常德淮阳中学高三第二次月考试卷.doc

常德淮阳中学2018届高三第二次月考化学试卷(应届)

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64

一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．(2015重庆模拟)化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
B．纳米粒子分散到水中，可能不具有丁达尔效应
C．煤经气化和液化两个物理过程处理后，可变为清洁能源
D．用聚合硫酸铁作为净水剂，主要是起到消毒杀菌的作用
2．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3.10H2O固体的质量分别为 (　　)。
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；572.0 g
C．1000mL；212 g D．500 mL；100.7 g
3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ==== 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
4．用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为
通电
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列说法中正确的是
A．电解时石墨作阴极 B．电解时阳极上产生H2
C．电解过程中阴极区溶液pH升高 D．阴极电极反应式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+
5．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA
B．22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4 NA
C．一定温度下，1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA
D．56gFe在1molCl2中充分燃烧，失去的电子数为3NA
6、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
A．3种   B．4种    C．5种    D．6种
7.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl－向正极移动
8．已知P和As位于同一主族。下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl ＞AsH3＞PH3
C．还原性：As3- ＞S2-＞Cl- D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
9.某溶液中含Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-六种离子中的某几种离子。分别取样：①用pH记测试， 溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A.Na+ B. Ba2+ C.SO42- D.NH4+
10．短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为14，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子结构。下列推测不正确的是（ ）
A．X、Y、Z的简单离子半径：Y-> Z2-> X+
B．X和Z形成的化合物可能既有存在共价键又存在离子键
C．按原子个数1:1:1形成的化合物XYZ，其水溶液呈碱性
D．将100mL由 X与Y形成的化合物的水溶液电解，当阴极生成气体1.12L时，溶液的pH为13
11．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的或NaOH的最大量分别是（ ）
A．6mol；1mol B．5mol；1mol
C．6mol；2mol D．5mol；2mol
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=13的溶液中： 、、、
B．饱和氯水中：、、、、
C．c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中：、、、
D．含有较多NO3-的溶液中：、、、
13．将铁粉、铜粉按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子的情况可能是
A．只含    B．只含 C．只含  D．含有 、

14．如右图，利用培养皿探究SO2的性质。实验
时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一
表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所
做的解释不正确的是
选项
实验现象
解     释
A
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
B
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
C
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
D
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
15．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g) ＋  O2(g) ＝ SO2(g) ＋ H2O(g)        △H1
2H2S(g) ＋ SO2(g) ＝ S2(g) ＋ 2H2O(g)       △H2
H2S(g) ＋  O2(g) ＝ S(g) ＋ H2O(g)           △H3
2S(g) ＝ S2(g)      △H4
则△H4的正确表达式为：
A．△H4＝ (△H1－△H2＋3△H3)      B．△H4＝ (3△H3+△H1+△H2)
C．△H4＝ (△H1＋△H2－3△H3)      D．△H4＝ (△H1+△H2－3△H3)
A
B
C
+X
+X
16．已知A、B、C三种物质有如下图所示的转化关系（反应可在溶液中进行），其中的A与C在一定条件下也能发生反应，则A不可能是

A．SiO2 B．CH3CH2OH C．AlCl3 D．Cl2

二、填空题（共52分）
17．（8）氢能是最重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，生成1mol H2时转移的电子数目为 。
（2）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。其中M、N为电源两极，P、Q为多孔惰性电极

①导线中电子移动方向为 。
A．M→P              B．P→M
②生成产物     的电极反应式为 。
18．（8）A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
（1）根据信息①：A一定不是 （填序号）；
A．氢 B． 碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素 （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；
（3）A与DO2反应的化学方程式为 ；
信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化学式为 。

19．（8）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________ 、________ 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
20．（10）实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。
B
C
A
①
装置I
E
b
D
Cb
④
NaOH溶液
②
③
装置II

请回答下列问题：

（1）①仪器A的名称是 仪器B中应加入的固体药品 （填化学式）；
②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为 ，证明氨气具有 性；
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则B中发生反应的化学反应方程式为：

21（6）阅读以下信息，回答问题：
（1）已知NO2、N2O4的结构式分别为、， NO2中氮氧键的键能为466 kJ·mol－1，N2O4中N－N键键能为167 kJ·mol－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol－1，写出N2O4转化为NO2的热化学方程式 ；
（2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH－－e－= M＋H2O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH
① 电池放电时，正极的电极反应式为 ；
② 充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为 。
22、（12）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
⑴. B→C的转化所加的试剂可能是 ，C＋E→F的反应类型是 。
⑵. 有关G的下列说法正确的是 。
A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶. E的结构简式为 。
⑷. F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为

⑸. 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式

① 发生水解反应
② ②与FeCl3溶液能发生显色反应
③ ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹. 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请结合题干信息、写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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