弱电解质的电离平衡习题.doc

第一单元 弱电解质的电离平衡 练习题
一、选择题
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度
C. H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量
5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A、[OH-]/[NH3·H2O] B、[NH3·H2O]/[OH-]
C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量
6 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
　A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
　B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
　C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
　D、将水加热，Kw增大，pH不变
7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
　A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B、水的离了积不变、pH不变、呈中性
　C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
8 把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液
9 在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是
A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间
10化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
11能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
　 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
12某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
　A．K+、Na+、MnO4-、NO3- 　　　　 B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3-
13向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）

14下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )
A. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B. 电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C. 电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
15同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )
Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl
Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同
Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH
16电解质溶液导电能力的强弱决定于
A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓C ．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质
17在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
18下列溶液：①pH＝0的盐酸，②0.5 mol / L盐酸，③0.1 mol / L NH4Cl溶液，④0.1 mol / L NaOH溶液，⑤0.1 mol / L CH3COONa溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（ ）
　A.①②③④⑤        B.③⑤④②①        C.①②③⑤④        D.⑤③④①②
19. 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧             B．②④⑦ C．①⑥     　            D．②④⑥⑧
20在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

二 填空题
21 H2S溶于水的电离程式________________________________________________________。
（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_____移动， c(H+)______，c(S2-)_______。
（2）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_____移动， c(H+)______，c(S2-)_______。
（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)______。
（4）若增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_______。
22 ①某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =
该温度 （大于、小于、等于）25℃，溶液的PH 7
②若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =
_ ___。
23 ．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：
①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液

24 25℃、A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，
B 中c(OH-) = 5×10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为

25 25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。

其中专业理论知识内容包括：保安理论知识、消防业务知识、职业道德、法律常识、保安礼仪、救护知识。作技能训练内容包括：岗位操作指引、勤务技能、消防技能、军事技能。
二．培训的及要求培训目的
安全生产目标责任书
为了进一步落实安全生产责任制，做到“责、权、利”相结合，根据我公司2015年度安全生产目标的内容，现与财务部签订如下安全生产目标：
一、目标值：
1、全年人身死亡事故为零，重伤事故为零，轻伤人数为零。
2、现金安全保管，不发生盗窃事故。
3、每月足额提取安全生产费用，保障安全生产投入资金的到位。
4、安全培训合格率为100%。
二、本单位安全工作上必须做到以下内容：
1、对本单位的安全生产负直接领导责任，必须模范遵守公司的各项安全管理制度，不发布与公司安全管理制度相抵触的指令，严格履行本人的安全职责，确保安全责任制在本单位全面落实，并全力支持安全工作。
2、保证公司各项安全管理制度和管理办法在本单位内全面实施，并自觉接受公司安全部门的监督和管理。
3、在确保安全的前提下组织生产，始终把安全工作放在首位，当“安全与交货期、质量”发生矛盾时，坚持安全第一的原则。
4、参加生产碰头会时，首先汇报本单位的安全生产情况和安全问题落实情况；在安排本单位生产任务时，必须安排安全工作内容，并写入记录。
5、在公司及政府的安全检查中杜绝各类违章现象。
6、组织本部门积极参加安全检查，做到有检查、有整改，记录全。
7、以身作则，不违章指挥、不违章操作。对发现的各类违章现象负有查禁的责任，同时要予以查处。
8、虚心接受员工提出的问题，杜绝不接受或盲目指挥；
9、发生事故，应立即报告主管领导，按照“四不放过”的原则召开事故分析会，提出整改措施和对责任者的处理意见，并填写事故登记表，严禁隐瞒不报或降低对责任者的处罚标准。
10、必须按规定对单位员工进行培训和新员工上岗教育；
11、严格执行公司安全生产十六项禁令，保证本单位所有人员不违章作业。
三、 安全奖惩：
1、对于全年实现安全目标的按照公司生产现场管理规定和工作说明书进行考核奖励；对于未实现安全目标的按照公司规定进行处罚。
2、每月接受主管领导指派人员对安全生产责任状的落