第三节化学键.doc

双河中学高一化学必修2学案
主要内容：1-3化学键
阅读课本P21完成以下任务：
〖思考与交流〗 1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？

2、氯化钠晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了氯化钠中存在 和 ，也说明了构成氯化钠的阴、阳离子之间存在着强烈的相互作用。
〖科学探究〗完成课本实验“1－2”，填写课本P21有关表格内容。
〖小组讨论〗1、如何用原子结构观点解释NaCl是怎样形成的？

2、在氯化钠晶体中，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？Na+和Cl– 间存在哪些作用？

一、离子键
1、离子键的形成和概念
氯化钠的形成分析

（1）概念：_______________________________作用叫做离子键
（2）成键条件：①成键微粒： ；②成键本质： ；
③成键元素： 。
2、离子化合物： 叫离子化合物。
〖合作探究1〗根据NaCl的形成思考：KCl、Na2S是否是离子化合物？通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 哪些类型物质能含有离子键？

〖交流归纳〗常见离子化合物（含离子键的物质）：
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 等；
（2）强碱：如 等；
（3）大多数盐：如 ；
（4）铵盐： 。
〖知识应用1〗1、下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
2、下列哪些物质中存在离子键？
Na2O CaC2 KOH NaNO3 Na2O2 CCl4 MgCl2 H2SO4 NH4Cl
二、电子式表示原子、离子和离子化合物的形成过程
〖自主学习〗阅读课本P21“资料卡片”。
①概念：在   周围用 来表示原子的 ，这种式子叫做电子式。
②为什么表示电子式时只标出最外层电子?

〖释疑难〗1、原子的电子式： （1）书写电子式时，一般将原子的最外层电子均匀分散写在元素符号的上、下、左、右四个位置；（2）多于四个电子时，每多1个电子，则写成一个电子对，如6个电子，则写成2个电子对和2个单电子的形式，8个电子，则写成4个电子对的形式。
2、离子的电子式：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n–”电荷字样。
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程时，应防止如下错误：
①离子漏标电荷数。 ② 离子所带正负电荷与元素的化合物表示法分辨不清。 ③ 阴离子未加括号。 ④ 把相同离子合并在一起。 ⑤ 把“→” 写成“＝”。 ⑥ 未指明电子转移方向。
〖练习〗电子式的表示方法：（1）原子的电子式：
氢原子 __、钠原子 ___、镁原子 ___、钙原子_ __、
氮原子 ___、氧原子 ___、硫原子 ___、氯原子 ___
（2）离子的电子式：
钠离子 __、钾离子 ___、钡离子 ___
氯离子 _、溴离子 _、氧离子 、硫离子 _
（3）写出下列离子化合物电子式：
NaCl 、KBr 、 MgO

Na2S 、Na2O ___、CaCl2 ___
（4）用电子式表示KI和MgBr2的形成过程：

〖巩固练习〗1、下列粒子电子式书写有错误的有（ ）
A．氯原子 B．硫离子 C．溴离子
D．钙离子Ca2+ E．氯化镁 F．氧化钙
2、下列表示化合物的形成过程的电子式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为________________，电子式为________________。
完成练习册P23至P24课内巩固1-6题、课后提高1-5（必做），15、16（选做）