高一（上）化学期末测试卷（一）.doc

高一（上）化学综合测试卷（1）
　 班级： 姓名：
一．选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在人类生活中扮演着重要角色。下列说法，不正确的是 （　 　）
A．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的[来源:学科网ZXXK]
B．氯气是一种有毒的黄绿色气体，但可用于自来水的杀菌消毒
C．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁
D．白色污染、绿色食品中的“白”、 “绿”均指相关物质的颜色
2．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（　　）
A．自然物品、易燃 B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒
3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
C．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
D．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
4．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA
B．3.4g NH3中含原子总数目为0.6NA
C．新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
6．若以M表示N2的摩尔质量，Vm表示在标准状况下N2的摩尔体积，ρ为在标准状况下N2的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个N2分子的质量和体积，下面是四个关系式：（ ）
①NA＝Vmρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝Vm/NA，其中正确的个数
A．1个 B．2 个 C．3个 D．4个
7．下列说法正确的是（　　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
D．在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂
8．下列离子方程式正确的是 （　　）
A．溴化亚铁中通入过量的氯气：Fe 2+ + Cl2 ＝ Fe3+ +2 Cl-
B．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2：2Na++CO32- + CO2 +H2O＝2NaHCO3↓[来源:学科网]
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO2 ↑+ H2O
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-
9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
A．烧碱溶液 B．盐酸 C．氨水 D．KSCN溶液
10．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．Na+、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣ B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣
C．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
11．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
③向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
12．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32﹣将转化成（　　）
A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣
13．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应③最多能转移0.1 mol电子
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③
（ ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生
C．实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D．实验Ⅳ：小试管中NaHCO3分解，B中石灰水变浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3
15．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）
A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g
16．现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）
A．1：3 B．1：6
C．3：2 D．2：3
二．非选择题（共52分）
17．（7分） （1）有如下物质：（请用序号填空）
A、稀硫酸 B、铜 C、金刚石 D、熔融NaCl E、液氨 F、Na2O
G、酒精 H、SO3 I、HCl J、空气
电解质：　　　　　　；非电解质　　　　　　；当前状况能导电　　　　　．
（2）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ (用单线桥法标)
O3 + 2KI + H2O ==2KOH + I2+O2 (用双线桥法标)
18．（6分）按要求写出下列化学反应的离子方程式
（1）实验室制取氢氧化铁胶体：
（2）酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体：
（3）少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液　 　
19．（11分）

（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意恢复至室温，除此外还须注意： 。两种方案我认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案可行。
20．（10分）实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，还缺_　　　 　　　；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为　　　　　　g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①计算 ②称量　 ③溶解冷却　 ④转移溶液 ⑤洗涤　 ⑥定容 ⑦摇匀
简述操作⑥的具体过程：　　　　 　　．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空（填序号）：
①碳酸钠失去了部分结晶水　 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用 ⑥溶液经定容摇匀后发现液面低于刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有　　　　　　，无影响的有　　　　　　．（填序号）
21．（10分）如图，以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，
请回答：
（1）足量气体C是（填化学式）　 　，F的化学式　　 ．
（2）写出B的化学式　 　，检验B中阳离子的操作方法是（只填一种方法，用文字表述）
。
（3）写出由G转变成H的化学方程式　 　．
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式　 　；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是　 　．
22．（8分）把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g红褐色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
（1）原固体混合物中各物质的物质的量分别是 ： NaOH： mol、
FeCl3： mol
AlCl3： mol
（2）C点处的盐酸的体积是 毫升。

化学综合测试卷（1）答题卡
　班级： 姓名： 学号： 分数：
一． 选择题：（本题包括16小题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二． 非选择题（共52分）
17．（7分）
（1）　　　　　　；　　　　　　；　　　　　．
（2） 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ (用单线桥法标)
O3 + 2KI + H2O ==2KOH + I2+O2 (用双线桥法标)
18．（6分）
（1）：
（2）：
（3）：　
19．（11分）
（1）： ；： ；： 。
（2）： ；
（3）： 、 、 。（填序号）
（4）： ；
；
。

20．（10分）
（1）　　　 　　　；
（2）　　　　　　 g ；
（3）：
　　 　。
（4）　　　　 　　，　　　　　　。（填序号）
21．（10分）
（1）　 　 ， 　　 ．
（2）　 　，
。
（3）　 　。
（4）　 。
　 。
22．（8分）
（1）： NaOH： mol、 FeCl3： mol
AlCl3： mol
（2）： 毫升。