高二化学单元测试题（二）及答案.doc

高二化学单元测试题（二）
姓名： 班级： 座号： 成绩：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4页，满分100分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第一部分：选择题（共42分）
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）
1．对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的
( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是 ( )
A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min)
B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min)
D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)

3．下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不符合该示意图的是 ( )

A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 ( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
5．反应aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是 ( )

A．a＋b<c Q>0 B．a＋b>c Q<0
C．a＋b<c Q<0 D．a＋b＝c Q>0

6.下列过程属于熵增加的是 ( )
A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C.散落的火柴的无序排列 D.CO点燃时生成CO2

二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）
7．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④

9．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

第二部分 非选择题（共58分）

10．（12分，每空3分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

11．（20分）某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验
序号
时 间

浓度

温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_____
mol/（L·min）。（4分）
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L（4分），反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。（2分）
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜）（3分），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）（3分）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）（2分）。
理由是___________________________________________________________（2分）

12．(12分))对于A＋2B(气)nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_____________态。（2分）
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为_____________；（2分）
当n＝3时，A的状态为_____________。（2分）
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的范围为________。（3分）
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。（3分）

13．(10分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，（1分）化学方程式中计量数b＝____.（1分）(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________________________________________________________________________．（各2分）
(3)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．（2分）
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
(4) 写出平衡常数表达式K＝________，（3分）并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.（3分）

2012年下期高二化学单元测试题（二）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）

1、B 2、B 3、C 4、B 5、C 6、C

二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）
7、 AD 8、AC 9、CD

10． （12分，每空3分）

（1）光照（2）催化剂（3）反应物本身的性质（4）温度

11． （20分）
（1）0.013（4分）
（2）1.0（4分）；使用催化剂（2分）
（3）＞（3分）； ＞ （3分）
（4）吸热（2分）； 温度升高时，平衡向右移动（2分）

12、（12分）
(1)固或液 （2分）
(2)固或液 （2分） 气（2分）
(3)n≥3 （3分） (4)放热（3分）

13、 （14分）答案：
(1)0.3 mol/(L·min) （1分） 1 （1分）
(2) 大于（2分） 乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小 ，反应速率减慢，达平衡所需时间长（2分）
(3)AC（2分）
(4)C(D)2C(c)3/C(B) C(A)3（3分） 10.8 mol/L（3分）