影响化学平衡移动的因素.docx

《化学平衡-影响化学平衡的因素》过关训练试题
1．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　 　)
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
2．下列说法中，可证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　)
A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂
D．1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成
3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0;下列叙述正确的是(　 )
A． 加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，平衡逆向移动
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
4．下列对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的描述正确的是(　)
A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相同
B．增大压强，对此反应速率无影响
C．达平衡时，c(H2O)：c(CO)＝1：1
D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率
5．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是(　 　)
A．0.1 mol/L B．0.02 mol/L C．0.05 mol/L D．0.15 mol/L
6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 (　 　)
①生成物的体积分数一定增加;②生成物的产量一定增加;③反应物的转化率一定增加;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤
7.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )
A．增大A的浓度
B．扩大容器的容积
C．加入催化剂
D．升高温度
8．可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　)
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥　　B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
9．在一定温度且容积不变的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述反应达到化学平衡状态的是(　 　)
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
10．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A)∶ n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则(　 )
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不发生移动
C．无法判断平衡移动方向 D．C的体积分数减小
11．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是(　 　)
A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液
C．向溶液中加入少量AgNO3固体 D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
13．（除标注外，每空2分，共14分）在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
(1)增加C，平衡__________，c(CO)____________________。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)_________。
(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_________，c(CO2)______。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
14．（6分）下列说法中能说明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是_______。
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
(2)一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂； (3)c(HI)＝c(I2)；
(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；
(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；
(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
15．在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。
(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度________；若反应向左进行，容器内混合气体的密度________；当容器内混合气体的密度不变时________说明反应已经达到平衡。
(2)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的平均相对分子质量________；若反应向左进行，容器内混合气体的平均相对分子质量________；当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时________说明反应已经达到平衡。
(3)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度________，故当容器内混合气体的密度不变时________说明反应已经达到平衡。
(4)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强________，故当容器内混合气体的压强不变时________说明反应已经达到平衡。
(5)综上可得，若某个量为恒量时，该量不再变化________说明反应已经达到平衡；若某个量为变量时，该量不再变化________说明反应已经达到平衡。
16．（每空2分，共8分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：

回答下列问题：
(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填序号)。
a．0～1 min　　　　　　　　 B．1～3 min
c．3～8 min　 D．8～11 min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。
a．容器内压强不再改变
b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d．容器内各物质的物质的量相等

D A B D　DDCACAB
【答案】：(1)不移动　不变（1分）　(2)向逆反应方向移动　增大
(3)不移动　不变（1分）　(4)向正反应方向移动　增大
解析： (1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。
(2)一个H—H键断裂(逆反应方向)的同时有两个H—I键断裂(正反应方向)，即v正＝v逆。
(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等。
(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。
(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。
(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。
(7)无论是否达到平衡，容器内的压强都不变。
(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。
(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，达到平衡。
(10)气体的质量和体积不变，密度始终不发生变化。
答案：(2)(6)(9)
答案：(1)增大　减小　能　(2)增大　减小　能
(3)不变　不能　(4)不变　不能　 (5)不能　能
解析：(1)图像中的斜率越大，速率越大。
(2)曲线Ⅰ与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快， 且平衡时n(H2)大，改变的条件应是升高温度，使平衡左移；曲线Ⅱ与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快， 且平衡时n(H2)小，改变的条件应是增大压强，使平衡右移。
(3)反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol是正反应体积缩小的放热反应。容器内压强、气体平均摩尔质量不再改变，说明气体的总物质的量不再改变，a、c符合题意；容器的体积不变，质量不变，密度始终不变，b不符合题意；容器内各物质的物质的量相等，不一定达到平衡，d不符合题意。
答案：(1)a　(2)升高温度　增大压强　(3)a　c

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