）二、综合题(共 1题；共 5 分)13.（5 分）(2020 高一上那曲期末)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列 问题：北京市医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 锌(Zn)铁(Fe)钙(Ca)检测结果 115.92 6.95 1.68 参考范围 66120 1 2 3 7.5211.82 1.552.10（1）该儿童体内_元素含量偏低。（2）报告单中“molL1”是_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。（3）服用维生素 C 可使食物中的 Fe3转化为 Fe2。在这个过程中体现维生素 C 的_性。（4）缺铁性贫血患者应补充 Fe2。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一 层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。（5）取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则溶液 中含有_(填离子符号)，说明补血剂是否变质_。三、实验题(共 1题；共 6 分)14.（6 分）(2018绵阳模拟)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等 行业。某兴趣小组模拟 PCl3 直接氧化法制备 POCl3,实验装置设计如下:第 4 页 共 10 页 有关物质的部分性质如下表:熔点/PCl3-112 POCl3 2 沸点/75.5 其他 遇水生成 H3PO3 和 HCl，遇 O2 生成 POCl3 遇水生成 H3PO4 和 HCl,能溶于 PCl3 105.3 回答下列问题:（1）仪器 a 的名称是_，装置 A 中发生反应的化学方程式为_。（2）B 装置的作用除观察 O2 的流速之外。还有_。（3）C 装置控制反应在 6065进行，其主要目的是_。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下:I.取 xg 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入 0.1000mol/L 的 AgNO3 溶液 40.00 mL,使 Cl-完全沉淀。III.向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用 cmol/LNH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积 VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12 滴定选用的指示剂是_(填标号)，滴定終点的现象为_。a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 第 5 页 共 10 页 c.淀粉 d.甲基橙 C1 元素的质量百分含量为(列出算式)_。步骤 III 加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测Cl 元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。四、工业流程(共 2 题；共 12 分)15.（7 分）(2018 高一上武邑期末)铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可 用下式表示：I回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加 1mol/LFeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 _nm。（2）电子工业需用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成 FeCl2 和 CuCl2，制造印刷电路板。写出 FeCl3 溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_。检验反应后溶液中还存在 Fe3+的试剂是_。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_.（4）II现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是 _（填写离子符号）（5）向 Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液，现象是_。（6）欲除去 FeCl2 中 FeCl3 选用的试剂是_;，并写出相应离子方程式：_。16.（5 分）(2018 高一下淇县开学考)下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。第 6 页 共 10 页 请回答以下问题：（1）E 溶液中溶质的化学式为_。若将沉淀 C 加热至恒重，最终得到的物质是_。（2）A 溶液中滴加入 NaOH 溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是_，发生反应的化学方程 式有_。（3）若在酸性的 A 溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式_。第 7 页 共 10 页 参考答案 一、单选题(共 12 题；共 24 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、综合题(共 1题；共 5 分)13-1、13-2、第 8 页 共 10 页 13-3、13-4、13-5、三、实验题(共 1题；共 6 分)14-1、14-2、14-3、14-4、四、工业流程(共 2 题；共 12 分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、第 9 页 共 10 页 15-6、16-1、16-2、16-3、第 10 页 共 10 页 13-3、13-4、13-5、三、实验题(共 1题；共 6 分)14-1、14-2、14-3、14-4、四、工业流程(共 2 题；共 12 分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、第 9 页 共 10 页 15-6、16-1、16-2、16-3、第 10 页 共 10 页