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全国高考理综化学卷特点及对高中化学教学建议(杨剑).pdf

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资源描述

1、2015.8.8LOGO第一部分全国卷和广东卷简要 一、考试形式 考试采用闭卷、笔答形式。考试时间为150分钟,试卷满分为300分(物理110分、化学100分、生物90分)。各学科试题只涉及本 学科内容,不跨学科综合。二、试卷结构1、试卷包括选择题和非选择题,非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。2、试卷分第I卷和第n卷。第I卷为生物、化学、物理三个科 目的必考题,题型为选择题,共21题,每题6分,共计126分。其中 生物6道题(单项选择题),化学7道题(单项选择题),物理8道题(包括单项选择题和多项选择题)。第H卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。生物、化学、物理各科

2、选考内容的分值控制在15分左右。理科综合试卷结构表第I卷选择题(一)13题78分化学有7题(7-13),均为单 项选择题,每小 题6分,共42分选择题(二)8题48分第II卷必考题11题129分化学有3题(26-28),共43分选考题8选345分化学3选1(36-38),15分组卷:试卷按题型、内容和难度进行排列,选择题在 前,非选择题在后,同一题型中同一学科的试题相对集中 同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。用新课标一卷的省份(乙卷):河北山西全部江西 全部(2015高考改革)山东 英语(2015高考改革)福建 英语(2015高考改革)陕西语文及综合湖北综合 湖南综合 2015使用新

3、课标二卷的省份(甲卷)青海、西藏、甘肃、贵州、内蒙古、新疆、黑龙江、云南、辽宁、广西(广西为新增省份)宁夏、吉林、海南语数外教育考试院文件之附件 V化学同考查依据(新课程标准和考试大纲)、非 选择题总数量、学科总分值都相同。异无双选题;选修2、3、5三个 模块考生任选考一 个有双选题;将选修5模块内容 列入必考范围全国卷试题结构7+3+1:7个单选题,3个必做的填 空题,1个选做的填空题(3选1,包括工艺、结构、原理)广东卷6+2+4:6个单选题,2个双 选题,4个必做的填空题题号单选:7T13T必做的填空题:26T、27T、28T(实验、无机综合、原理)选做的填空题:36T化学与技术37T物

4、质结构与性质38T有机化学基础单选:7T12T双选:22T 23T必做的填空题:30T(有机)、31T(原理)、32T(工艺)、33T(实验)总分:100单选每题6分,共6X7=42分值 分;必做填空题:每题1315分不等,共43分;选做填空题:15分总分:100单选每题4分,共 6X4=24分双选每题6分,共2X6=12分必做填空 题:64分考试时间理科综合,共考150分钟理科综合,共考150分钟4新课标I卷新课标n卷广东卷iLdhA制题型考查内容查内题号题型、_/考查内容7单选题同分异构化学与生活7单选题化学与生活8物质的性质同分异构8离子共存9化学反应速率 活化能差量法计算9常见物质性质

5、10元素周期律化学实验基本操 作10阿伏伽德罗常 数11沉淀溶解平衡水溶液中的离子 平衡11电化学基本原 理12化学实验基本 操作电化学基本原理12水溶液中的离 子平衡13化学实验与性 质化学反应与热能22双选化学实验与性 质23兀素周期律卜2。14年河北省选择题答题情况统计题号分值得分率(%)标准差76Q 49.98)3.00862.31962.8710668.452.7911665.992.841262.58136匕66”2.89新课标I卷新课标n卷广东卷iLdhA制题型考查内容查内题号题型、_/考查内容7单选题化学与生活常 识化学与生活常识7单选题化学与生活常 识8阿伏伽德罗常 数有机、

6、计算8离子共存9有机、计算兀素周期律等9常见物质性质10化学实验基础阿伏伽德罗常数10阿伏伽德罗常 数11电化学基本原 理同分异构体11水溶液中的离 子平衡12兀素周期律工业背景综合题12实验操作13水溶液中的离 子平衡化学实验基础22双选化学实验与性 质23本素周期律东 2014至201-4-担分-J=年 叟担分 值噌茎冷吞矢尤只点三。15*._一育机化学不运和三将关 的性受、分亍之、土食 量一隼选为爸爸-玄一.号澹去与文的条件-主 女:贰员立的一铁T逆推单.二三二三三七三日-后三 葛笔电合衣士受汾工的 化学方5.3815;与育机化学基础,玄代运:的;警古正立灰万徨式的书 号-=三育一二三二

