2013年普通高等学校招生全国统一考试 高考化学试卷摘编.pdf

2013年普通高等学校招生全国统一考试北京卷6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不举哪的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+H209.用石墨电极电解CuC12溶液(见右图)。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCk发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：(DO.1 mo l L“AgNO3溶液和01mo lL/NaCI溶液等体积混合得 到浊液a,过滤得到滤液b和baisech en dian c；像滤液b中滴加0.1 mo l-L-*KI溶液，出现浑浊；像沉淀c中滴加O.lmo l-L-KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag(aq)+Cl(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCI转化为AglD,实验可以证明Agl比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是10055.00.10.0111.110.612.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙如的制备试剂X试剂YAjCHtCIhOr f j NaOH乙胛耐液共广:HiOklnOj底tt海港;|b|CH)CH:Rr NaOH乙的溶液共始HQHr：的CCL溶液c L-JCjHjOH与粮Hgj加热至170riNaOH溶液KMnCh酸性溶液lplCH，OH 与浓 H:SO,川扒至 170,CNaOH海油Hr：的CCL溶液125.(17 分)可降解聚合物P的恒诚路线如下CHiCOOCH：CH：onenh2-C-CN I H催化剂 八U CD,ij.c iCCl+2ROH-ROC-OR+-HCINH2C-COOH I H（R为烧基）(1)A的含氧官能团名称是 o(2)竣酸a的电离方程是-(3)B-*C的化学方程式是 o(4)化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是(5)E-F中反应和的反应类型分别是一(6)F的结构简式是 o(7)聚合物P的结构简式是 o26.(14 分)NOX是汽车尾气中的主要污染物之一。(l)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:(2)汽车发动机工作时会引发N2和。2反应，其能量变化示意图如下:、5 kJ*nu)l N；(g)-(X(g)-20(g)写出该反应的热化学方程式:.随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是.(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化 学方程式：.当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如 下：“MgO 20CaO 38SrO3的铝灰制备A12(SC)4)3 18 H2Oo,工艺流程如下(部 分操作和条件略)：I 0向铝灰中加入过量稀H2s。4，过滤：Iio向滤液中加入过量KM11O4溶液，调节溶液的pH约为3；III o加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：IV。加入Mn SO4至紫红色消失，过滤；Vo浓缩、结晶、分离，得到产品。H2s。4溶解AI2O3的离子方程式是_KMn O4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：-h MnJ+1|千 口 T Mn+匚 Fc*+Qj(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为O.lmo l I?根据表中数据解释步骤n的目的：(4)己知:一定条件下，Mn O4可与M/反应生成Mn O2,向III的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在Mn Ch的现象是.W中加入M11SO4的目的是28.(15 分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色也”-,余扮精泪液 Ai.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪 去(1)Cb和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 o(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形 成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是 o由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 o(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 O(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCk溶液，产生白 色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)1.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下:HCHO+O2催化齐*CO2+H2Oo下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非好傕；C.HCHO分子中既含a键又含tt键 D.没生成1.8gH2。消耗2.24：2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持力用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaOnh3HOB浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液C稀硝酸Cuno2H20D浓盐酸Mn O2Cl2NaOH溶液3.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液：Na K NO3 NH3-H2OB.空气：C2H2、CO2 SO2 NOC.氢氧化铁胶体：H S2 BrD.高镒酸钾溶液：H Na SO42葡萄糖分子4.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中 作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，为：P bSO4+2LiCl+Ca=CaC12+Li2sCU+P b。下列有关说法正确的是a,正极反应式：Ca+2Cl-2e=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移O.lmo l电子，理论上生成20.7P bD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5.一定条件下，通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料 MgO:MgSO3(s)+CO(g).MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应一破箧的电修_ 无水 LiCl-KCl一格电极一电池壳纵坐标y随x变化趋势合理的是选项XyA温度容器内混合气体的密度Bco的物质的量CO2与co的物质的量之比Cso2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率6.我省盛产矿盐(主要成分是NaCL还好有SCV一等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A.有矿盐生成食盐，除去SCV-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚献试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液7.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2O.A H2so3+OH HSO/-A H+SO32-向O.lmo l I?的NaHSCh溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HS03)增大B.加入少量 Na2sO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH)+Lc(SO32-)2C.加入少量NaOH溶液，C，(S0/，的值均增大c(HSO/)c(H+)D.加入氨水至中性，则 2c(Na+)=c(SO32)c(H+)=c(OH)25.(15 分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表:(1)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”)；X%油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一 种能形成同种分子间氢键的物质名称_(3)震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到 的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是(4)在25、101左pa下，已知13.5g的Z固体单质在匕气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419版，该反应的热化学方程式是_26.