高一（上）化学期末测试卷（一）.doc

高一（上）化学综合测试卷（1） 班级： 姓名： 一选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学在人类生活中扮演着重要角色。下列说法，不正确的是 （ ）A硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的来源:学科网ZXXKB氯气是一种有毒的黄绿色气体，但可用于自来水的杀菌消毒C为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁D白色污染、绿色食品中的“白”、 “绿”均指相关物质的颜色2某有机物叫苯酚其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A自然物品、易燃 B腐蚀性、有毒C爆炸性、腐蚀性 D氧化剂、有毒3分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示C石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱D酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应4下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NAB3.4g NH3中含原子总数目为0.6NAC新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA6若以M表示N2的摩尔质量，Vm表示在标准状况下N2的摩尔体积，为在标准状况下N2的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个N2分子的质量和体积，下面是四个关系式：（ ）NAVm/m，M/(NA)，mM/NA，Vm/NA，其中正确的个数A1个 B2 个 C3个 D4个7下列说法正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物B有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应C金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂8下列离子方程式正确的是 （） A溴化亚铁中通入过量的氯气：Fe 2+ + Cl2 Fe3+ +2 Cl-B向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2：2Na+CO32- + CO2 +H2O2NaHCO3来源:学科网CNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO2 + H2OD向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2+CO2+2H2O2Al(OH)3+CO32-9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A烧碱溶液 B盐酸 C氨水 DKSCN溶液10下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、OH、NO3、HCO3 BNa+、Fe3+、Cl、SCNCNa+、Al3+、NO3、Cl DK+、Cu2+、SO42、OH11下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AlCl3溶液中通入过量的NH3向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D12Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100molL1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化成（）AS2 BS CSO32 DSO4213如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（）ANa2O2中阴阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C反应最多能转移0.1 mol电子D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：（ ）A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：可随关随停，随开随启控制氧气的发生C实验：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性Cl2Br2I2D实验：小试管中NaHCO3分解，B中石灰水变浑浊，说明稳定性Na2CO3NaHCO3 15将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A（m16）g B（m+16）g C（m32）g D16g16现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ） A1：3 B1：6 C3：2 D2：3二非选择题（共52分）17（7分） （1）有如下物质：（请用序号填空）A、稀硫酸 B、铜 C、金刚石 D、熔融NaCl E、液氨 F、Na2O G、酒精 H、SO3 I、HCl J、空气电解质：；非电解质；当前状况能导电（2）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：2KClO3 = 2KCl + 3O2 (用单线桥法标)O3 + 2KI + H2O =2KOH + I2+O2 (用双线桥法标)18（6分）按要求写出下列化学反应的离子方程式 （1）实验室制取氢氧化铁胶体： （2）酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体： （3）少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液 19（11分）（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式： （3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号） A向烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案： 甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。 乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意恢复至室温，除此外还须注意： 。两种方案我认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案可行。 20（10分）实验室用Na2CO310H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，还缺_ ；（2）应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为g；（3）配制溶液时有以下几个操作：计算 称量 溶解冷却 转移溶液 洗涤 定容 摇匀简述操作的具体过程： （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空（填序号）：碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用 溶液经定容摇匀后发现液面低于刻度线其中引起所配溶液浓度偏高的有，无影响的有（填序号）21（10分）如图，以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：（1）足量气体C是（填化学式） ，F的化学式 （2）写出B的化学式 ，检验B中阳离子的操作方法是（只填一种方法，用文字表述） 。（3）写出由G转变成H的化学方程式 （4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是 22（8分）把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g红褐色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）原固体混合物中各物质的物质的量分别是 ： NaOH： mol、 FeCl3： mol AlCl3： mol（2）C点处的盐酸的体积是 毫升。化学综合测试卷（1）答题卡班级： 姓名： 学号： 分数： 一 选择题：（本题包括16小题，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二 非选择题（共52分）17（7分） （1）；（2） 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (用单线桥法标)O3 + 2KI + H2O =2KOH + I2+O2 (用双线桥法标)18（6分）（1）： （2）： （3）： 19（11分）（1）： ；： ；： 。（2）： ；（3）： 、 、 。（填序号）（4）： ； ； 。20（10分） （1） ；（2） g ；（3）： 。（4） ，。（填序号）21（10分）（1） ， （2） ， 。（3） 。（4） 。 。22（8分）（1）： NaOH： mol、 FeCl3： mol AlCl3： mol（2）： 毫升。