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硫酸硝酸和氨
（第3课时）
教学目标：
1、通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
2、进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。
3、氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
教学重点、教学难点
重点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。
难点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
新

知
学

习

思考
交流
展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。并演示实验4-9
观察实验现象，阅读教材P—87资料卡片。总结氨的物理性质
学习
探究
实验装置分析：
1、为什么烧瓶内会产生喷泉？
2、为什么要用干燥的烧瓶？
3、胶头滴管的作用是什么？

分组讨论
应用
提高

如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？
学习
探究
实验现象分析：
1、实验体现氨气的什么性质？
2、烧瓶中的溶液为什么会变红？
3、如果变红的原因是生成OH－，那么OH－来源于什么物质？
学生分组讨论

自学
释疑

氨水显碱性的原因？
归纳
整理
1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
2、化学性质：（1）与水的反应：
NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-

思考
交流

1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？
2、如何检验氨气？
3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？
过渡
氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？

实验
探究
实验：氨气与氯化氢的反应
观察现象写出化学反应方程式：
NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）
拓展
提高

1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：
2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ ）
A、氨气 B、氯气 C、氧气 D、一氧化氮
3、试分析如何检验氨气？
过渡

氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？

自学释疑

阅读教材P—87：总结铵盐的性质
归纳
整理
3、 铵盐的性质：
(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O
微热

强热

加热

(2)受热发生分解反应
(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O
NH4ClNH3+HCl

学习
探究
从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？
分组讨论
实验探究
实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气：

归纳
整理
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固 + 固 气
收集：向下排空气法
干燥：碱石灰

应用
提高

1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？
2、收集气体时试管口处棉花团的作用？
3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？
4、多余的氨气应如何处理？
5、为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？
5、如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？

自学
提高
自学氨的用途和自然界中氮的循环。
小结
本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。

板书设计
第三节 硫酸硝酸和氨（第3课时）
三、氨气
1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
2、化学性质：
（1）与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-
（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl
3、 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O
(2)受热发生分解反应
(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O
NH4ClNH3+HCl
4、氨气的实验室制法：
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置：固 + 固 气
收集：向下排空气法 干燥：碱石灰

巩固练习
1、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
A、氨水的溶质是NH3·H2O
B、氨水可使酚酞指示剂变红
C、氨水中含三种分子和三种离子
D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
2、只能用排空气法收集的气体有（ ）
A、NO B、NO2 C、H2 D、CO
3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因：
4、可用来干燥氨气的有（ ）
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷
5、氮的固定是指（ ）
A、植物从土壤中吸收氮肥
B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C、将空气中的氮气转变为氮的化合物
D、硝酸和氨气反应生成氮肥
6、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（ ）
A、H2、Cl2、H2S B、 NH3、NO、CO2 
C、 NH3、O2、NO   D、 HCl、NO2、CO2
7、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）
A、它在常温下是一种气体 B、氨极易溶于水
C、液氨气化时吸收大量的热量 D、氨的化合价为-3价
8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）
A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3
C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200 mL H2
9、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥

A
B
C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
10、（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，
B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中
的 气体于烧瓶中。NO NH3 SO2 CH4 NO2
（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下
放置，由 口导入气体可收集NO气体，其原因是
如何确定烧瓶中已集满NO气体？ 。
11、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
②收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。