第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚---醇课时学案.docx

第一节 醇 酚 第一课时 醇导学案
学习目标：
认识醇类与酚类的在结构上的区别以及判断方法，乙醇的化学性质。
学习过程：
醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基官能团。在教学时，要注意要根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，如根据乙醇与金属钠的反应规律，推测甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物；根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推测2－丙醇可能的反应产物；根据乙醇与氢溴酸反应规律，推测1－丙醇与氢溴酸反应的产物；根据乙醇的催化氧化反应规律，推测1－丙醇和2－丙醇的催化氧化反应的产物。
一、醇
醇的物理性
质和用途
通过图表
从不同角度复习
醇
化学性质
有机中的氧化和还原反应
结构特点
消
去
反
应
醛

酯
生成乙酸乙酯的反应

分子比例模型
思考与交流
酸性
酯
学科知识间的联系
氧
化
反
应
取
代
反
应
1.

2.画出醇的分类图并举例

饱和一元醇：烷基+一个羟基
（1）通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH
（2）物理性质： n≤3， 无色液体、与水任意比互溶
4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水
n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。

3. 乙二醇、丙三醇的主要物理性质是 。

4. 乙二醇、丙三醇是重要的 。

乙二醇和丙三醇的用途

5.根据表3—1看出，相对分子质量相近的烷烃和醇相比，醇的沸点比烷烃的 ，主要原因是 ，
6.甲醇、乙醇、丙醇在水中能以任意比相溶的原因是 。
7. 根据表3—2看出，在醇的化合物中，羟基越多，沸点 。
相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
羟基中的氢和其它氢原子不一样，它和氧之间的极性，要比其它氢和碳之间的键的极性要强。
8.乙醇
（1）分子式： 结构简式： 或 官能团—羟基（ ）

分子结构模型

（2）乙醇
①写出乙醇与金属钠的反应式
根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气，羟基中的H原子的活泼性：醇＜水，官能团决定有机物的性质，连接官能团的其它部分对性质也有所影响。乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。
②在醇分子中，氧原子吸引电子的能力能碳、氢原子 ，C—O键和O—H键都向氧原子 ，醇在反应时， 容易断裂，氢原子被 。
乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？O—H键断裂时氢原子可以被取代。
断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H键。

9. 乙醇的化学性质
⑴消去反应
写出乙醇在浓硫酸和加热至170℃时的反应式

此反应是消去反应，消去的是小分子——水
如果此反应只加热到140℃又会怎样？
生成另一种物质——乙醚

消去反应：有机化合物在一定条件下，由一个分子脱去一个小分子（如水分子），而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。
⑵取代反应

乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
反应式 。
在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？
断开C-0键。溴原子取代了羟基的位，属于取代反应。
⑶乙醇的氧化反应
①乙醇在空气中燃烧的反应式 : 。
②乙醇催化氧化的反应式 : 。
乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛
③把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。
先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡
在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。
乙醇被氧化的过程是 。
二、检测题
1. 下列反应属于消去反应的是(　　)
A．乙醇与浓硫酸共热到140 ℃
B．乙醇与氧气反应生成乙醛
C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水
D．乙醇与浓硫酸共热到170 ℃
2. 下列物质中，不属于醇类的是(　　)
A．C3H7OH B．C6H5CH2OH
C．C6H5OH
3. 下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是(　　)
a．HOCH2CH2CH2OH；　 b．CH3CH2CH2OH；
c．CH3CH2COOCH3；　
A．d>b>c>a B．c>d>a>b C．d>a>b>c D．c>d>b>a
4. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图K：

图K
下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　)
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
5. 下列说法正确的是(　　)
A．检测乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，如变蓝则含水
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
6. 丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　 )
①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代
A．仅①②③ B．仅①②③④ C．①②③④⑤ D．仅①③④
7. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是(　　 )
A．溴苯和水 B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇
8. 下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是(　　)
A． B．
C． D．