(16 分)有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去):(1)B的结构简式是；E中含有的官能团名称是(2)山C和E合成F的化学方程式是 o(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 o(4)乙烯在实验室可由(填有机物名称)通过(填反应堆类型)制备。(5)下列说法正确的是 oa.A属于饱和燃 b.D与乙醛的分子式相同c.E不能与盐酸反应 d.F可以发生酯化反应27.(13 分)二氧化锦(KO?)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末(含Fjq、Ccq以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原 料回收车市，设计实验流程如下:(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除(填离子符号)，检验该离子是否洗涤的方 法是 0(2)第步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是 o(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将密离子从水溶液 中萃取出来，TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到 的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的 人(OH),产品0.536g,加硫酸溶解后，用O.lOOOmo l-厂5eS(?4标准溶液滴定终点是(车市被还原为Ce)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 o28.(14 分)某酸性工业废水中含有K2O2O7。光照下，草酸(2。2。4)能将其中的转化为C/+。某课题组研究发现,少量铁明机/2(SO,)J_2即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初 始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。测得实验和溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。（3）实验和的结果表明;实验中。F时间段反应速率0（Cr3+）=加。/口_ 口（用代数式表示）。（4）该课题组队铁明机Z/2Ee（SO4）/-_2-中起催化作用的成分提出如下假设，请 你完成假设二和假设三：假设一：2+起催化作用；假设二：；假设三：；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2so 4、FeSOe 长2$。4、口2-4,3 口_2-、一 2。4）3 等。溶液中。S 的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论2013年新课标高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：Hl C12 N 14 0 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药山硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18。B.不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.w2-X+B.X+、Y3+C.Y3+Z2-D.X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下 处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑 色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极，Ag2s被还原生成单质银C.该过程中总反应为2A1+3Ag2s=6Ag+Al2s3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgQ11.已知 Ksp(AgQ)=1.56x10-1,Ksp(AgBr)=7.7xl0-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0 x10-12o 某溶 液中含有C、和CrCV，浓度均为SOlOmo ll 向该溶液中逐滴加入0.010 mo LL 一的AgNCh溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.cr Bd、CrO42-B.CrO42 Br Cl-C.B、C、CrO42-D.B/、CrO42 cr12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇 和酸重新组合可形成的醇共有A.15 种 B.28 种 C.32 种 D.40 种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醛蒸馈丁醇与乙醛的沸点相差较大26.(13分)醇脱水是合成烯燃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(g-cm-3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL浓硫酸。b中通 入冷却水后，开始缓慢加热a,控制微出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸储得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是 o加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷 片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液 漏斗的(填“上口倒出”或吓口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 o(6)在环己烯粗产物蒸储过程中，不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管E.接收器(7)本实验所得到的环已烯产率是(填正确答案标号)。A.41%B.50%C.61%D.70%27.(15 分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂(LiCo O2)导电剂乙快黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。废旧锂离子电池NsOH溶液正极破浸濮液Al(OH)j 固体渣一国泣渣HaSO4!HjOj 淀液一f 水相(LizSO,溶液)f有机相.叵亘卜匚有机相f再生回用水相(coso,溶液)一版站渡液CoCOj固体NHJ1C6溶液LiCo Ch中，Co元素的化合价为 0(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 o(3)“酸浸”一般在80C下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替H2s。4和H2O2的混合液，但缺点是 0(4)写出“沉钻”过程中发生反应的化学方程式。(5)充放电过程中，发生LiCo Ch与LixCo Cb之间的转化，写出放电时电池反应方程式(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 o在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。28.(15 分)二甲醛(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量 的CO2)直接制备二甲醛，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ZiH=90.1k Jmo L(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0k Jmo L水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41.1k J-mo r二甲醛合成反应：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-24.5k Jmoi 回答下列问题：(1)A12O3是合成气直接制备二甲醛反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较 高纯度A12O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)。