7、三二三与名 M基羔的初毛7我-官 近分的法佗崔50书隼-司令丹佗依.员立杂件.C进笆为行)3116较 年基本二主江 五自号钗法-共化室h 乏化学干奏至论HW利之硅1/被LZ/工L八专烹丁利士宰106。的三立.运不隹ew比2315丰与垂/取理z化学万徨的书 号至妒走法的士 W-反 之京三的对士讦铲干宓 体宝t的计任惟涛干爹乏 论婷用里像,惟拳王奕字 均淳论分缶提室超化中的 指力育3216年工艺:流甚工艺条件拦 杼的主宴日的-制声发 h w宣下的反匆fr-利w担手注注工w豆.书 窄化申万三式一为沃 菖十三二三三二后一L三 士量-豆C电化学防 景:2715丰与无机综合二需W蟀受的W名.拄关的水4号

8、屎一老化学京WI.至-20 1-4-冷杳目但g化学生咯 W石注精或 单注1?母寺里亍白字 U三=三二=-.三毫三=J 三基主的直三一和 走以及谭过、我手短:.二三二三二一三基三二三三三 与去的转力-宣WC气 M的收鼻F基芸室)-主 三二h l羡三二三三三三.三 k三茎对化学干功 三二分合:三三一呈士三二三二 拿的炽因-馁里差力:才便案 能量与三 Hk工程三二 艺法室M.三H三士吸 捺拙.号分 值整复考查知但点2613丰与化学一机场的号缶与分聿 提位.:尸二=_7L七*仪器的名 琢-k 运.麦的.其 仁主操作-幸宣工误拳分 好.3615一二化学与技术,国千化学工艺过尤.等 点涉 二尺七片奈:万徨

9、5代 的 三室、二一三、二节世丰一二亍三二七*.C选号:内衣:3715丰与物旗结相与性道,冷点渺工:F主 鼻工mm罪h的有 w万:去-基本 F-的卡式对W于痂f4的至于 法左式-黄质化铁的紫色-乙国 丰亲乐于的苔化赖道夹空_11X10 1 乙醛士 9号三二支 三 室年的fEW 0 11.0晶泡*Cu的致=,憔?与名的磊阻云生和冬土值 hW:。单受的壬竟.,二迂隹为 二)014年河北省主观题答题情况统计题号分值得分率(%)标准差261359.6 92.99271538.934.29281546.583.7336159.421.84371552.914.12381535.804.58北省化学选做题

10、选做率统计表注:2015年数据为大约值A-晟号分值选做率得分率平均分36150.04511.131.6737150.3051.337.738150.6548.677.3U1题号分值选做率得分率平均分36150.109.42满分率:037150.3352.917.94 3%38150.5735.805.371题号分值选做率得分率平均分36150.07918.8满分壁Q 0.1%37150.4540.1601 0.1%38150.4846.16 92 21.2喋第二部分全国I卷近年高考试题命题思想:命题观:考查指向:“保持平稳,适度创新”“重视基础”、“突出主干”、“知识为载体”、“能力为主导”“

11、联系实际”“探究意识”选择考点缥缈化试题情景陌生化文字叙述图表(图像)化定性问题定量化化学问题数学化(综合化)化学实验有机化(开始探究化)总体感受:计算的要求超过广东卷,知识储备高于广东卷,与大学的接 轨点多(打擦边球多),文字表达的细致不如广东卷,开课、命 题方面比广东卷要麻烦。2选择题考点没有广东卷稳定,难度比广东卷大。客观题再也不 用为双选题头痛,而且分值由36分提到42分。3.实验题常考有机实验,但2015风格有所转换(开始考探究)。4.无机综合题有时候考工艺流程题(2015、2013),有时候考无 机拼盘(2014、2012)o 5.原理题。(略,等一下重点分析)6.选做题:化学与技

12、术对工业器材、工艺名称、计算要求高;物质结构与性质对广东教师是新的考验;有机常考通 过计算推测某物质的结构简式(或化学式)问题、同分异构体、合成线路书写及广东的常用考查点。另外:从历年的化学竞赛试题中获取题源和背景材料不失 为一条开发新颖试题、亮点试题的有效途径。如:2014年 全国卷的27题关于H3P。2的设问和NaH2P。2是否为正盐的 判断,就是考查灵活和创新。以及28题的平衡常数,不是 用传统的Kc,而是用化学竞赛中常见的Kp进行表达和计算。要求考生在很短时间内学会分压的计算方法,值得喝彩!再如,第38题是有机化学选考题,丙酮与伯胺合成席夫碱的信息相当新颖,这个信息在2014年全国化学

