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高二化学试题（B） 2021.02
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na- 23 Ag -108
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项）
1．化学学问在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（ ）
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒
C．催化剂可以转变反应速率，对平衡移动没有影响
D．合成氨工业中通过上升温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率
2．下列有关化学能量的说法不正确的是（ ）
A．中和反应都是放热反应
B．能自发进行的反应都是放热反应
C．化学反应除了生成新物质外，确定伴随着能量变化
D. 吸热反应中反应物的总能量确定小于生成物的总能量
3．25℃时，a mol.L－1一元酸HA与b mol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系确定正确的是（ ）
A．a = b B．a > b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－) < c(Na＋)
4 . 下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）
A．强电解质的水溶液导电力气确定比弱电解质的水溶液导电力气强
B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电力气也不同
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
5．工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3 △H＜0，制备硫酸，下列说法正确的是
（ ）
A．增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．上升温度，平衡向正反应方向移动
C．当v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3 ）＝2∶1∶2时，反应达到平衡状态
D．当单位时间内生成2 molSO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态
6．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是（ ）
A．电极Ⅰ发生氧化反应
B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同
C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－= O2↑＋2H2O
D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I
7．工业生产水煤气的反应为：
C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH= 131.4 kJ·mol-1；下列推断正确的是（ ）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．常温下该反应能自发进行
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g) 吸取131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g) 放出131.4 KJ热量
8．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，又要使醋酸电离程度削减，应实行（ ）。
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体
C．上升温度 D．加入少量氢氧化钠固体
9．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
选项
离 子
要 求
A
Na+、NO3－、Cl－、CH3COO－
c（Na+）＜ c（NO3－）
B
Fe3+、NO3－、Cl－
滴入KSCN溶液，马上毁灭血红色沉淀
C
Na+、HCO3－、Al3+、SO42－
逐滴滴加氨水马上有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42－、H+
滴加NaOH浓溶液一开头没有气体产生
10 . 如图所示为800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C．达平衡后，若上升温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
11. 已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol·L－1，溶度积常数
Ksp(CaF2)＝1.46×10-10 mol3·L－3。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
C．该体系中没有沉淀产生 D．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
12．下列操作会导致试验结果偏高的是（ ）
A．配制确定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积时仰视读数，所配溶液的浓度.
B．中和热测定试验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值
C．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
D．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
13．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH = 4的醋酸中：c(H+) ＝ 4.0mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na+) ＝ c(HCO3－)
C．饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+) ＝ c(Cl－) + c(OH－)
D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－) ＝1.0×10－12mol·L－1
14．为增加铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑，对该电解过程，以下推断正确的是
电 池
电 解 池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3mol Pb
生成1mol Al2O3
C
正极：PbO2+4H++2e－= Pb2++2H2O
阳极：2Al+3H2O－6e－= Al2O3+6H+
D
Pb电极反应质量不变
Pb电极反应质量不变
15．下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐确定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O) 的值增大
D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－) 相等
16．某化学争辩性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（ ）
A．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3COO－)
B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当转变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量确定增加
C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝Kw
第Ⅱ卷（非选择题 52分）
17．（10分）（1）对于下列6种溶液：A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．Na2S溶液
D．NaHCO3溶液 E．Na2CO3溶液 F．AlCl3溶液 ， 其中（填写序号）
① 溶液呈酸性的是 ； ② 加热蒸干能得到原溶质固体的是 ；
③ 能用作泡沫灭火剂的是 ，两溶液混合后的离子方程式为 。
（2）下列事实能说明醋酸是弱酸的是
① 醋酸不易腐蚀衣服。
② 0.1mol.L－1的CH3COONa溶液的pH＞7。
③ 进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。
④ 0.1mol.L－1的CH3COOH溶液的pH约为2.9。
18．（10分）某可逆反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：
温度(℃)
360
440
520
K
0.036
0.010
0.0038
（1）依据上述数据推断，该可逆反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，
理由是 。
（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜接受的措是 。
A．上升温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分别Z
（3）440℃时，在2 L密闭容器中，开头充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）= 0.45mol•L－1，此时，反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），简述理由：
19.（12分） 将硫酸钠、氯化钠和硝酸银三种溶液分别盛放在甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，如下图Ⅰ所示装置，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，甲烧杯中是 （填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积： 。
（3）写出b电极上发生的电极反应 ；
写出乙烧杯的电解池反应：_________________________________ 。
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g （填写化学式）。
20.（12分）化学试验争辩中经常用到定量分析。
I．取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定试验，回答下列问题
（1）从右图试验装置看，装置中的一个明显错误是
。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值
会_________，（填“偏大”、“偏小”、“ 不变”）
（3）试验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55 mol·L－1NaOH 溶液进行反应，与上述试验相比，所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由 。
Ⅱ．某同学用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并马上注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴布满液体
③ 调整液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并登记读数
④ 移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，登记滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定
结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
（2）推断滴定终点的现象是：________________，且半分钟内不变色。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
21．（8分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以推断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数
（Ka）
7.2×10－4
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
3.0×10－8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液
③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据推断pH由大到小的挨次是 。
（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C． D．
（3）25℃时，在20 mL 0.1mol/L氢氟酸中加入 VmL 0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，
由水电离出的c(H+)相等
B．在①点时pH＝6，此时溶液中，
c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L
C．在②点时，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)
D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L
（4）在25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.0×10－20。
向浓度均为0.1mol.L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀（填化学式）
高二化学试题参考答案及评分标准（B） 2021.2
第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共48分）
1．D 2．B 3．C 4．C 5．D 6．C 7．C 8．B 9．D 10．C 11．B 12．A
13．C 14．B 15．C 16．A
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17．（10分，每空2分）（1）① A F （2分）； ② B E（2分）；③ D F ；（2分）
Al3++ 3 HCO3－＝ Al(OH)3↓ + 3 CO2↑ （2分）
（2）②④ （2分）
18．（10分）（1）放热（2分）；温度上升，平衡常数减小；（2分）
（2）B （2分）
（3）否（2分）；此时浓度商＜K，平衡正向进行（2分）；
（只要答出:浓度商Q＜K, 反应向右进行,同样得分）
19．（12分）（1）负 （1分）； NaCl （1分）
（2）1.4 L（2分）
（3）2Cl－ － 2e－ = Cl2（2分） 4AgNO3＋2H2O == 4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）
（4）2.25 （2分）； H2O（2分）
20.（12分）Ⅰ.（1）环形玻璃搅拌器；（2分） （2）偏小 （1分）
（3）相等 （1分）； 由于计算中和热要折算成生成1mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）（2分）
Ⅱ.（1）①（1分）； 偏大（1分）
（2）由无色变为浅红色（2分） （3）22.60毫升（2分）
21．（8分）（1）①④②③（或①>④>②>③, 用物质名称或化学式表示也对）（2分）
（2）C D （2分） （3）B C （2分）
（4）Cu(OH)2 （2分）
（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）
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