9. A是一种饱和醇。已知：A中碳的质量分数为44.1%，相对分子质量为136；A中每个碳原子上最多连有一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应。请填空：
(1)A的分子式是_______；
(2)A有多种同分异构体，其中有一种不能发生消去反应，写出此种同分异构体与足量乙酸发生酯化反应的化学方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多连有一个官能团。这些同分异构体的结构式是_____________________________
________________________________________________________________________；
(4)A和足量钠反应的化学方程式[选择(3)中任一种A为代表]：_______________________ 。
10. 实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2==CH2
CH2==CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应是乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图K所示：

图K
有关数据列表如下：
物质
乙醇
1,2二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm－3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
－130
9
－116
回答下列问题：
(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填字母)；
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入______(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________；
(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”或“下”)；
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母)洗涤除去；
a．水 b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液 d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去；
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________,但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________________________________________________________。

第一节 醇 酚 第一课时醇 参考答案
一、醇
醇的分类
一元醇 如CH3OH C2H5OH
二元醇 如 CH2—OH
乙二醇
CH2—OH

CH2—OH
多元醇
CH—OH 丙三醇
如

CH2—OH
2.

3.无色、黏稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇
4.化工原料
5.高、醇分子中的羟基的氧原子与另醇分子中的羟基的氢原子存在着相互吸引作用（即氢键），
6. 甲醇、乙醇、丙醇在水中与水形成了氢键。
7.越高。
8. ⑴分子式：C2H6O
结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团—羟基（－OH）
（2）乙醇的化学性质
①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

②强、偏移、O—H、取代、
9.⑴
⑵CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O ⑶①CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O
②2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O
③ CH3CH2OH CH3CH O CH3COOH
检测题参考答案
1. 【解析】A属于取代反应，B、C都属于氧化反应，D属于消去反应。
【答案】D
2. 【解析】醇和酚的区别在于酚中羟基直接连接在苯环上，而醇中羟基是直接连接在烃基上。
【答案】C
3. 【解析】有机物的水溶性与所含官能团的亲水性和亲水基数目有关，羟基是亲水基，碳原子数相同的有机物，羟基数目越多，溶解度越大；酯基是憎水基，所以酯类物质不溶于水。
【答案】C
4. 【解析】由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，A项正确；因含C===C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项错误；含C===C、—OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；含C===C，能发生加成反应，含－OH能发生取代反应，D项错误。
【答案】A
5. 【解析】乙醇和水均能与钠发生反应，因此B方法不可行；浓硫酸能氧化乙醇或使乙醇脱水生成乙烯或乙醚，因此C方法也不可行。
【答案】AD
6. 【解析】物质的化学性质由其结构决定，关键是找出物质所含的官能团。丙烯醇中含有两种官能团“”和“—OH”，因此上述五种反应均能发生。
【答案】C
7. 【解析】能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。B、C、D中的两种物质均相互溶解。
【答案】A
8. 【解析】能发生消去反应，羟基碳的邻碳上必须有氢，催化氧化产物为醛的醇中须含有—CH2OH结构，符合此条件的为D选项。
【答案】D
9. 【解析】(1)对于饱和醇而言，没有提到是几元醇，但是C、H个数必然符合CnH2n＋2。所以可以根据A中碳的质量分数和A的相对分子质量求出C、H原子个数，这样就求得分子式为C5H12O4；又因为A是一种饱和醇，A中每个碳原子上最多连有一个官能团，所以应该是四元醇。
【答案】(1)C5H12O4
(2)C(CH2OH)4＋4CH3COOH4H2O＋C(CH2OOCCH3)4
(3)CH3(CHOH)3CH2OH、HOCH2CH2(CHOH)2CH2OH、
(4)CH3(CHOH)3CH2OH＋4Na―→
↑(或其他合理答案)