13、竞赛决赛出现过,但绝大多数学生根本没有见过,需要灵活运用信息 做出分析推理1选择题强调图像选择题,多角度地综合运用化学概念和原 理解决问题。估计保持部分核心考点,在新课程中加的新知识应成创新点。(选择题考查点没有广东全面)化学与生活常识、有机、实验基础、元素周期律表、电解质溶液考查频率最高!特别是有机和实验基 础,分别占2/7。同分异构和计算经常出现。其它如阿伏伽德罗常数、电化学、反应速率与平衡 等时有出现,广东常考的离子共存这几年没有出现 过(离子方程式正误判断也没有)。新课标全国卷I近四年高考试题的研究:7+3+选考2012 年2013 年2014 年2015 年7基础实验化学与生活有机同

14、分异构化学与生活8化学与生活有机物官能团的性 质化学与生活NA9元素周期表、律化学反应速率、催化剂、活化能有机、计算10同分异构体电化学(原电池)兀素周期表、律化学实验基础11电解质溶液电解质溶液电解质溶液电化学12有机化学分子式推断有机同分异构实验操作元素周期律13物质结构,元素周期律实验操作实验分析结合 元素化合物性 质电解质溶液新课标全国卷I近四年高考试题的研究同分异构体和有机物性质(2013 全国I)12.12、分子式为C5H1OO2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体 异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A、15种 B、28种 C、32种 D、40种(2012 全国 I

15、)10.分子式为C5H12。且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有。种A.5种 B.6种 C.7种 D.8种(2013全国I)8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A、香叶醇的分子式为CioH/B、不能使漠的四氯化碳溶液褪色C、不能是酸性高镒酸钾溶液褪色D、能发生加成不能发生取代反应(2015全国I)9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结 构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完 全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为(A.1:1 B.2:3【答案】CC.3:2D,2:1(2014全国I)7.下列化合

16、物中同分异构体数目最少的是A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯新课标全国卷I近四年高考试题的研究电解质溶液2014年全国1-11滨酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如 图所示,说法错误的是C.60 时漠酸银的人口约等于6X10-4(O工言&/1.0-0.8-0.6-0.4-0.220 40 60 80 1002013年全国1-11.七己知某溶液中含有Cl:Br和CrCV,浓度均O.OlOmoLI/,向该溶液中逐 滴加入O.OlOmol七1的AgNOm溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺 序为 Kip(AgCl)=1.56x!0-,/:v(AgBr)=7.7 x 10J(Ag2CrOJ

17、=9.0 x 1O-U2015年全国1-13.13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶 液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()cW+)D.当馆J=2时,若两溶液同时升高温度,贝!大-新课标全国卷I近四年高考试题的研究吃014全国RIOX、Y、Z均为短周期元素X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZC.离子半径:X 2-Y+Z-D.原子序数:XYZ2013全国卜9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的

18、电离 平衡的是 A.W2-、X+B.X+、丫3+C.丫3+、Z2-D.X+、Z2-2012全国M3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电 子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用 来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分播方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:Y4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.lmol.LTCuSO4溶 液先有白色沉淀生 成后变为浅蓝色 沉淀Cu(OH)2的溶度 积比Mg(OH)

19、2的 小U 新课标全国卷I近四年高考试题的研究F宁法;重结晶2014年全国1-H滨酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图 所示,说法错误的是D.若硝酸钾中含有少量漠酸银,可用重结晶 方法提纯2013年全国1-13下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理C除去KNO3固体中混杂的NaCI重结晶NaCI在水中的溶解度很大跟广东2014第9题有点类似2012全国l7化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是()A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

20、D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2013全国18下列说法中正确的A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2c O3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Cad2与空气中的CO?反应生成 CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2c。3)不能与 NH4c l混合使用K2c O3与NH4c l反应生成氨气会降低肥效DFeC溶液可用于铜质印刷线路板制

21、作FeCy能从含有CM+的溶液中置换出铜2015全国177.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下 写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可 盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水2012全国l9用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的N02和C02混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92g的N02和N204混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为2NA2015全

