酸碱盐的通性.doc

酸碱盐的通性酸:物质在溶于水时，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。酸的通性(1) 酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色2.紫色石蕊变红色(2) 酸+活泼金属=盐+氢气（酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。）例:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3) 酸+碱性氧化物=盐+水例:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O(4) 酸+碱=盐+水例:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5) 酸+盐=新盐+新酸要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等例:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。不可溶性碱，能与酸反应例如:(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O可溶性碱通性1.碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。2.碱 +酸性氧化物=盐 + 水举例: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3.碱+酸=盐+水(中和反应)(一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应)举例:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O4.碱 +盐=新盐 + 新碱举例:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH条件: 反应物必须可溶于水 生成物至少有一种是沉淀5.不溶性碱=加热=金属氧化物+水举例:Cu(OH)2CuO+H2O盐指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。盐的通性a、 盐溶液+金属盐+金属置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （可溶性盐，反应的金属活泼性比生成的金属要强）b、 盐+酸盐+酸BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4c、 盐溶液+碱溶液盐+碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3d、 盐溶液+盐溶液盐+盐2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl（反应物都可溶，生成物至少有一种是沉淀）2