弱电解质的电离.doc

编号
Syzx 1号
龙南实验中学高二年级 化学学科导学稿
编写人袁少青 审稿人 编写时间 年 月 日 使用时间 年 月 日 使用班级 小组 成员姓名
课题：弱电解质的电离（第1课时）
一、学习目标：⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
二、学习重点：① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
学习难点：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
一、预学部分【自主学习】
【旧知回顾】
⒈ 电解质：_____________________________ _______ ___
非电解质：________________________________ _

⒉ 练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
电解质 _______________________
非电解质 _______________ ___
既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___

⒊写出下列物质的电离方程式：
NaCl：_____________________ NaOH ：____________________
H2SO4：____________________ NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
二、导学模块
【合作探究】
1、电解质有强弱之分
（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）
填表：

强电解质
弱电解质
概念

化合物类型

电离程度

在溶液中存在形式

电离过程

2、练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

3、讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

4、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
三、固学提高
1、 把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是
A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水
2、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol ，则的物质的量为（　）
　 A．0.1 mol　　　B．0.3 mol　　 C．0.5 mol　　　D．0.15 mol
3、下列说法正确的是（ ）
A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D、NaCl晶体中不存在离子

课后反思

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