22、国188.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2。和18gH2。中含有的质子数均为10/B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2MC.过氧化钠与水反应时,生成O.linol氧气转移的电子数为02岫D.密闭容器中2molN0与lmol02充分反应,产物的分子数为2013全国MO10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该 溶液中.一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2s被还原生成单质银C.该过程中总反应为2A1+3A

23、g2s=6Ag+Al2s3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s转化为白色AgCl2015全国RM微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理 如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6Hl2。6+6。2=6。)2+61120选择题虽然缥缈,但以历年高考题为母题进行情景变化和再创造痕迹也很明显【2014-新课标-7】下列化合物中同分异构体数目最 少的是A.戊烷B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯【2013-新课标-12】分子式为C5H10O2的有机物在酸 性条件下可

24、水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇 和酸重新组合可形成的酯共有A.15种 B.28种 C.32种 D.40种【2012-新课标-10】分子式为C5Hl2。,且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A.5种 B.6种 C.7种 D.8种但以历年高考题为母题进行情景变化和再创造痕迹也很明显【2011-新课标-8】分子式为C5HlicI的同分异构体 共有(不考虑立体异构)A.6种 B.7种 C.8种 D.9种【2010-新课标-8】分子式为C3H6 c卜的同分异构体 共有(不考虑立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【2009-新课标-813-甲基戊烷的一氯代产物有(不

25、考 虑立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种新课标全国卷I近四年高考试题的研究,式题结构稳定:7+3+选考2012 年2013 年2014 年2015 年26无机综合(铁的化合物:离子反应、原电池的电极反应、计 算)化学实验(环己烯制备:仪器 名称及使用、基本操 作、实验分析及计算)化学实验(乙酸异戊酯制备:仪器名称及使用、基本操作、实验 分析及计算)化学实验(草酸分解实验:实验现象描述、仪 器组装、仪器使用、实验设计)27原理综合(盖斯定律及反应热的计 算、氧化还原、平衡(K)分析及计算、速率大小的 判断无机综合(离子反应、氧化还 原、原电池电极反应)无机综合(电解质溶液,氧 化还

26、原,电解原理,电极反应式书写)无机综合(化学方程式、电 子式、元素化合物、工业知识)28化学实验(溟苯的制备:实验分析、除杂操作、仪器的选择)原理综合(氧化铝的工业制备、平衡移动、热化学 反应方程式、电极反 应及相关计算)原理综合(化学平衡移动,平衡常数(Kp)计算)原理综合(氧化还原反应、沉淀溶解平衡计算、热化学计算、化 学反应速率与平衡 计算、图像)2原理题化学原理题关注点:1.盖斯定律的计算。2.化学平衡移动问题。3.化学平衡常数。(2014全国-28-甲醇脱水反炉晒面=加3113(g)+H20(g)&=一23.9kjW荷 甲醇制烯母电应2cH30H(g)=C2H4(g)+H20(g)4

27、=-29.lkj-mol-1 乙醇异构化发应赳侬2二四刎(g)%=+50.7kJ lmol I?(g)分子中偿键断裂时分别需要吸收43咂31席 的篦量,则ImolHI(g)分子中花季键断裂时嘉丽瓦的能董为 _kjo新课标全国卷I近四年高考试题的研究分析条件改变对平衡移动的影响20150.8 1.02.8210,30 201420往往结合图像进行考查,考 查学生识图识表,得出结论 的能力。新课标全国卷I近四年高考试题的研究。2014全国 1-28)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A(用平衡X物质的量分数)。点的平衡常数K=_(用平衡分压代替平衡成度II算,分压一总压(2013全国 n-28)时间

28、t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53A(g)=B(g)+C(g)AH=+85.1kJ moL列式并计算反应的平衡常数K。(?012全国1-27)计算反应在第a min时 的平衡常数K=,0.14新课标全国卷i近四年高考试题的研究(2015全国128)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与 反应时间看的关系如下表:t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果,该反应

29、的平衡常数K的计算式为:上述反应中,正反应速率为犷正=左正中(HI),逆反应速率为产逆=左逆 x(H2)-x(I2),其中左正、左逆为速率常数,贝必逆为(以K和左正表 示)。若左正二0.0027miiri,在U40miii 时,n正=min12012年全国一卷原理题参考27.(14分)光气(COCh)在罐礼制堇,制药芬工业本#许多巨途.工业次用蔓=F C0与Q在活性炭催化下合成.1)实验室中常用二)工业二利二三分即为-890.3 K1为:三、呈二M三2012年化学原理大题中的第(2)问:,已知(;匕、心和co的燃烧热,计算生成I/(标准状 况)C()所需热量?”,该问主要是考查教材新增内:AH

