氨和铵盐高考复习学案.doc

氨和铵盐
考纲要求：
1、 掌握氨气的性质、氨气的实验室制法
2、掌握铵盐的性质、铵根离子的检验
3、掌握喷泉实验
基础回归
1．氨分子的结构
分子式 ，电子式 ，结构式 N原子是 杂化，氨分子的空间构型为 型。是由 键形成的 （极性或非极性）分子，氨气易溶于水可用 原理和氨分子与水分子间形成了 来解释。
2．氨的性质
(1)物理性质： 色、 气味的 体，密度比空气 ， 溶于水， 易液化。还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同?
还有HF、SO2、Cl2,等，NH3与HF易形成氢键而易液化；SO2 Cl2,是分子间作用力大而易液化，故原因不完全相同。
喷泉实验：问题一：要产生喷泉，关键是什么？

问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？

(2)化学性质：
①与水反应——水溶液叫 。
NH3十H20 。
氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显 性。
氨水中有哪些微粒，其溶质是什么?

②与酸反应生成铵盐：
NH3+HCl
NH3+HNO3
2NH3+H2S04
与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生
③催化氧化：方程式为：
进行氧化还原分析。
④氨和氯气，氧化铜，NO, NO2，N2O4反应
联系生活，除汽车尾气CO+NOx→N2+CO2
⑤氨与硝酸银溶液等盐溶液反应
Ag+ + NH3·H2O→
AgOH+2 NH3·H2O=
与MgCl2，CuCl2，FeCl2，FeCl3，AlCl3
3.铵盐
铵盐“三解”
（1）铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。
(2)铵盐的热解：
①NH4Cl
②NH4HCO3
③（NH4）2CO3
④特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4NO3 ，不要求反应，会配平就行。

（3）铵盐的碱解：
任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也用于 的检验。
请写出铵盐与碱液加热时反应的离子方程式
思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐？

4．氨的制法
（1）工业制法方程式
实验室制法方程式
(2)装置： 和制 的装置相同
(3)收集：向 排空气法(塞一团棉花—以防止氨气与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。
(4)检验．用 试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。
(5)干燥：用 干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?

重要考点、热点
高考热点一：氨气实验室制法和溶解性
例1：制取氨气并完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
(3)用上图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引起水上喷的操作是
该实验的原理是 。
(4)如果只提供图中乙的装置，请说明引发喷泉的方法。

高考热点二：氨气的催化氧化
例2： 按左图进行实验，试解释观察到的现象，并写出方
程式。
现象①：______________ 。
现象②：_____________ _ 。

高考热点三：氨的工业制法
例3：实验室模拟工业合成氨的装置如右图所示。
试回答：装置甲的作用是
① ，
②
③ ；
从乙处导出的气体是
检验产物的简单化学方法是 。
热点4：综合实验题
例4：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,试回答:如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、mH2O时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案)
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ;
②d中浓硫酸的作用是 , ;
③实验完毕时观察到a中的现象是 ;

基础知识基本技能A级过关
1．密度为O．91 g／cm3的氨水，溶质的质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所
得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．等于12．5％ B．大于12．5％ C．小于12．5％ D．无法确定
2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为1g/cm3）的物质的量浓度为（ ）
A．无法计算 B.0.09mol/L C.0.18mol/L D.0.045mo/L
3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( )
A．碘 B．红磷 C．氯化铵 D．干冰
4．如图是一套实验室制气装置，现提供下 列试剂；①浓硫酸②浓盐酸③食盐④二氧化锰⑤过氧化氢⑥浓氨水⑦生石灰， 则利用上述试剂和装置不能快速制取的气体有 ( )
A．02 B．C12 C．HCl D．NH3
5．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近玻璃片时，有白烟产生的是 ( )
A．浓H2SO4 B．浓磷酸 C．浓硝酸 D．浓的氢氧化钠溶液
6．O．5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成O．2 mol硝酸和16．2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是( )
A．NO B．N2O C．N203 D．N2
7．某白色晶体X与浓硫酸共热有气体Y放出，与浓氢氧化钠溶液共热有气体Z放出，Y、Z相遇又生成X，则X是 ( )
A．Na2C03 B．NH4HC03 C．NH4Cl D．NaCl
8．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料 的角度考虑，选用下列物质作原料最好的是 ( )
A．一氧化碳 B．石脑油(C5Hl2、C6H14)
C．甲烷 D．焦炭
9. 1体积水中溶液700体积氨气，(标况)，得到氨气的密度为0.97克/cm3，则氨水中存在哪些微粒：__________；__________；__________；__________；__________；__________；氨水的质量分数为___________，氨水的物质的量浓度为___________。
过程与方法 B级能力提升
1．下列混合物可用加热方法分离的是 ( )
A．晶体碘和氯化铵 B．硝酸钾和二氧化锰
C．硫酸钾和氯酸钾 D．氯化铵和氯化钡
2．下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A．氨盐受热易分解
B 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
3．已知在一定条件下N02与NH3反应生成N2和H20，则被氧化与被还原的元素的质量比为 ( )
A．4：3 B．3：1 C．3：2 D．6：5
4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热
NH4++S04 2- +Ba2+ +OH一"BaSO4↓+NH3↑+H20
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
NH4+ +OH- " NH3·H2O
C．氯化铵固体和熟石灰共热
NH4++OH一"NH3↑+H20
D．碳酸铵溶液中通入足量的二氧化碳
CO32- + CO2 + H2O " 2HCO3-
5. 氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的
是（ ）
A．Na3N与水的反应是非氧化还原反应
B．Na3N 是共价化合物
C．Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐
D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
6. 某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石
灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有 ( )
A．HCl、C02、H2 B．C0、H2、H20
C．CO、H2，、NH3， D．HCl、CO、H20
7.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
（1）图1-2-10为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ）
（A）HCl和H2O（B）和H2O（C）NH3和H2O（D）CO2和NaOH溶液
在下列组合中最终几乎充满整个烧瓶的是 （ ）

a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4mol/L NaOH
C
Cl2
饱和NaCl
D
NH3
1 mol/L盐酸
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了下图所示的装置。
①在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （　 ）
(A)Cu与稀盐酸　　　　(B)与NaOH溶液
(C)与稀硫酸　 (C)与稀盐酸
②在右图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是 (　 )
(A)浓硫酸　　 (B)食盐　　　　(C)硝酸钾　　 (D)硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是________ _
③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，
图甲是________上部烧瓶内气体压强；
图乙是_________下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_________
（填图甲或图乙）装置的原理相似。
甲 乙

8．实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7．9 g碳酸氢铵固体放人试管内，再加入8 g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如下图甲；③在锥形瓶中注入50 mL浓氨水， 再加10 g氢氧化钠固体，装置如图乙，选取三个250 mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：

甲 乙 丙
(1)写出②法制取氨气的化学方程式
(2)说明用③法制取氨气的原理 ；
(3)检验氨气已收集满的方法 ；
(4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙(烧杯内盛酚酞溶液)，其现象是 。

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