高一钠镁铝练习.doc

高一化学“钠、镁、铝”单元考试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65
选择题 （在下列各题的四个选项中只有一个符合题目要求的）
1． 下列关于Na2O2的叙述正确的是
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2
D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
2． 关于NaHCO3的性质，下列说法不正确的是
A．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
B．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
C．热稳定性比Na2CO3小 D．相同温度下溶解度比Na2CO3要小
3． 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最适宜的物质是
A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
4． 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
A．放在足量食盐水中 B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中
5． 下列说法不正确的是
A．钠离子半径比钠原子半径小 B．钠是电和热的良导体
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
D．钠与硫化合时可以发生爆炸
6． 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
7． 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl―、SO42―、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是
A.Ag＋和Na＋可能在同一工厂 B.Cl―和NO3－一定在不同工厂
C.SO42―和OH－一定在同一工厂 D.Na＋和NO3－来自同一工厂
8． 向某无色透明的溶液中加入铝粉，反应后只生成氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+ Na+ Cl－ SO42－ B．Na+ Cl－ SO42－ HCO3－
C．Na+ Cl－ NO3－ K+ D．Al3+ NH4+ Cl－ SO42－
9． 下列离子方程式中书写正确的是
A．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 CO32— +2H+ ==== CO2↑+ H2O
C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D．将过量CO2通入次氯酸钙溶液中 ClO-＋CO2＋H2O ＝ HClO＋HCO3-
10． 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是
A.2 g B.14 g C.8 g D.10 g
11． 120℃时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加
A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.无法确定
12． 200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为
A.5.8 B.11.6 C.18.8 D.23.2
13． 钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是
A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定
14． 把4.6g钠放入水中，要使每50个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是
A．180g B．181.8g C．183.6g D． 187.2g
15． 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
16.下列说法正确的是
A．钠在溶液中可置换出铁　　　　B．铁在溶液中可置换出铜
C．Fe不与H2O反应　　　　　 　D．Fe比Al活泼
17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2­
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2­
18、下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3
19、.钠离子的性质是
A、有强还原性　 　 B、有强氧化性　 　C、有碱性　 　D、比钠原子稳定/
20、填空 ：
向20 mL、0.2 mol／L NaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干。
（1）若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积为 mL或 mL（标况）。写出有关的离子方程式： 、 。
（2）将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体质量为 g。