酸碱盐的通性.doc

酸碱盐的通性
酸:物质在溶于水时，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。
酸的通性
(1) 酸溶液能与酸碱指示剂反应
1. 无色酚酞不变色
2.紫色石蕊变红色
(2) 酸+活泼金属=盐+氢气（酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。）
例:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(3) 酸+碱性氧化物=盐+水
例:ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
(4) 酸+碱=盐+水
例:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(5) 酸+盐=新盐+新酸
要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等
例:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。
不可溶性碱，能与酸反应
例如:
(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O
(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O
可溶性碱通性
1.碱能使紫色石蕊试液变蓝
碱能使无色的酚酞试剂变红。
碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。
2.碱 +酸性氧化物==盐 + 水
举例:
② Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3.碱+酸==盐+水(中和反应)
(一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应)
举例:
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4.碱 +盐==新盐 + 新碱
举例:
①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

条件:
① 反应物必须可溶于水
② 生成物至少有一种是沉淀
5.不溶性碱=加热=金属氧化物+水
举例:
Cu(OH)2≜CuO+H2O

盐指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。

盐的通性 
a、 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （可溶性盐，反应的金属活泼性比生成的金属要强）
b、 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊBaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
c、 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 
d、 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓（反应物都可溶，生成物至少有一种是沉淀）
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