吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷.docx

吉林省 2020-2021 版高二上学期化学期末考试试卷 B 卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 单选题 (共 16 题；共 32 分)
1.（2 分）(2018 高三上·双鸭山月考) 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A . 液氨用作制冷剂
B . 明矾用作净水剂
C . 氢氟酸蚀刻石英制艺术品
D . 铁质容器盛放浓硫酸
2. （2 分） (2018·辽宁模拟) 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A . 阻燃剂 Al(OH)3 受热分解时放出能量
B . 蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质
C . 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败
D . 硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能
3. （2 分） (2016 高二上·天津期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B. 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体快速地转化为 N2 和 CO2 ， 其原因是催化剂可
增大 NO 和 CO 反应的活化能
C . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的 NaOH 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛
有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
4. （2 分） (2018 高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
选项 操作
现象
结论
第 1 页 共 11 页

FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 平衡向逆
反应方向移动
A
B
C
溶液颜色变浅
乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
X 溶液中无 NH4+
向装有 X 溶液的试管中滴入浓 NaOH 溶
无明显现象
液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口
D
结合质子的能力:CO32－ >HCO3－
和 NaHCO3 溶液中各滴加 1 滴酚酞
红色更深
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2 分） (2018 高三上·北京期中) LiOH 是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备 LiOH 的工作原理如
下图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A . b 极附近溶液的 pH 减小
B . a 极发生的反应为 2H2O-4e-=O2↑+4H+
C . 该法制备 LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品
D . 当电路中通过 1mol 电子时，可得到 1mol LiOH
6. （2 分） 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
第 2 页 共 11 页

A . 电解熔融态的 Al2O3、12C 转化为 14C 都属于化学变化
B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D . SiO2、NO2、Al2O3 都属于酸性氧化物
7. （2 分） (2016 高二上·武清期中) 向少量 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）
3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（ ）
①加 Fe（SCN）3 ②加 NaOH 固体
③加Zn 粉
④加 KCl 固体．
A . ②③
B . ②④
C . ①②
D . ①④
8. （2 分） 其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ）
A . 对于反应 nA（g）+B（g）⇌ 2C（g），平衡后增大压强，A 的百分含量减小，则 n≥2
B . 对于反应 2A（g）⇌ B（g）△H＜0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态
C . 对于反应 2A（g）⇌ B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
D . 对于反应 2A（g）⇌ B（g），若 v（A）正=2v（B）逆 ， 说明反应达到平衡状态
9. （2 分） (2016 高一下·成都期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳
棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 据此判断，锌片是（ ）
A . 正极，被还原
B . 正极，被氧化
C . 负极，被还原
D . 负极，被氧化
10. （2 分） (2018 高二上·黑龙江期中) 向 CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变
第 3 页 共 11 页

化），可以使
的比值减小的是（ ）
A . KOH 固体
B . 冰醋酸
C . CH3COONa 固体
D . NaHSO4 固体
11. （2 分） (2016 高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A． 可逆反应 FeCl3（aq）+3KSCN（aq） Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，验证浓度对化学平衡的
在其它条件不变时，加入 KCl 固体，观察体系颜色的变化． 影响
B． 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和 验证固体接触面积对化
硫酸中，观察气泡产生的快慢． 学反应速率的影响
C． 相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的 H2O2 溶液，向其中分别加入少量 验证不同催化剂对 H2O2
FeCl3 固体和少量 MnO2 固体．
D． 将 SO2 气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化
证明 SO2 具有漂白性
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2 分） (2018 高二下·静海开学考) 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
A . 向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2SO3 溶液已经变质
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . 等体积、pH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：
D . 向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2 沉淀，说明
第 4 页 共 11 页

Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
13. （2 分） (2016·成都模拟) 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中 c（CO ）的大小
关系为：②＞④＞③＞①
B . pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O ）+c（C2O
）
C . 向 0.2 mol•L﹣1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液：c（CO ）＞c（HCO3﹣）＞c（OH
﹣）＞c（H+）
D. 常温下，同浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的 pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）
+c（H+）
14. （2 分） (2018 高二上·汕头月考) 对于反应 A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应
时间 t、温度 T 与平衡混合物中 C 的百分含量关系的是（ ）
A .
B .
第 5 页 共 11 页

C .
D .
15. （2 分） (2016 高二上·和平期末 ) 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A . PbO2 是电池的负极
B . 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C . PbO2 得电子，被氧化
D . 电池放电时，溶液酸性增强
16. （2 分） (2019 高二上·辽宁期末) 下面实验方法正确的是（ ）
A . 制取乙酸乙酯时，先将 1 体积的酒精倒入 3 体积的浓硫酸中
B . 制乙烯时，用量程为 100℃的温度计代替量程为 300℃的温度计，测反应液的温度
C . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解
D . 用热的浓 NaOH 溶液来区分植物油和矿物油
二、 综合题 (共 2题；共 8 分)
17. （5 分） (2016 高二上·温州期中) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01mol•L﹣1 CH3COONa 溶液，
并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体，烧杯②中不加任何物
质．
第 6 页 共 11 页

（1） 含酚酞的 0.01mol•L﹣1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为________;
（2） 实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
A . 水解反应为放热反应
．
B . 水解反应为吸热反应
C . NH4NO3 溶于水时放出热量
D . NH4NO3 溶于水时吸收热量
（3） 向 0.01mol•L﹣1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO
﹣水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________（填“左”“右”或“不移动”）．
18. （3 分） (2016·广州模拟) 乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
（1）
一定温度下，将 amol 乙苯加入体积为 VL 的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据
如下表．
时间/min 0 10 20 30 40
总压强/1000kPa 1.0 1.2 1.3 1.4 1.4
①平衡时，容器中气体物质的量总和为________ mol，乙苯的转化率为________
②列式计算此温度下该反应的平衡常数 K________
（2）
根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响________
（3）
第 7 页 共 11 页

实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转
化率的影响可用图表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]
比较图中 A，B 两点对应平衡常数大小：KA________KB
②图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为________
③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是________（用
化学方程式表示）
三、 计算题 (共 1题；共 3 分)
19. （3 分） 根据要求回答问题：
（1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________（用离子方程式表示）．为
将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．
a．NH3
b．CO2
c．NaOH
d．HNO3
②以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________．电解后的铝材
需氨洗的目的是________．
（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．
（3） 利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应该置于________处．若
X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为________．
第 8 页 共 11 页

第 9 页 共 11 页

参考答案
一、 单选题 (共 16 题；共 32 分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8、答案：略
9、答案：略
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 10 页 共 11 页

二、 综合题 (共 2题；共 8 分)
17、答案：略
18-1、
18-2
、
18-3、
三、 计算题 (共 1题；共 3 分)
19-1、
19-2、
19-3、
第 11 页 共 11 页

参考答案
一、 单选题 (共 16 题；共 32 分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8、答案：略
9、答案：略
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 10 页 共 11 页

二、 综合题 (共 2题；共 8 分)
17、答案：略
18-1、
18-2
、
18-3、
三、 计算题 (共 1题；共 3 分)
19-1、
19-2、
19-3、
第 11 页 共 11 页