常德淮阳中学高三第二次月考试卷.doc

常德淮阳中学2018届高三第二次月考化学试卷(应届)可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共48分）1(2015重庆模拟)化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是A“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化B纳米粒子分散到水中，可能不具有丁达尔效应C煤经气化和液化两个物理过程处理后，可变为清洁能源D用聚合硫酸铁作为净水剂，主要是起到消毒杀菌的作用2实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3.10H2O固体的质量分别为 ()。A950 mL；201.4 g B1 000 mL；572.0 gC1000mL；212 g D500 mL；100.7 g3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O，下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移4用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为通电KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列说法中正确的是 A电解时石墨作阴极 B电解时阳极上产生H2 C电解过程中阴极区溶液pH升高 D阴极电极反应式：I- 6e+ 3H2O IO3+ 6H+5用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是A1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NAB22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4 NA C一定温度下，1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NAD56gFe在1molCl2中充分燃烧，失去的电子数为3NA6、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A3种 B4种C5种D6种7.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正极移动8已知P和As位于同一主族。下列关系正确的是A原子半径：AsClP B热稳定性：HCl AsH3PH3C还原性：As3- S2-Cl- D酸性：H3PO4H2SO4HClO49.某溶液中含Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-六种离子中的某几种离子。分别取样：用pH记测试， 溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Na+ B. Ba2+ C.SO42- D.NH4+10短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为14，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子结构。下列推测不正确的是（ ）AX、Y、Z的简单离子半径：Y- Z2- X+BX和Z形成的化合物可能既有存在共价键又存在离子键C按原子个数1:1:1形成的化合物XYZ，其水溶液呈碱性D将100mL由 X与Y形成的化合物的水溶液电解，当阴极生成气体1.12L时，溶液的pH为1311最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的或NaOH的最大量分别是（ ）A6mol；1mol B5mol；1mol C6mol；2mol D5mol；2mol12室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=13的溶液中： 、B饱和氯水中：、Cc(H+)=1.010-13molL-1溶液中：、 D含有较多NO3-的溶液中：、13将铁粉、铜粉按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子的情况可能是A只含 B只含 C只含D含有、14如右图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项实验现象解 释ANa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质BBaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀C品红溶液褪色SO2具有漂白性D酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性15在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) O2(g)SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g) S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)S(g)H2O(g) H32S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为：AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3+H1+H2)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1+H23H3)ABC+X+X16已知A、B、C三种物质有如下图所示的转化关系（反应可在溶液中进行），其中的A与C在一定条件下也能发生反应，则A不可能是ASiO2 BCH3CH2OH CAlCl3 DCl2二、填空题（共52分）17（8）氢能是最重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，生成1molH2时转移的电子数目为 。（2）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。其中M、N为电源两极，P、Q为多孔惰性电极导线中电子移动方向为 。AMPBPM生成产物 的电极反应式为 。18（8）A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：信息：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；（1）根据信息：A一定不是 （填序号）； A氢 B 碳 C氧 D硫信息：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素 （填“可能”或“不可能”）；信息：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；（3）A与DO2反应的化学方程式为 ；信息：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；（4）白色沉淀物的化学式为 。19（8）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_ 。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_ 、_ 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。20（10）实验室用装置制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器。BCA装置IEbDCbNaOH溶液装置II请回答下列问题：（1）仪器A的名称是 仪器B中应加入的固体药品 （填化学式）；实验中观察到D内红棕色气体的化学式为 ，证明氨气具有 性；（2）若用装置制取干燥的SO2气体，则B中发生反应的化学反应方程式为： 21（6）阅读以下信息，回答问题：（1）已知NO2、N2O4的结构式分别为、， NO2中氮氧键的键能为466 kJmol1，N2O4中NN键键能为167 kJmol1，氮氧键的键能为438.5 kJmol1，写出N2O4转化为NO2的热化学方程式 ； （2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MHOHe= MH2O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2M NiO(OH)MH 电池放电时，正极的电极反应式为 ； 充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为 。22、（12）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成： 已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：. BC的转化所加的试剂可能是 ，CEF的反应类型是 。. 有关G的下列说法正确的是 。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D1mol G最多可以跟4mol H2反应. E的结构简式为 。. F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为 . 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 发生水解反应 与FeCl3溶液能发生显色反应 苯环上有两种不同化学环境的氢原子. 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请结合题干信息、写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 7