10. 【解析】(1)乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚，故迅速地把反应温度提高到170 ℃左右的原因是减少副产物乙醚生成。(2)因装置C的作用是吸收反应中可能生成的酸性气体，故应选碱性的氢氧化钠溶液。(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜色褪尽。(4)由表中数据可知，1,2二溴乙烷的密度大于水，因而在下层。(5) Br2能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的I2会溶于1,2二溴乙烷。(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚有毒不能散发到空气中)。(7)溴易挥发，冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。
【答案】(1)d　(2)c　(3)溴的颜色完全褪去　(4)下
(5)b　(6)蒸馏　(7)避免溴大量挥发
产品1,2二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会使其凝固而堵塞导管
10．(1)d　(2)c　(3)溴的颜色完全褪去　(4)下
(5)b　(6)蒸馏　(7)避免溴大量挥发
产品1,2二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会使其凝固而堵塞导管

第一节 醇 酚第一课时醇导学案2

【学习目标】
认识酚类物质，能够识别酚和醇
掌握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途
理解苯环和羟基的相互影响

【学习过程】
一、醇
1．醇的定义、分类、命名
(1)定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(－OH)。
(2)分类
CH3CH2OH
②根据羟基所连烃基的种类分为
(3)命名
例如：命名为3－甲基－2－戊醇。
2．醇的物理性质及其递变规律
(1)沸点
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。其原因是醇分子之间形成了氢键。
②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐渐升高。
③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点越高。
(2)溶解性
甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。这是因为这些醇与水形成了氢键。
二、醇的化学性质
醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O－H键和C－O键的电子对偏向于氧原子，使O－H键和C－O键易断裂。
取代 取代 消去 氧化

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O
CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O CH3CH2OH＋HOCH2CH3CH3CH2－O－CH2CH3＋H2O
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
以乙醇为例，从可能断裂化学键角度分析,填写下列表格
实验
实验操作
实验现象
原因及方程式
乙醇的断键位置
1
取2ml乙醇加入一小块金属钠

2
加热铜丝伸入乙醇中

3
2ml乙醇加入5滴酸性高锰酸钾溶液

4
2ml乙醇加入5滴酸性重铬酸钾溶液

5
（书本P53页实验3-1）
（1）取10ml乙醇慢慢加入20ml浓硫酸、沸石加热到170℃
（2）气体通过稀氢氧化钠溶液后，再通入酸性高锰酸钾、溴水等

根据以上化学键分析及实验结果，可发生如下反应：
1．与钠等活泼金属反应
反应方程式为 。
2．消去反应（分子内脱水，P51页实验3-1）
乙醇在 作用下，加热到 时可生成乙烯。属于 反应。
化学方程式为 。
思考：根据消去反应的化学键断裂位置，总结出醇、卤代烃消去反应的规律和反应的条件。
（1）醇的消去反应：断键： ，反应条件： ；
（2）卤代烃的消去反应：断键： ，反应条件： 。
3．取代反应
(1)与氢溴酸反应：
化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)分子间脱水反应（参考书本P51《资料卡片》）
化学方程式为
(3)酯化反应：（参考书本P61页）
化学方程式为
4．氧化反应
(1)燃烧反应：
化学方程式： 。
(2)催化氧化反应：
化学方程式：
思考：根据催化氧化键的断裂位置总结出催化氧化的规律?
醇的催化氧化断键的位置为 ，因此，能发生催化氧化的醇的结构特点为 。
(3)可被强氧化剂氧化为酸
乙醇可使酸性KMnO4溶液________，使酸性K2Cr2O7溶液__________。
三、检测题
1. 等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在标准状况下的体积最大的是(　　 )
A．CH3OH　　　　　　 B．CH3CH2OH
C． D．
2. 由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是(　　)
A．CH3CH2— C． D．R—CO—
3. 下列说法正确的是(　　)
A．除去乙醇中的微量水通常加入无水硫酸铜吸水，然后再加热蒸馏
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
4. 关于醇类的下列说法中错误的是(　　)
A．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇
B．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
C．乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品
D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃
5. 下列反应中，属于醇羟基被取代的是 (　　 )
A．乙醇和金属钠的反应
B．乙醇和乙酸的反应
C．由乙醇制乙烯的反应
D．乙醇和浓氢溴酸溶液的反应
6. 医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为

