四川省双河中学月考题.doc

四川省双河中学月考题
一．选择题
1. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: 2 AlN+3 CO,则下列叙述正确的是
A.上述反应中是还原剂是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
2. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A.K+、SiO2-3、Cl-、NO-3 B.H+、NH+4、Al3+、SO2-4
C.Na+、S2-、OH-、SO2-4 D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO-
3. 25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(　　)
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka/mol·L－1
1.8×10－5
6.2×10－10
K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
4. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)
A．[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－] B．[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]
C．[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋] D．[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]
5. 一定条件下,可逆反应: H<0,达到化学平衡后,改变某一条件时,下列说法错误的是( )
A.加入催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.降低温度,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小倍数小于v(逆)减小倍数
C.增大压强,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数
D.通入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数小于v(逆)增大倍数
6. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )

7. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是( )

二．填空题
8. （16分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和8，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；
(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成2 mol CO2和3 mol H2O，则E的分子式是_____________。

9. 美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
X＋CH2CH—R CHCHR＋HX
(X为卤原子，R为取代基)
经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：

回答下列问题：
(1)M可发生的反应类型是________。
a．取代反应 b．酯化反应
c．缩聚反应 d．加成反应
(2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是________________________。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是________________________________________________________________________。
(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是______________________________。
(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
________________________________________________________________________。
10. 云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。
（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k= ，若继续加水稀释，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）请写出通入SO2时发生的离子反应： 。
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ，该反应是焓 （填“增加”或“减少”）反应。
II．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 。（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—

11. 某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。
I. NH3性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是
。
（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
。
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。
③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。
II. NO2的性质的探究
该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2，并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：。

（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是
。
（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为 。

10.（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。
（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商<平衡常数，平衡正向移动。
（3）根据流程图分析Cr2O72－转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。
（4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。
（6）根据化合价升降法配平方程式。
11.