(2)分析二甲醛合成反应(iv)对于CO转化率的影响 o(3)由此和CO直接制备二甲醛(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 o根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醛反应的影响 O(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-0和A12O3)压强为5.0 MP a的条件下，由H2 和CO直接制备二甲醛，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因 是 O100 90 8070-6050-40-30 260 270 2S0 290 300 310 320(5)二甲醛直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 k wh k gT)。若电解质为酸性，二甲醛直接燃料电池的负极反应为,一 个二甲醛分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为L20V,能量密度=(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,lk W-h=3.6x106J)o36.化学选修2：化学与技术(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草 酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：，。*信*a)x草酸成品回答下列问题：(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是,滤渣是；过滤操作的滤液是 和，滤渣是。(3)工艺过程中和的目的是。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含 有的杂质主要是。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高镒酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mo H/i的酸性KMn C4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KM11O4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度。37.化学选修3：物质结构与性质(15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH。分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质 中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 o(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHC 一0SiSiSiHSi0键能/(k J-mo L)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烧多，原因是SiR的稳定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是。(6)在硅酸盐中，Si(V一四面体(如下图)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂 化形式为。Si与0的原子数之比为_o查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:已知以下信息：芳香煌A的相对分子质量在100110之间，1 mo l A充分燃烧可生成72 g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2c。3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。ON*RCH2lRCOCH*RXHO-RCOCH=CHR回答下列问题:(1)A的化学名称为。(2)由B生成C的化学方程式为。(3)E的分子式为,由E生成F的反应类型为。(4)G的结构简式为 o(5)D的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水 解反应的化学方程式为 o(6)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCb溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为(写 结构简式)。2013福建省高中理科综合能力测试试题6.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A.石英只能用于生产光导纤维 B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用，但可 以用来制肥皂7.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c。3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解8.室温下，对于0.10 mo ll】的氨水，下列判断正确的是A.与AlCb溶液反应发生的离子方程式为AI3+3OH-=AI(OH)3 IB.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(0FF)变大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的P H=139.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不亚姮 的是A.原子半径ZMB.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 一厂C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 I-v-D.Z位于元索周期表中第2周期、第VIA族10.下列有关试验的做法不本理的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应山上口到处B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mo H?氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气11.某科学家利用二氧化锦(CeO2)在太阳能作用下将出0、CO2转变成出、COo其过程如 下：太阳能,、八八八 八mCeO2-=r(m-x)CeO2axCe xO2 下列说法不正确的是A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中H1=4H2+HBD.以CO和02构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH_2e_=CO32-+2H2O12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO?完 _ 全消耗即有12析出，根据12析出所需时间可以求得NaHS03的反应 0於书彳速率。将浓度均为0.020mo lLiNaHS03(含少量淀粉)10.0ml、KIO3 79(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录55c间溶液变蓝时间，02 T：MgO、N02 N2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):(2)实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡 连续放出，表明称取Mg(NO3)2固体3.79g置于A中，加热前通人均以驱尽装置内的空气，其目的 是;关闭K,用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有。2,因为若有。2,D中 将发生氧化还原反应：(填写化学方程式)，溶液颜色会退去；小组 讨论认定分解产物中有。2存在，未检侧到的原因是 O小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：O CHj-O-C-R,ii CH-O-C-R：O I fi CHj-O-C-Rj 动植物油脂:T XT I*X e短链醉rsOHCO3CGHCch2-oh 十 CH-OHCH-OH 甘油下列叙述错误的是.A.生物柴汕由可再生资源制得B.生物柴汕是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物 D.“地沟油”可用于制备生物柴油8.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.l.OLl.Omol L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.l2g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25时-pH=13的NaOH溶液中含有OH 的数目为0.1 NOD.1 mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu；+2Na+C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2 tD.向 FeC13 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体 制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成 +B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiC12+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应3H2S(g)+错误！