下列关于该化合物的说法正确的是(　　 )
A．分子式为C12H19O4
B．是乙醇的同系物
C．可发生氧化反应
D．处于同一平面的原子最多有5个
7. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是(　　)
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)
D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴
8. 将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤、干燥，称其质量为W2g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是(　　)
A．石灰水　W1<W2 B．CO　W1＝W2
C．NaHSO4溶液　W1>W2 D．乙醇　W1<W2
9. 某实验小组用如图K所示装置进行乙醇催化氧化的实验。

图K
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是______反应；
(2)甲和乙两个水浴作用不相同：
甲的作用是________,乙的作用是________；
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__________________,集气瓶中收集到的气体的主要成分是________；
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________,要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过______(填实验操作名称)即可除去。
10. 松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

(1)α松油醇的分子式________；
(2)α松油醇所属的有机物类别是________；
a．醇　　　　b．酚　　　　c．饱和一元醇
(3)α松油醇能发生的反应类型是________；
a．加成　　　b．水解　　　c．氧化
(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α松油醇反应的化学方程式
________________________________________________________________；
(5)写结构简式：β松油醇________，γ松油醇________。

检测题参考答案
1. 【解析】羟基中的氢原子能被钠取代。若有1 mol上述有机物与足量钠反应，则产生气体的物质的量分别是A：0.5 mol、B：0.5 mol、C：1 mol、D：1.5 mol。
【答案】D
2. 【答案】AB
3. 【解析】无水硫酸铜常用来检验物质中是否含有水，一般不用来除去混合物中的水，A错；钠既能与水反应，也能与乙醇反应，B错误；浓硫酸能使乙醇脱水炭化，C错；在乙醇中加入CaO后，CaO与H2O反应，生成的Ca(OH)2是离子化合物，沸点高，加热蒸馏即可得到无水乙醇。
【答案】D
4. 【解析】A项，由醇的概念可知A项正确；B项，酚类和醇类虽然均含有羟基，但因为羟基的连接方式不同导致它们的化学性质不同，B项错误；C项，二者是无色液体，易溶于水和乙醇，丙三醇有护肤作用，可用于配制化妆品，C项正确；D项，由于醇分子之间能形成氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃，D项正确。
【答案】B
5. 【解析】乙醇和金属钠发生的是置换反应，乙醇和乙酸的反应是醇羟基中的氢原子被取代，由乙醇制乙烯的反应是消去反应，不属于取代反应。
乙醇和金属钠发生的是置换反应，乙醇和乙酸的反应是醇羟基中的氢原子被取代，由乙醇制乙烯的反应是消去反应，不属于取代反应。
【答案】D
6. 【解析】分子式为C12H18O4，A错；乙醇的同系物应该是饱和一元醇，B错；该化合物分子中有碳碳双键和醇羟基，易被氧化，C正确；乙烯分子中的6个原子都在同一平面内，因此在含有碳碳双键的有机物分子中处于同一平面的原子至少有6个，D错。
【答案】C
7. 【解析】　A项，该有机物中含有羟基，可与羧酸发生取代反应(酯化反应)，该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应，A项正确；B项，在浓硫酸催化下加热，羟基可以与邻位甲基上的氢原子发生消去反应，也可以与邻位亚甲基(—CH2—)上的氢原子发生消去反应，生成两种不同的四烯烃，B项正确；C项，橙花醇的分子式为C15H26O,1 mol C15H26O完全燃烧消耗O2的物质的量为(15＋－)mol＝21 mol，在标准状况下体积为21 mol×22.4 L·mol－1＝470.4 L，C项正确；D项，1 mol橙花醇含有3 mol碳碳双键，能消耗3 mol Br2，其质量为3 mol×160 g·mol－1＝480 g，D项错误。
【答案】D
8. 【解析】铜丝灼烧后生成氧化铜，NaHSO4使CuO溶解，铜丝质量减少，W1>W2；乙醇可实现由CuOCu的转变，即C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝质量不变，W1＝W2；CO也可将CuO还原为铜，铜丝质量不变，W1＝W2；而石灰水对CuO无影响，则W1<W2，故不正确的为D。
【答案】D
9. 【解析】(1)该实验的反应原理为：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸．若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生反应：CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。
【答案】(1)2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　放热
(2)加热　冷却　(3)乙醛、乙醇、水　氮气
(4)乙酸　c　蒸馏

