第一节金属的化学性质.doc

第一节 金属的化学性质（第一课时）肥西花岗中学 解正银一、教学目标（1）知识与技能了解地壳中几种重要元素的百分含量。使学生认识钠是一种很活泼的金属;了解钠的物理性质;掌握钠、铝与氧气反应这一重要化学性质。培养学生根据实验现象探究、分析、推理判断和总结的能力。（2）过程与方法 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。（3）情感态度与价值观 通过动手实验体验化学的奥妙激发学习化学的兴趣。 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。二、教学重难点：重点：钠、铝与氧气的反应。 难点：对实验现象的观察和分析。三、学情分析: 学生在学习本节内容之前，在初中对元素化合物的知识已经有了一定的认识。但是在初中了解元素化合物的知识比较简单，知识脉络比较零散，研究方法不是很系统。在学习了前面两章内容之后，对实验基本操作、物质的分类、氧化还原反应有了一定的掌握，现在来学习本节内容，会更加清晰、有条理、系统化、学生的自身能力将得到较大的提高。四、教学策略：实验-探究五、教学用具实验用品：钠、铝箔、玻片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、三角架、泥三角、酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳六、教学过程【引言】我们生活在一个五彩缤纷，色彩斑斓的世界里，而构成这个世界的元素只有两种：金属元素和非金属元素。人类五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，二十世纪又开始大量使用铝合金。(多媒体展示)每一种新的金属材料的出现都会带来一次社会的飞跃。这一章我们就来研究几种重要的金属和它们的化合物的相关知识。【板书】 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 【推进新课】请同学们阅读P46的图3-1（或看大屏幕）,回答几个问题。 1、自然界中含量最高的四种元素是什么？（氧、硅、铝、铁）含量最高的四种金属元素分别是什么？（铝、铁、钙、钠） 2、绝大多数金属以什么形态存在？为什么？地壳中的金属大多数以化合物的形式存在；因为大多数金属的化学性质比较活泼；但有少数金属以单质形式存在（如，Ag、Cu、 Au、等）因为它们的化学性质不活泼。【板书】一、金属元素的存在【思考与交流】请同学们阅读P46 的“思考与交流”回答下列问题：【提问】：1、金属有哪些共同的物理性质？【回忆】：先回忆铁的物理性质：（投影）具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，铁的密度是7.86g/cm3，熔点是1535，沸点是2750。【学生总结】：总结金属的物理通性：（投影）具有金属光泽，不透明，有良好的导电导热性能；有良好的延展性；一般熔沸点较高；常温下呈固态。（汞特殊）【板书】二、金属的物理性质【提问】：2、金属有哪些共同的化学性质？回忆初中的时候学过哪些与金属有关的反应？结合P46的四幅图说明。多媒体展示四幅图【学生讨论】.图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。分别属于哪一类反应？【学生总结】金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应，【提问】：3、画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 最外层电子都小于4个，都容易失去外层电子而显正价，表现出很强的还原性。化学性质活泼。【过渡】从今天开始，我们就一起来学习这几种常见重要的金属单质及其化合物的知识，首先我们学习它们与氧气的反应。【板书】三、金属的化学性质（一）金属与氧气的反应【讲述】我们来探讨一下钠与氧气反应的情况。【学生分组实验】要求：同学们先观察保存在煤油中的钠；再打开瓶塞，用镊子从里面取出一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油。（注意千万别用手拿）观察。再用镊子夹紧钠，用小刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。然后切很小的一块钠放在玻璃片上，观察钠露置在空气中的变化。（很快表面就失去光泽而变暗）【学生回答】钠的物理性质（投影）：钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【设疑】：钠为什么要保存在煤油中？（要隔绝空气；钠的密度比煤油的密度大）【探究】：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（讨论后回答）（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠在常温时可与氧气反应）【板书】1.钠与氧气反应（投影）（1）常温条件下，银白色的金属钠和氧气反应生成白色的氧化钠：化学方程式为：4 NaO2=2 Na2O 【问题】如果我们给金属钠加热，现象又会如何呢? 生成的产物还是氧化钠吗？【分组实验】（教材P47实验31）学生分组。强调几个方面（投影）。钠块一定要小，约有小黄豆大小；如果将钠放在坩埚中加热，观察时要站立，不能将脸凑上去；钠开始燃烧时即用坩埚钳将坩埚或蒸发皿取下，放在石棉网上。 现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色的固体过氧化钠（Na2O2）【板书】（2） 加热条件下：化学方程式为：2Na + O2 Na2O2【提问】1.判断钠与氧气反应是否为氧化还原反应？若是，则氧化剂、还原剂分别是哪一种物质？氧化剂：氧气 还原剂：钠 2.从原子结构上进行分析，为什么钠易与氧气反应？钠原子的最外层只有1个电子，氧原子的最外层有6个电子，反应中，钠原子容易失去最外层的1个电子给氧原子，生成Na2O或.Na2O2【过渡】除了钠能和非金属单质O反应外，镁和铝也能和O 反应吗？【阅读】阅读教材48页中间一段内容。【科学探究】铝和氧气的反应。学生分组做对比实验。分别用砂纸打磨过的铝条未用砂纸打磨过的铝条在酒精灯焰上加热。【学生总结】略【教师评价】（投影） 现象：铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽熔化不落下好象有一层膜兜着。（如何解释？）原因表面有氧化膜熔点2050而铝的熔点只有660，因此不能燃烧 。【结论】铝较活泼，很易被氧化，使铝表面形成致密的氧化物薄膜。【板书】2.铝与氧气反应（投影）化学方程式为：4Al+3O2点燃2Al2O3【应用】日用铝制品可以长时间保存使用。【归纳、总结】1.钠、铝的化学性质都很活泼，但钠更活泼，这与金属活动顺序表一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有1个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种还原剂。 3.金属与氧气反应与其活泼性的关系：金属越活泼，反应越剧烈，现象越明显。不活泼的金属不与氧气反应。 【巩固练习】（投影）1.下列叙述正确的是( ) A.钠燃烧的火焰为浅蓝色 B.刚切开的金属钠截面变暗淡是由于生成了过氧化钠 C.钠通常作氧化剂2.下列叙述错误的是( ) A.自然界中的钠只能以化合态存在 B.金属钠保存在空气中 C.钠与氧气化合时作还原剂 3.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是 （ ） A. 金属钠 B.硫黄 C.小苏打4以下说法错误的是（ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、铝不能和氧气反应 【课后讨论】1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 钠着火以后能否用水来灭？3.金属除了和氧气能反应，还可以和哪些非金属反应？ 4.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？最终产物是什么？【作业布置】1.小明家有一只20世纪50年代的铝锅,至今仍保存完好.该铝锅未锈蚀的主要原因是( )A.铝性质稳定,不易发生化学反应 B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝虽易被氧化,但氧化生成的氧化膜具有保护内部铝的作用2.完成下列化学方程式 A. Na + O2 - B. Na + O2 加热 C. Mg + O2 点燃 D. Fe + O2 点燃 E. Cu + O2 点燃 附板书设计： 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 一、金属元素的存在二、金属的物理性质三、金属的化学性质（一）金属与氧气的反应1.钠与氧气反应（1）常温条件下，银白色的金属钠和氧气反应生成白色的氧化钠：化学方程式为： 4 NaO2=2 Na2O （2）加热条件下：化学方程式为：2Na + O2 Na2O22.铝与氧气反应化学方程式为：4Al+3O2点燃2Al2O3第 6 页 共 6 页