1、
弱电解质的电离
1．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NH3·H2O===NH＋OH－ B．NaHCO3===Na＋＋HCO
C．H2CO32H＋＋CO D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A．熔化时不能导电 B．不是离子化合物是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存
3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是 ( )
A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(结
2、合成分子)
C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
4．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
5．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色)H＋(aq)＋In－(aq)(黄色)，浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水
3、③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是 ( )
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥M/]
6.在25 ℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：①加入NaOH固体；②加入CaCO3固体；③加等体积的水稀释；④加热醋酸溶液使温度上升10 ℃；⑤加入醋酸钠固体；⑥加入盐酸。其中能促进醋酸电离的有( )
A.①③④ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O=NH4++OH-，下列叙述正确的是( )
A.加水后，溶液中n（OH-）增大
4、 B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大
C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大
8．(2006高考全国Ⅰ，11）11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4Na
5、H++SO42一 B．NaHCO3Na++ HCO3一
C．H3PO43H++PO43－ D．CH3COOHCH3COO－＋H+
10.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是
A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温
11．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是
A、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B、电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C、电离平衡常数(K)
6、越大标志着该电解质电离程度越小
D、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
12．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有
A．加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉
13.已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，要使C(H+)/C(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是
A、加少量烧碱 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水
14.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正
7、确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
16．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ( )
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
17．下列说法正确的是 ( )
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
8、
B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
19.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH－) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH－) 。
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