30、)容盖斯定律。从江西省的阅卷数据看(下同),考 热叠 生的正确率为1.4%。正确率如此之低,一方面 说明考生不会灵活运用盖斯定律解决相关问题,但更重要的原因是,此问隐藏了人教版选修2 中的“一碳化学”和“高温重整”关键内容。很多 考生将ch4与(:()2进行高温重整生成的产物写 成了 CO和H2()f而不是(:()和H2o一舂原理题参考4)COCI2 COClXg)=CV(g)-CO(S)H=-108 KJ moL 反应体系达到不变.后.各物员的浓支在不可条件下的变化状况勿下至 轩示声ICmki到14 min的COC1?浓受变化 拄线未示出先计篁反应在第Smki时的平变常蚊K=:主攻第2 ni

31、n灵电星茎 K2追第S min及立遑变 18)的高低 TP)RSX填门。或一若12 min时反立于忍受 五8)下重新达到平变.则比”。5。=mdI、X 叱收士窃CO 在23 mku 5-6 nS 和12-13 nS W平均反立速率肝均反卫速率分别 以23式56X 5j52x1O3KJ;C3)CHClj+H2O,=MCI HQ+COCI.C4 TK=0234mol L t5 2 v 30.031 3X2-3)5-6)=.在用司运支时.该反应的反包粉浓度女志.支应这/也大.2013华蛋回风(15分)二之曲 CH 30c(加1203c铝土外2Na(i-3H q=2NaAl(O 助此其的主,NaAl(

32、0H X-Q=Al(0H I-NaH CQ 2AK0助=Aiq3H Q*亘=成&亘Q满题巴酪恒连官酵告或反应堂右移,C0转化率增大:生成的H Q,遇过水操气变换反应国)G)CO(g)-2H迎簿附吩co汨OCXsM/sXH jOCH XgH iAs)诩=-204.7 kJ nri-1(ii)Ca(g)-3H X水煤气理出该反,史分子数减少,三强升要里平堂右挈,8和氐算化羟增大,cH aOCH j 上率增加.三强升高受CO和 k、-6角浓度勒,反点速率增大.6iiKO(g)-H Ag)=COXg)-H Xg)-41.1kJfnoT二中整合成反应:GXH jOH H sOCH XgkftO)AH=-

33、24.5kJ wol-1回答下列问题:QNiq:是合成气直M制备二月蛉应催化剂的主要成分之一.工业上从将土丁制名收高空受A1Q:的主要工艺流程是_以化学等分率79%Q圻析二甲盘合成员史依)对于CO转化率的影啊_,6)主H:和CO直接制者二巨酿另一土物为水蒸气)的热化学方程式为,根据化学反应原 理,分析电加压强对直W制备二甲蚁史的影响.201)3军至翼一感縻建题参考(明研克意在催化剂(含Cu-ZflAl-o和AhO。、压强为5.0KR的条件下,主氐和CO宜M科&二月配 结果口右田斫示-其*CO转化率底盘度升高而降低的原因是.%、料K田野加(5二5翌直接燃料电池具有启动快、效宝高与优点.其能量密更

34、皂于三茸宜般科宝池(5.93h0-).若 亘胆亘为酸性,二巴登直接燃料电池的负长反应为,一个二目西亍经过曳化学默比,可以产生个亘子的/:该电茫的理论输出电压为120V.能量密变E=_(列式产篁.能量密受=电源悭物前睽警对这将10叫 t xl2x96500C mol、gmol1kg3.6x106,/4力-1=839k 印h9kg28.(15/乙加列问题:(I)解生成乙I,(2)甲现甲髀乙碑则乙,与间接水同一妄.质押物於央.2014年化学反应原理大题第(2)问:“与间接水合法相比,气相直接水合法的优点?二此问的 参考答案为“污染小、腐蚀小”。很多考生回答了“无需催化剂”或“产品利用率高”或“无副产

