合肥市2019版高二上学期化学期末考试试卷.docx

合肥市 2019 版高二上学期化学期末考试试卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 25 题；共 50 分)1.（2 分）(2016 高二上吉安期中) 已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B H+HB ，HB H+B2 关于该酸对应的酸式盐 NaHB 的溶液，下列说法中一定正确的是（ ）A . NaHB 属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度 c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（HB）+c（B2）+c（H2B）D . NaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H+OH=H2O2. （2 分） (2018 高二上鄂尔多斯期中) 根据金属活动性顺序，Ag 不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）A .B .C .第 1 页 共 14 页 D .3. （2 分） (2018 高二下天津期中) 下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）A . 利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面的反应为 Ag2S2e=2AgS2B . 图 b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4. （2 分） (2016 高二下黑龙江期末) 已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率C . H2O2 分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量5. （2 分） (2016 高一下广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入 2mol SO2 和 2mol O2 ， 在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ， 该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ）第 2 页 共 14 页 A . 正反应的速率为零B . SO2 完全转化为 SO3C . SO3 的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2 和 SO3 的物质的量浓度相等6. （2 分） (2016 高二上南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c3abC . a+bcD . cab7. （2 分） 关于反应 CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（ ）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过 100，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为 CO2 和 H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为 CO2 和 H2O，还可能有其他副产物如 CO、C 等8.（2 分）(2018 高二上芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是第 3 页 共 14 页 （ ）A . M 点时，Y 的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . W、M 两点 Y 的正反应速率 W 大D . W、M 两点 Y 的正反应速率相同9. （2 分） (2018 高二上蒙阴期中) 将4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1A . B . C . D . 10. （2 分） 向2L 的密闭容器中充入 7.6molNO 和 3.8mol O2 ， 发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得 NO2 和 N2O4 的浓度变化如图所示，010min 维持容器温度为 T1，10min 后升高并维持容器的温度为 T2下列说法正确的是（ ）第 4 页 共 14 页 A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1时反应的化学平衡常数 K=0.6C . 若起始时向该容器中充入 3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4 的转化率为 10%D . 反应、均为吸热反应11. （2 分） (2016 高三上六合期中) 一定温度下，在三个容积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2 的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器 温度/ 起始物质的量/molNO （g） CO （g）甲 T1 0.20乙 T1 0.30丙 T2 0.200.200.300.20下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中 CO2 的体积分数比甲中的小第 5 页 共 14 页 C . T1时，若起始时向甲中充入 0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2 和 0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前 v（正）v（逆）D . T2时，若起始时向丙中充入 0.06mol N2 和 0.12 mol CO2 ， 则达平衡时 N2 的转化率大于 40%12. （2 分） (2016 高二上广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂13. （2 分） (2017 高二上湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则下列关系正确的是（ ）K1=xK2=yK3=xA . H3=H1+2H2 x=xy2B . H3=H1+H2z=x+yC . H3=H1+2H2 x=xy2D . H3=H1+H2z=14. （2 分） (2018 高二下武冈模拟) 下列物质属于电解质的是（ ）A . 铝制导线B . 氨水C . 稀硫酸D . 硝酸钠第 6 页 共 14 页 15. （2 分） (2016 高二下黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）编号 纯净物A 明矾B 氨水C 苏打D 胆矾弱电解质BaSO4SO2非电解质CO2CH3CH2OHNH3氢氧化铁胶体 H2SiO3钢铁 H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D16. （2 分） (2016 高二上丰县月考) 下列溶液中，由水电离出的 c（H+）107molL1 的是（ ）A . 25时，0.01molL1NH4Cl 溶液B . 25时，0.01molL1NaHSO4 溶液C . 100时，0.01molL1NaNO3 溶液D . 25时，0.01molL1NaF 溶液17. （2 分） (2016 高二下平安期中) 下列叙述中，错误的是（ ）A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯水的 pH 随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离18. （2 分） 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）A . pH=7 的溶液是中性第 7 页 共 14 页 B . 中性溶液中一定：c（H+）=1.0107 molL1C . c（H+）=c（OH）的溶液呈中性D . 在 100时，纯水的 pH7，因此显酸性19. （2 分） 下列说法正确的是（ ）A . 物质的量浓度均为 0.1 molL1 的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2 两种溶液中，c（NH4+）相同B . 25时，在 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液的 pH 一定小于 7C . 25时，将 0.1 molL1 的 NaOH 溶液与 pH=1 的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液 pH=7D . 将同浓度的 NaAlO2 溶液与 Na2CO3 溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡20. （2 分） (2017 高二上漳州期末) 常温下，有下列盐：FeCl3NaClO NaCl，其水溶液的 pH 由大到小排列正确的是（ ）A . B . C . D . 21. （2 分） 如图为用惰性电极电解 CuCl2 溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（ ）A . 电源 a 极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量 CuCl2 可使电解后的溶液恢复原状态第 8 页 共 14 页 D . 电极上发生的电极反应为：Cu -2e= Cu222. （2 分） 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（ ）A . Zn 是负极，发生还原反应B . Cu 是负极，发生氧化反应C . 铜片上有气体逸出D . 电子由铜片通过导线流向锌片23. （2 分） (2015 高一下克拉玛依期中) 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（ ）A . 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B . 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C . 用锌片、铜片作电极插入番茄中D . 用铜片、铁片作电极插入酒精中24. （2 分） (2016 高一下赣州期中) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的 pH 将（ ）A . 不变B . 先变小后边大C . 逐渐变大D . 逐渐变小25. （2 分） (2018 高三上唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）H=-632kJmol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（ ）第 9 页 共 14 页 A . 电极a 为燃料电池正极B . 电极 b 上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-C . 电路中每流过 4mol 电子，电池内部释放热能小于 632 kJD . a 极每增重 32g，导气管 e 将收集到气体 22.4 L二、 填空题 (共 2题；共 7 分)26. （5 分） 已知反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），H0，在 850，K=1，（1） 若升高到 950，达到平衡时 K11（填“大于”、“小于”或“等于”）（2） 在 850，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1molCO、3molH2O、1molCO2 和 xmol 的 H2：当 x=5 时，上述平衡向 1（填“正反应”或“逆反应”）方向进行若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 的取值为 2当 x=5mol 和 x=6mol，上述反应达到平衡后，H2 的体积分数分别为 a%和 b%，则 a%3b%（填“大于”、“小于”或“等于”）27. （2 分） (2018 高一下平遥期末) 活性炭可处理大气污染物 NO。T时，在 1L 密闭容器中加入 NO 气体和炭粉，发生反应生成两种气体 A 和 B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/mol NO/mol起始状态2 min 时2.0302.0000.1000.0400.0300.030（1） 2 min 内，用 NO 表示该反应的平均速率 v(NO)_molL-1min-1；（2） 该反应的化学方程式是_；第 10 页 共 14 页 （3） 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。v(NO)v(A)v(B)=211混合气体的密度不再改变总压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变（4） 碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH3O22CO24H2O。a 处通入的物质是_，电极反应式为：_；b 处电极反应式为_；电池工作时 H由_极移向_极（填正、负极）。第 11 页 共 14 页 参考答案一、 单选题 (共 25 题；共 50 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 12 页 共 14 页 17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共 2题；共 7 分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、第 13 页 共 14 页 27-4、第 14 页 共 14 页17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共 2题；共 7 分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、第 13 页 共 14 页 27-4、第 14 页 共 14 页