弱电解质的电离习题.doc

弱电解质的电离1下列电离方程式书写正确的是()ANH3H2O=NHOH BNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCO DCa(OH)2Ca22OH2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔化时不能导电 B不是离子化合物是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存3氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F) Bv(电离)v(结合成分子)C溶液显酸性 D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等4在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO35化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色)H(aq)In(aq)(黄色)，浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水。其中能使指示剂显红色的是()A B C DM/6.在25 时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：加入NaOH固体；加入CaCO3固体；加等体积的水稀释；加热醋酸溶液使温度上升10 ；加入醋酸钠固体；加入盐酸。其中能促进醋酸电离的有( )A. B. C. D.7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O=NH4+OH-，下列叙述正确的是( )A.加水后，溶液中n（OH-）增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大8(2006高考全国，11）11.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9下列电离方程式正确的是（ ）ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH3PO43H+PO43 DCH3COOHCH3COOH+10.在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水D.升温11下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 A、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B、电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C、电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关12使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有 A加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉13.已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，要使C(H+)/C(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水14.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加压A B C D17下列说法正确的是()A电解质在溶液中存在电离平衡状态 B电离平衡状态时v结合v电离0C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D电解质的电离是可逆过程19.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。