35、物”等。间接水合法制乙醇的副产物主要是乙醴。其 优点是反应条件温和、乙烯的转化率高。其缺点 是生产流程长、浓硫酸对设备腐蚀严重。而直接 水合法制乙醇的副产物除乙醛外,还有乙醛、丁 烯、丁醇及乙烯聚合物等,其优点是直接合成乙 醇,生产流程短、以固体酸(磷酸)作催化剂,减少 对设备腐蚀。其缺点是乙烯的转化率低,由于试 题缺少以上两工艺优缺点的关键信息,仅给出两 工艺的原理,考生要正确回答此问,多少要凭点运 气。这是导致此问得分率极低的主要原因。叱问答F但),再水l,momoi1I mol1kJmol1 列式计算乙烯水合制乙醉反应在图中A点的平衡常数K产(用平衡分 压代替平衡浓度计算,分压,总压x物

36、质的量分数).图中乐强(R、%、%、p4)的大小顺序为,理由是.气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅31 土为催化剂,反应温度290匕、压强6.9MP&,%。:1陷=0.6:】乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、28,(15 分)(1)C2H4+H2SO4=QHjOSOjH.CjHjOSOjH+H2O=C2H,OH+H2SO4(2)-455 污染小、腐蚀性小等20%ry(3)左=上殳型今押-=任一=o.(n(MPi 双。儿)以比0)(80W y 802x7.85MPa2n-20%n P1P1A 国卷原理题参考Bodenste

37、ins立了 下列反立:2HleS)-HX g-IXs)在716KBT.气匕运会指丰多化工的场员的量分蚊xCHD与反立间1的关系如下表:irin.O204060SO120 x(HI)10 91OS 50.8150.7950.784x(HI)O0.600.730.7730.7800.784 根据上述女驳苇果.该反应的平宓常或 K 的三莺式为:.上述反玄中.王艮立速率为、,h之二e3 运氏立速率为v金走=xCHQ*?箕丰之k小T速幸常数.MJ走v为L以及和之示).若上工=0.0027cirT:在1=40*1时.v室 主上逑主驳兹指L复吟Jv ax(HI丽 veXH2加关系可W下四表示.当升京到某一浮

38、茎”.民立重新达到平窕,相包的点分别为(填字.)(4)该反应的平衡常数K的计算式为:0.108x0.108K=0.784x0.784O考生必须看出表格数据:上面一行为正向开始,下面一行为逆向开始,在120min时达平衡状态。侵J述反应中,正反应速率为V正=6 x2(111),逆反应7 修为V逆=3x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为(以K和k正表示)。若k正二0.0027miiri,在t=40min 时,v正=min1 解析:速率常数对考生来说是全新的知识,不要求理解如何得来的,只要会用即可。第一空在平衡时,V正二V逆,故有:左正/(HI)=上逆X(H2)X(l2)变形:左

39、正/左逆=x(H2)x(I2)/x2(HI)=K,故有答案:左逆二k正/K。第二空注意,题意很明确:“上述反应中”,指的是 从正向开始的反应,只可带入第一行正向开始的数据,不可带第二行的数据 答案v正=8.5 X 1017。逆 J h n八八、示。当升高到某 时,反应重新达到平 衡,相应的点分别为(4分)。(填字母)分析:本小题考生得分较少,在短时间内读图、识 图能力要求很高,必须注意到升温加快化学反应速率、使平衡向吸热方向即正向移动。先看图像右半区的正 反应,速率加快,坐标点会上移;平衡向右移动,坐 标点会左移,找出A点。同理可找出E点。用的能力。适度创新,有利于选拔人才。劈翳广东卷原理题参

40、考31.C16分)毛 d 存HC1,化为C1”可提高戏卷,减少污麦.1传统上该转化遢过五古昌折示的德化剂造不实玩.HCKgCulXs)其中.反包?为:2HCl(g)-CuO(s):HQCsACuCl&)?H:三立?生或lxnolCl&)的三立热为?H.则总三它的热化学方程式为_ 和?任表示).6 衙型Rud 卷化齐一对上述HC1,化为CU的百氏五具有更好的娃化活性.,阮立触用?H,?实验测得在一定三强下.工反它的 HC1平实蛙化声展逞雯变化的amT左线江国12则息反立的?H 0,C谭“”、,黄;”),:A,B近点的平卖常蚊K(A与K(B)中蛟大的是至12?在上述实蛉中若王靖体今便三强博大.画出

