合肥市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(模拟).docx

合肥市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 单项选择题 (共 14 题；共 29 分)
1. （3 分） (2016 高二下·平安期中) 对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说
法错误的（ ）
A . 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B . 升高温度可以加快化学反应速率
C . 增加压强可以加快化学反应速率
D . 增加木炭的量可以加快化学反应速
2. （2 分） (2016 高二上·吉安期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C，反应速率 v（A）、v
（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（ ）
A . A+B⇌ C
B . 2A+2B⇌ 3C
C . A+3B⇌ 2C
D . 3A+B⇌ 2C
3. （2 分） 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：△H＞0，下
列叙述正确的是（ ）
A . 加入少量 W，逆反应速率增大
B . 升高温度，平衡逆向移动平衡
C . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D . 平衡后加入 X，上述反应的△H 增大
4. （2 分） (2020 高一上·沈阳期末) 已知充分燃烧 a g 乙炔（C2H2）气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液
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态水，并放出热量 b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-4b kJ·mol-1
B . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol-1
C . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝+2b kJ·mol-1
D . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+4b kJ·mol-1
5. （2 分） (2019 高二上·都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用 0.10 mol·L-1NaOH 溶液分
别滴定 10mL 浓度均为 0.10 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C . a、b、c 三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D . b 点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
6. （2 分） 常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH 溶液
0.1mol/L CH3COOH 溶液
pH=3
NaOH 溶液
CH3COOH 溶液
下列说法正确的是（ ）
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A . 由水电离出 H+的浓度 c（H+）：①＞③
B . 将④加蒸馏水稀释至原来的 100 倍时，所得溶液的 pH=5
C . ①与③混合，若溶液 pH=7，则体积 V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
7. （2 分） (2018 高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A . 向 0.1 mol•L－1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c（H+）/c（CH3COOH）减小
B . 将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 60℃，溶液中 c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大
C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1
D . pH=4.5 的番茄汁中 c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍
8. （2 分） (2016 高二上·吉林期中) 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H++CH3COO﹣ ， 下列叙述不正确
的是（ ）
A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
B . 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH﹣）减小
C . CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D . 常温下 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7
9. （2 分） (2018 高三上·包头期中) 常温下，向浓度均为 0.1 mol L-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、
HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lg[c(H+ )/c(OH－)]随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确
的是（ ）
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A . 常温下电离常数：HX <HY
B . a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 mol L-1
C . c 点溶液中：c(Y－)＞c(HY )
D . b 点时酸碱恰好完全中和
10. （2 分） (2018·河西模拟) 已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3 NH4++NH2- ， NH4+的平衡
浓度为 1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）
A . 在此温度下液氨的离子积为 1×10-17
B . 在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2
C . 恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D . 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)
11. （2 分） 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A（g）+2B（g） 4C
（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B . 此时，B 的平衡转化率是 40%
C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D . 增大 B，平衡向右移动 B 的平衡转化率不变
12. （2 分） 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A . 燃烧属于放热反应
B . 中和反应是吸热反应
C . 形成化学键时吸收能量
D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等
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13. （2 分） (2015 高二上·青海期末) 下列叙述错误的是（ ）
A . 把 aL0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液与 bL0.1mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）
═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B . 把 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液与 0.3mol/L 的 Ba（OH）2 溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）
＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
C . 向 1mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，由于 CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的 pH 升高
D . 常温下，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液中，水的电离程度相同．
14. （2 分） (2018 高二上·北京期中)
当反应达到平衡后，下列措施：
转化率的是
①升温②恒容通入惰性气体③增加 CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高
（ ）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑥
D . ③⑤⑥
二、 解答题 (共 7 题；共 55 分)
15. （1 分） 常温下，0.1mol/L 的下列五种溶液，其 pH 由大到小的排列顺序为________．
①NaHCO3
②NaClO
③NH4Cl
④NaCl
⑤CH3COONa．
16. （7 分） (2017 高二上·琼海期末) 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和
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混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答：
实验编号 HA 物质的量浓度（mol•L NaOH 物质的量浓度（mol•L﹣ 混合溶液的 pH
﹣1）
0.2
c
1）
0.2
0.2
0.1
0.1
甲
乙
丙
丁
pH=a
pH=7
pH＞7
pH=9
0.2
0.1
（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的 pH）来说明 HA 是强酸还是弱酸
________．
（2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于 0.2________（选填“是”或“否”），
混合液中离子浓度 c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是________．
（3） 丙组实验结果分析，HA 是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
是________．
（4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c（OH﹣）=________mol•L﹣1．写出该丁组实验所得混合溶液中
下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol•L﹣1．
