北京市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷.docx

北京市 2020-2021 年高二上学期化学期末考试试卷姓名:_班级:_成绩:_一、 选择题 (共 18 题；共 18 分)1. （1 分） (2019 高二上内蒙古期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小C . 浓的硫化钠溶液有臭味D . 小苏打溶液与 AlCl3 溶液混合产生气体和沉淀2. （1 分） 下列有关 Fe2（SO4）3 溶液的叙述正确的是（ ）A . 该溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大量共存B . 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL 0.1 mol/L 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 1.12 gFe3. （1 分） (2018 高三上安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . Na2SO3 溶液加水稀释后，pH 和 KW 均减小B . 0.1molL1Na2CO3 溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为 0.2molL1 和 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中，c（H+）之比等于 2：1D . 室温下，PH=12 的氨水与 pH=2 的 H2SO4 溶液等体积混合后，溶液呈酸性4. （1 分） (2015 高一下深圳期中) 二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（ ）A . 电解质B . 酸性氧化物C . 含氧酸第 1 页 共 14 页 D . 混合物5. （1 分） (2016 高一下运城期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）N2+3H2 2NH3起始浓度 mol/L 1.0 3.0 02 秒末浓度 mol/L 0.6 1.8 aA . 0.2mol/（Ls）B . 0.4mol/（Ls）C . 0.6mol/（Ls）D . 0.8mol/（Ls）6. （1 分） (2018 高三上怀化期中) 温度为 t时，在 10mL1.0 molL-1 的盐酸中，逐滴滴入 x molL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH 变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c 点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是（ ）A . b 点，c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B . a 点，水的电离程度最大C . x=1.0D . c 点时，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-17. （1 分） (2018 高二下静海开学考 ) 用 CO 合成甲醇 (CH3OH)的化学方程式为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) HT2T3B . 正反应速率：v(a)v(c) v(b)v(d)C . 平衡常数：K(a)K(c) K(b)K(d)D . 平均摩尔质量：M(a)M(d)8. （1 分） 下表是 25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka 或 Ksp Ka=1.8105 Ka1=4.1107 Ksp=1.81010 Ksp=2.01012Ka2=5.61011A. 常温下，相同浓度CH3COONH4NH4HCO3（NH4）2CO3 溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO）C . AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以 AgCl 在氨水中的 Ksp 大于水中的 KspD . 向浓度均为 1103molL1 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1103molL1 的 AgNO3 溶液，CrO42先形成沉淀9. （1 分） (2018 高一下吉林开学考) 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）A . Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-B . K+、Na+、I-、SO42-C . Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-D . Na+、Ba2+、CO32-、SO42-第 3 页 共 14 页 10. （1 分） (2020 高一下泸县月考) 下列说法中正确的是（ ）A . 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B . 粗铜精炼时，电镀液中的 c(Cu2)保持不变C . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D . 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连11. （1 分） (2015 高二下锡山期中) 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lgc（M），p（CO32）=lgc（CO32）下列说法正确的是（ ）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大B . a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c（Mn2+）c（CO32）C . b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c（Ca2+）c（CO32）D . c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c（Mg2+）c（CO32）12. （1 分） 下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小C . 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降D . pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等13.（1 分）(2019 高二上泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）第 4 页 共 14 页 HCOOH电离平衡常数 K=1.8104 K1=4.3107 K2=5.61011 K=4.91010A . 酸性强弱顺序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物质的量浓度均为 0.1molL1 的 HCOONa 溶液和 NaCN 溶液，pH 大小顺序：HCOONac(H2C2O4)C . c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D . c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)二、 计算题 (共 1题；共 5 分)19. （5 分） (2019 高二上泉州期末)（1） S8 分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方) H0.398kJmol1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。（2） 下表中的数据表示破坏 1mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJmol1)化学键键能HH436HCl431热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183kJmol1，则 Cl2 的键能为_kJmol1。（3） 标准状况下，6.72LC2H2(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 389.7kJ 热量，请写出表示C2H2 燃烧热的热化学方程式：_。（4） 已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H1a kJmol1H2bkJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3ckJmol1计算 C(石墨，s)与 H2(g)反应生成 1molCH4(g)的 H 为_kJmol1(用含 a，b，c 的式子表示)。（5） 由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成 2molN2 理论上放出的热量为_。第 7 页 共 14 页 三、 填空题 (共 3 题；共 12 分)20. （4 分） (2019 高二上泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。图图图（1） 图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是 _（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。（2） 图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B 极通入的气体为_，A 极发生的电极反应式_。（3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示：粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的 Ga3+与 NaOH 溶液反应生成 GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字母序号)。aNaCl第 8 页 共 14 页 b.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O321. （4 分） 在 5L 密闭容器中加入 2mol Fe（s）与 1mol H2O（g），t1 秒时，H2 的物质的量为 0.20mol，到第 t2 秒时恰好达到平衡，此时 H2 的物质的量为 0.35mol（1）t1t2 这段时间内的化学反应速率 v（H2）=_（2）若继续加入 2mol Fe（s），则平衡移动_ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入 1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2 物质的量为_ mol（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图t1 时改变了某种条件，改变的条件是_（4）该反应的平衡常数表达式_22. （4 分） 把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方程式表示 )；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。四、 工业流程 (共1题；共 4分)23. （4 分） (2017 高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约 330 万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO 等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：第 9 页 共 14 页 （1） 铅蓄电池放电时，PbO2 作 1 极。（2） 过程 I，已知：PbSO4、PbCO3 的溶解度(20)见图 l；Na2SO4、Na2CO3 的溶解度见图 2。根据图 1 写出过程 I 的离子方程式：1。 生产过程中的温度应保持在 40，若温度降低，PbSO4 的转化速率下降。根据图 2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；ii2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应 2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量 O2 放出，推测 PbO2 氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是 1。（已知：PbO2 为棕黑色固体；PbO 为橙黄色固体）（4） 过程，将 PbO 粗品溶解在 HCI 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4 的电解液，电解 Na2PbCl4 溶液，生成 Pb，如图 3。阴极的电极反应式是_。五、 实验题 (共 1题；共 5 分)24. （5 分） (2015 高一上石柱期末) 现用质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸来配制 200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒（1）第 10 页 共 14 页 除上述仪器中，配制过程中还差的有_（2）计算所需浓硫酸的体积为_现有5ml 10ml 20ml50ml 四种规格的量筒，最好选用_（填代号）（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容量，仰视刻度线第 11 页 共 14 页 参考答案一、 选择题 (共 18 题；共 18 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 12 页 共 14 页 17-1、18-1、二、 计算题 (共 1题；共 5 分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 填空题 (共 3 题；共 12 分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、第 13 页 共 14 页 22-1、四、 工业流程 (共1题；共 4分)23-1、23-2、23-3、23-4、五、 实验题 (共 1题；共 5 分)24-1、24-2、24-3、第 14 页 共 14 页17-1、18-1、二、 计算题 (共 1题；共 5 分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 填空题 (共 3 题；共 12 分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、第 13 页 共 14 页 22-1、四、 工业流程 (共1题；共 4分)23-1、23-2、23-3、23-4、五、 实验题 (共 1题；共 5 分)24-1、24-2、24-3、第 14 页 共 14 页