青海省青海师大二附中2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 (Wo.doc

师大二附中2014-2015学年第二学期期中测试卷
高一年级化学（满分：100分）
命题：李辉
审核：石立军
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

相对原子质量：N 14 H 1 O 16 Fe 56
一、 选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分。）
1、 已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝ －571.6 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220.0 kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙
烷的体积比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
2、已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
a
369
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
3、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·(L·min)-1
4、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是(　　)
A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋
5、N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　　)

A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1 B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
6、反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2 C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p2
7、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ,下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3,则反应达到平衡
C、 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正 反应速率减少，逆反应速率增加
D、化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）
8、一定条件下，反应Ｎ２＋３Ｈ２＝　２ＮＨ３在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加1.7 g，则在这段时间内的反应速率是 ( )
A． B．
C． D．
9、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
10、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D
B. 离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－> D2－
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
二、填空题
11、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(12分)
（1）在酸式介质中，负极材料为 ，正极材料为 ，酸式电池的电极反应：
负极： ，正极：
电解质溶液PH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极： ，正极：
电解质溶液PH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）
(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________．
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH.
①该电池放电时负极反应式为_________________．
②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原．
(5)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位．电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是________．
A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连
12、(9分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

铝片
镁片
镁片
铝片

甲（H2SO4溶液） 乙（NaOH溶液）
（1）写出甲池中正极的电极反应式：
负极的电极反应式： 。
（2）写出乙池中负极的电极反应式：
乙池中总反应的离子方程式：
（3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：
A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。
(5)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。
①在这两个原电池中，负极分别为________。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式__________________________________。
13、（8分）（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时，正极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变______________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，完成下列题目。
(1)下列叙述正确的是________。
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
(2)写出电池的总反应式：___________________________________________________________。
(3)使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。
14、（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2A(g) + B(g) xC (g)+ 2D(g),经3min后，测得D的浓度为0.6mol/L,c(A) : c(B) = 2 : 3 , C 的平均反应速率为 0.1mol/Lmin,求：
（1）此时A的浓度c(A)= mol/L,反应开始前容器中的A、B 的物质的量为 mol
（2）B 的平均反应速率
（3）x的值为
（4）若3min后该反应达到平衡，则B 的转化率为
（5）若3min后该反应达到平衡，平衡时C的体积分数为
15、（5分）（1）取a molA和b mol B置于V L密闭容器内，发生反应a A（g） + bB（g） ＝ cC（g）+dD（g）， 1 min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L，这时B的浓度为 mol/L， D的浓度为 mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。

（2）硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol液态水伴随放出的热量为 KJ.
mol/L
0.3
0.2
C
0.4
B
A
0.8
0.5
０
ｔ／ｓ
ｔ１
16、（3分）一定条件下气体Ａ与气体Ｂ反应生成气体Ｃ，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图。依图中数据回答。
①该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
②反应从开始进行至时间ｔ１，用气体Ｂ浓度变化表示
的该反应的反应速率是　　　　　　　　　　　　　　。
③此反应在达到平衡时，A的转化率为 。

17、 （7分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。
18、（5分）Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，请将该反应设计成原电池，画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

19、（8分）有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：① A和B在同一主族，C和D在同一周期；② 四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③ B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤ B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C．试回答：（8分）
（1）写出A和D两元素的名称：A________、D________
（2）画出B离子和C离子的结构示意图_____________ ， _____________ 。
两种离子中，半径较小的是________（填离子符号）。
（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________　 B2C2__________ 　
（4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式___________________________________
20、（11分）如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D
A
D
C
B
原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、
C 、D
（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式）
（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为 ，
现象为 ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）
该化合物中存在的化学键有 （填“离子键”或“共价键”）
（4）写出下列电子式：
D的气态氢化物 ，
A单质 。
21、（6分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
实验
序号
铁的
质量g
铁的
形态
C(H2SO4)
Mol/L
V(H2SO4)
m L
溶液温度
金属消失
的时间s
反应前
反应后
1
0.10
铁片
0.7
50
20
36
250
2
0.10
铁片
0.8
50
20
35
200
3
0.10
铁粉
0.8
50
20
36
25
4
0.10
铁片
1.0
50
20
35
125
5
0.10
铁片
1.0
50
35
50
50
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明， 对反应速率有影响，影响规律是
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填序号）
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，
能体现该影响因素的实验序号是
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s，原因是

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