影响化学平衡移动的因素.docx

化学平衡-影响化学平衡的因素过关训练试题1对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压2下列说法中，可证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C3个HH键形成的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0;下列叙述正确的是( )A 加入少量W，逆反应速率增大 C升高温度，平衡逆向移动 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入X，上述反应的H增大4下列对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的描述正确的是()A达平衡时，各反应物和生成物浓度相同B增大压强，对此反应速率无影响C达平衡时，c(H2O)：c(CO)1：1D达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率5可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是( )A0.1 mol/L B0.02 mol/L C0.05 mol/L D0.15 mol/L6已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( )生成物的体积分数一定增加;生成物的产量一定增加;反应物的转化率一定增加;反应物的浓度一定降低;正反应速率一定大于逆反应速率A B C D7.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)(正反应为放热反应)，下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )A增大A的浓度B扩大容器的容积C加入催化剂 D升高温度8可逆反应：2NO22NOO2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D9在一定温度且容积不变的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能确定上述反应达到化学平衡状态的是( )A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键10某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A) n(B)n(C)221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A平衡向正反应方向移动 B平衡不发生移动C无法判断平衡移动方向 DC的体积分数减小110.1 molL1 FeCl3溶液与0.01 molL1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( )A向溶液中加入少量KCl晶体 B向溶液中加入一定量KCl溶液C向溶液中加入少量AgNO3固体 D向溶液中滴加几滴1 molL1 FeCl3溶液13（除标注外，每空2分，共14分）在密闭容器中进行下列反应CO2(g)C(s)2CO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。14（6分）下列说法中能说明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_。(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂； (3)c(HI)c(I2)；(4)反应速率：v(H2)v(I2)v(HI)；(5)c(HI)c(I2)c(H2)211；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。15在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)B(？)2C(g)2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度_；若反应向左进行，容器内混合气体的密度_；当容器内混合气体的密度不变时_说明反应已经达到平衡。(2)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的平均相对分子质量_；若反应向左进行，容器内混合气体的平均相对分子质量_；当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时_说明反应已经达到平衡。(3)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度_，故当容器内混合气体的密度不变时_说明反应已经达到平衡。(4)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强_，故当容器内混合气体的压强不变时_说明反应已经达到平衡。(5)综上可得，若某个量为恒量时，该量不再变化_说明反应已经达到平衡；若某个量为变量时，该量不再变化_说明反应已经达到平衡。16（每空2分，共8分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：回答下列问题：(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是_(填序号)。a01 minB13 minc38 minD811 min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是_(填序号)。a容器内压强不再改变b容器内气体的密度不再改变c容器内气体的平均摩尔质量不再改变d容器内各物质的物质的量相等D A B DDDCACAB【答案】：(1)不移动不变（1分）(2)向逆反应方向移动增大 (3)不移动不变（1分）(4)向正反应方向移动增大解析： (1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。(2)一个HH键断裂(逆反应方向)的同时有两个HI键断裂(正反应方向)，即v正v逆。(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等。(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。(7)无论是否达到平衡，容器内的压强都不变。(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，达到平衡。(10)气体的质量和体积不变，密度始终不发生变化。答案：(2)(6)(9)答案：(1)增大减小能(2)增大减小能(3)不变不能(4)不变不能 (5)不能能解析：(1)图像中的斜率越大，速率越大。(2)曲线与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快， 且平衡时n(H2)大，改变的条件应是升高温度，使平衡左移；曲线与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快， 且平衡时n(H2)小，改变的条件应是增大压强，使平衡右移。(3)反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol是正反应体积缩小的放热反应。容器内压强、气体平均摩尔质量不再改变，说明气体的总物质的量不再改变，a、c符合题意；容器的体积不变，质量不变，密度始终不变，b不符合题意；容器内各物质的物质的量相等，不一定达到平衡，d不符合题意。答案：(1)a(2)升高温度增大压强(3)ac4