10. 【解析】　由α松油醇的结构简式可以看出，—OH直接与链烃基相连，应是醇；分子中含有环状结构且有双键，应属于不饱和醇，能发生加成反应，也能被氧化。A在脱水发生消去反应时，如果是环上的—OH发生消去，得α松油醇；如果是侧链上的—18OH发生消去反应，去氢的位置有两种，一种是去侧链上的氢，得β松油醇，另一种是去环上的氢，得γ松油醇。
【答案】(1) 　(2)a　(3)ac
(4)RCOOH＋
＋H2O
(5)

第一节 醇 酚第一课时醇导学案3
【学习目标】
认识酚类物质，能够识别酚和醇
掌握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途
理解苯环和羟基的相互影响
【学习过程】
一、醇
1、分类：根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为 [来源:Zxxk.Com]
饱和一元醇的分子通式：CnH2n＋2O 饱和二元醇的分子通式：CnH2n＋2O2
根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇。

多元醇简介：乙二醇：分子式：　　　　　　　结构简式： 　　　　　　　
物理性质和用途：可作汽车发动机的抗冻剂。
丙三醇：分子式：　　　　　　　结构简式： 　　　　　 　　俗称：
物理性质和用途：用于制造日用化妆品和消化甘油。

2．醇的命名原则：（系统命名法）
一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，把羟基位置写出（羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。）
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明羟基的个数。
【练习】用系统命名法对下列物质命名：
[来源:学科网]
____________ ______________ ____________
二、醇的性质及递变规律
【总结】：醇的沸点变化规律：
（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点_____________烷烃。
（2）醇随碳原子数越多，沸点 。
（3）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。
（4）1-3个碳原子的醇 色中性液体，有 气味，能以任意比例与水互溶。4-11个碳原子的醇， 状液体， 溶于水。12个碳原子以上的醇， 色 味蜡状固体， 溶于水。
（5）甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是_________________；而甲烷、乙烷、丙烷等不溶于水，这说明了_______________。
醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。

醇的物理性质和碳原子数的关系：
（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；
三、乙醇
1.分子结构：乙醇的分子式__ __，相对分子质量为_ ___，结构式为__ __，结构简式为___ _或__ __。
2．物理性质：乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____， 挥发，溶解性 。乙醇的熔、沸点比相近相对分子质量的烃要大得多是因为其中含有 的缘故。醇类物质 溶于水，也因为醇分子与水之间存在 。
3．乙醇的化学性质
（1）取代反应
与金属钠反应：化学方程式：
化学键断裂位置：
结论：醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性
（2）氧化反应
A．乙醇的燃烧方程式
化学键断裂位置：
B． （能或不能）是酸性高锰酸钾溶液（重铬酸钾橙色变绿色）褪色。[来源:学科网]
CH3CH2OH→ 化学键断裂位置：
C.乙醇的催化氧化方程式
化学键断裂位置：

（3）取代反应
A乙醇的分子间脱水反应：
化学键断裂位置：
〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类有 种

B乙醇和HBr的反应
断键位置：
C酯化反应
化学方程式：
断键位置： 实质：
（4）消去反应：
乙醇的分子内脱水反应
化学键断裂位置：
实验装置：
温度计必须伸入反应液中

乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳原子上必须有H原子才能发生该反应
例：1下列醇不能发生消去反应的是：（ ）
A 乙醇 B 1－丙醇 C 2，2－二甲基－1－丙醇 D 1－丁醇
2 发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？

【结构分析】：
在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。
1、消去反应
乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯。

（1）写出反应的化学方程式：_______________________________________________,
反应中乙醇分子断裂的化学键是_________________