41、招也4:T主线的示云:田.共主要说羽运主:-?下列指更中有利于提高 AC、的有_-A、增大 MHC1)B、增大 MQ)C、便 毛更好的催化剂 D、与去H?O3)一 定条件下测得反立过程*5的数提如下:计互2.0-6 0mixi为 以HC1的出局前量变化表示的史立速率,二以mol mil,为单色名出L克过程).io 时的诙事反应的电畏电色解】谈半反应的能斯将方程为y(FJU)(Fe3*J/TFe2*).0.77V平时命题 时也可研 究研究这当Fe3,=Fc2:时方程的修正等于等,率反庾附电假电暂等F标0电.电6当Fe3*=10 1 Fe2 时.*/Fe2*)*0.77 V 0.0 S9 2 V

42、IglO 1*0.71 v当Fe3*=10-2F/*时/Fe2*)=0.77 V*0.0 59 2 V lRIO a-0.2 V当Fe3*=0 TF/.时,HF/*/F/.*0.T7 V*0.0 59 2 V l10 1*0.47 V评论此例说明了浓度对电假电第的影不考*度蹩化时.为计算 特方程中的(A?7/”尸)In特换成(O OS9 2/QVW由侬度在健斯将方中杜干阴,事 一一,)个,一,例 11-17向 Cur1.反应,求析出的铜和氯气的体相鬻器;一百就不难劝电解的物质的.4电解过程X保持电流强成为2.5 A,假设只发件如广电极 325 Pa)1-5+2e通过电解池的电量;为Q=通过电解

43、质的电子的代为=析出铜的质量为:(64.55 g/moi)1.8/1()4 0/(96 486 C/mol)0.186 6 mol X w/2=12 g析出氯的体积(298 K,101 325 Pa)为:V=nRT/p=(0.186 6 mol/2)X 8.314 L-kPa/(mokK)x 298 K/101.3 kPa=2.28 L评析析出物质的量需根据电极反应确定与电子的量的关系。本题析出1 m&Cu和需消耗2M 一故计算时均应将,代人算受工述警警察看片:谈谈勒夏 特列原理一、问题的来源题目.(2010年新课标全国卷第26艇,节选)将 O.23 mol SO2和O.1 1 mol O2放

44、入容积为1 L 的密闭容器 中,发生反应2SO2+O2=2SO-在一定温度下,反应 达到平衡,得到O.12 mol SO3,则反应的平衡幡数 K=_ _O 若温度不变,再加入0.50 mol。2后重新达到平衡,so3的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)o大多数学生的回答可能是这样的:充人0.50 mol O2后,依据勒夏特列原理,平衡体系一定是向着“减弱”这 种改变的方向移动,即充入。2后,被“反应”的 5 不可 能比原来的比例大,同时由 于混合气体的总物质 的量也 增大了,且增大的程度远大于新生成的SO-故so3在混 合气体中的体枳分数反而减小。现讨论如下:2SO2(g)始态/mol:

45、O.23 变化量/mol:O.12 平衡态/mol:0.11 在该温度下,可-2SO3(g)OO.12O.12平衡常数K+。2(8人O.11O.06O.05逆反应的(O.12)2(O.Il)2 x 0.05=23.8。但如何回答SO3在混合气体中的体积分数的变化呢?(注:原平衡的SC3的体积分数 为 0.428 5。)1 问题的提出2013年上海高考题第20题考查的是学生对勒夏 特列原理的应用,原题如下:某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)=B+C(g)-Q达 到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度 与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平

46、衡时,单位时间内(A)消耗:(C)消耗=1:1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能 向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达 到平衡时放出热量Q此题的关键是判断B的状态,对于可逆反应 A(s)=B+C(g),达平衡后缩小容器体积,根据勒夏 特列原理,平衡向逆反应方向移动,又根据“减弱而第三部分我们可以提前做些什好不要孙岩I 1.加大对选择题的训练力度,多抓限时训练。女心 2.加强对计算(特别是物质的量等方面)的训练与讲解。3.半数以上的题型可以沿袭广东卷的,部分题型要多参考全 国卷甚至其他省的。4层次较好的学校或学生可以选物质结构与性质与有 机兼顾。层次一般的学校可选有机。(有机模块的学 习对做必做题也有好处,有机只要不涉及到文字表达得满分 好像也不难,化学与技术有点难度、选择要谨慎)。:*5,加强研究考纲和全国卷,有条件向外省的相关学校取经。6,我校的一些想法和做法。

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