17. （5 分） 在常温下，在一定体积 pH=12 的 Ba（OH）2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，
当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11．若反应后溶液的体积等于 Ba（OH）2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之
和，则 Ba（OH）2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是多少？（要写计算过程）
18. （ 14 分 ） (2017 高 二 上 · 广 州 期 中 ) 根 据 题 干 内 容 填
空：
（1） 某温度下，Kw=10﹣12．若保持温度不变，向少量水中加入________g 的 NaOH 固体，并加水稀释至 1L，
才能使溶液中水电离产生的 H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26．若保持温度不变，向水中通
入的 HCl 气体恰好使溶液中 c（H+）/c（OH﹣）=1010，则此时水电离的 c（OH﹣）=________mol•L﹣1．
（2） 一定温度下，现有 a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需 NaOH 的物质的量由大到小的顺序是
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________．（用 a、b、c 表示）
②当三者 c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
________．（用 a、b、c 表示）
③当 c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2（相同状况），
则开始时反应速率的大小关系为________．（用 a、b、c 表示）
（3） 现有两瓶 pH=2 的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、
酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水）．采用的方法为________．
（4） 执信中学 A 学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量 8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500mL
待测溶液．用 0.200 0mol•L﹣1 的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视________；滴定终点时，溶液从________色变为________色，________．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00mL 待测液，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或
“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 ________，烧碱样品的纯度是
________．（本小题计算结果保留 4 位有效数字）
待测溶液
体积（mL） 滴定前的刻度（mL） 滴定后的
刻度（mL）
第①次
第②次
第③次
10.00
10.00
10.00
0.40
4.10
2.20
20.50
24.00
23.80
19. （10 分） (2016 高二上·龙岩期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用 CO 和 H2 合成 CH3OH：
CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）△H=a kJ•mol﹣1 ． 向体积为 2L 的密闭容器中充入 2mol CO 和 4mol H2 ， 测得
不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
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（1） 能判断反应达到化学平衡状态的是
A . c（CO）与 c（H2）的比值保持不变
B . 容器中气体压强保持不变
（填字母）．
C . 容器中气体密度保持不变
D . 单位时间内有 1molCO 消耗的同时有 1mol CH3OH 生成
E . v 正（H2）=2v 逆（CH3OH）
（2） ①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是________．
②反应Ⅲ在 9min 时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（ T1）和反应Ⅲ的温度（ T3）的高低： T1________T3（填
“＞”“＜”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）．
（3） ①反应Ⅰ在 6min 时达到平衡，从反应开始到达到平衡时 v （CH3OH）=________mol/（L•min）．
②反应Ⅱ在 2min 时达到平衡，计算该温度下的平衡常数 K=________．在体积和温度不变的条件下，在上述反
应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入 1mol CO 和 3mol CH3OH 后，平衡将向________（填“正反应、逆反应和不移动”），
原因是________．
20. （13 分） 氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化
工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
（1） 以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图 1 是一定温度、压强下，CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO
（g）和 2mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式________（△H 用 E1、E2、E3 表示）．
（2） 已知 N2（g）+3H2 2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如
图 2 所示，各时间段最终均达平衡状态．
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①在 2L 容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为________．
②25min 时采取的某种措施是________．
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为________．（保留 3 位有数字）
（3） 电化学降解 N 的原理如图 3 所示．电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为________．
（4） CO 可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的
CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌ [Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，
吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收 CO 的能力，则再生的适宜条件是
字母序号）．
（填
A . 高温、高压
B . 高温、低压
C . 低温、低压
D
.
低
温
、
高
压
（5） 已知 N2（g）+3H2⇌ 2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如
图 2 所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在 2L 容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为________．
②25min 时采取的某种措施是________．
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为________．（保留 3 位有数字）
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（6） 电化学降解 N 的原理如图 3 所示．电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为________．
21. （5 分） (2015 高一下·陇南期中) 某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气体物质的量（n）随着时间（t）
变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1） 该反应的化学方程式为________．
（2） 反应开始至 2min，用 X 表示的平均反应速率为________ mol•L﹣1•mi﹣1；
平衡时，Y 的转化率为________，
平衡时，Z 的浓度为________ mol•L﹣1．
（3） 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________（填选项、多选）
A．X，Y，Z 的物质的量之比为 3：1：
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 3mol X，同时生成 2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．
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参考答案
一、 单项选择题 (共 14 题；共 29 分)
1-1、答案：略
2-1、答案：略
3-1、答案：略
4-1、
5-1、
6-1、答案：略
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、答案：略
14-1、
二、 解答题 (共 7 题；共 55 分)
15-1、
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16-1、答案：略
16-2、答案：略
16-3、答案：略
16-4、答案：略
17-1
、
18-1、答案：略
18-2、答案：略
18-3、答案：略
18-4、答案：略
19-1、答案：略
19-2、答案：略
19-3、答案：略
20-1、答案：略
20-2、答案：略
20-3、答案：略
20-4、答案：略
20-5、答案：略
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20-6、答案：略
21-1、答案：略
21-2、答案：略
21-3、答案：略
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16-1、答案：略
16-2、答案：略
16-3、答案：略
16-4、答案：略
17-1
、
18-1、答案：略
18-2、答案：略
18-3、答案：略
18-4、答案：略
19-1、答案：略
19-2、答案：略
19-3、答案：略
20-1、答案：略
20-2、答案：略
20-3、答案：略
20-4、答案：略
20-5、答案：略
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20-6、答案：略
21-1、答案：略
21-2、答案：略
21-3、答案：略
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