未找到引用源。7O2(g尸SO2(g)+H2O(g)Hl32H2s(g)+SO2=错误！未找到引用源。qS2(g)+2H2O(g)1H2s(g)+错误！未找到引用源。；O2(g尸S(g)+H2O(g)H2 H32S(g)=S2(g)则4 H4的正确表达式为 H44H4=错误！未找到引用源。(Hl+A H2-3A H3)BAH44昔误！未找到引用源。(3A H3-A Hl-A H2)CAH44昔误！未找到引用源。(Hl+A H2-3A H3)D.A H4=错误！未找到引用源。(Hl-Zk H2-34 H3)13.室温时，M(OH)2(S)=M2+(aq)+2OH-(aq)Q=a c(M2+)=b mol L-l 时，溶液的 pH等于A.错误！未找到引用源。1lg(错误!未找到引用源。%B.1 a错误！未找到引用源。(错误！未找到引用源。-)1 aC.14+错误！未找到引用源。-lg(错误！未找到引用源。-)D.14+错误！未找到引用源。坨(错误！未找到引用源。；)26.(15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如卜：CH3CH2CH2CH2OH H2sO,CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。C密度/(g,cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和儿粒沸 石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温 度为9095。C,在E中收集90。C以下的微分。将微出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸储，收集7577。C 福分，产量2.0g。回答下列问题：(1)实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。(3)上述装置图中，B仪器的名称是是。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是a.润湿 b.干燥 c.检漏，D仪器的名称(填正确答案标号)。也标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层(填“上”或“下”(6)反应温度应保持在9095。C,其原因是(7)本实验中，正丁醛的产率为%o27.(14 分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(ll),Mn(II),Ni(II)等杂质)的流程如下:工业ZnO蚪球既没出渺一次pH约为5 过泣*双适履离鬻押溶液 一 泥液育一滋液一丁一淀饼ZnO 提示:在本实脸条件下，Ni(H)不能被氧化:高镒酸钾的还原产物是MnO2回I答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为加高锦酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是(2)反应的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3-xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g,股烧后可得到产品8.1 g.则x等于28.(14 号)在1.0 L密闭容器中放入O.lOmolA(g),在一定温度进行如下反应应：A=B(g).C3 kJ mor1反应时间与容器内气体总压强(P)的数据见下表:回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 0(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率a(A)的表达式 为。平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53(3)山总压强p和起始压强pO表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量 n(A),n 总=mob n(A)=moL下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间t/h04816C(A)/(mol,L-1)0.10a0.0260.0065分析该反应日口反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(At)的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol L-129.(10 分)已知大麦在萌芽过程中可以产生a-淀粉酶，用GA(赤霉素)溶液处理大麦可使其不用发芽 就产生a-淀粉酶。为验证这一结论，某同学做了如下实验：试竹号GA 溶液馔冲液水半粒种子 10个实9步51实险结果步sn步骤201I带胚25c保温24 h 后去验种子.在谷出甘平分别加入1 mL 淀黝液25c保温 10 min 后各试宜中分分 加入1 mL碘液.混匀后观察溶液 颜色深浅+2O11去胚30210.8去胚40.410.6去胚50.410.6不加神子注：实验结果中“+”越多表示颜色越深。表中液体量的单位均为mLo回答下列问题：(1)a-淀粉酶催化 水解可生成二糖，该二糖是(2)综合分析试管1和2的实验结果，可以判断反应后试管1溶液中的淀粉量比试管2中 的，这两只试管中淀粉量不同的原因是.(3)综合分析试管2、3和5的实验结果，说明在该试验中GA的作用是.(4)综合分析试管2、3和4的实验结果，说明.2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：Hl C12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药山硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为Cio Hi8。B.不能使浪的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.w2-X+B.X+、Y3+C.Y3+Z2-D.X+、Z2-10.银质器皿口久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下 处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑 色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极，Ag2s被还原生成单质银C.该过程中总反应为2A1+3Ag2s=6Ag+AbS3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s转化为白色AgCl11.已知 Ksp(AgCl)=1.56x107,Ksp(AgBr)=7.7xl0-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0 x10-12o 某溶 液中含有C、和CQ,浓度均为SOlOmo ll7,向该溶液中逐滴加入0.010 mo LL 7的AgNCh溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.CP s Br，CrO42-B.CrO42s Br，Cl-C.Br，C、CrO42-D.Br，CrO42 Cl-12.分子式为CsHio Ch的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇 和酸重新组合可形成的醇共有A.15 种 B.28 种 C.32 种 D.40 种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙二利乙醉分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C.除去KNC3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大26.（13分）醇脱水是合成烯炫的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下:H2SO4 一4可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(g-cm-3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。b中通 入冷却水后，开始缓慢加热a,控制微出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸储得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是 O(2)加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷 片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 o(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液 漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 o(6)在环己烯粗产物蒸储过程中，不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。A.圆底烧