化学反应进行的方向学案.doc

闻 喜 中 学 学 案
序 号

学 习 过 程 及 学 习 内 容
化学反应原理的重要组成部分∶

反应的快慢程度

化学反应原理 化学反应的限度

反应进行的方向
[思考与交流]在我们生活中经常遇到一些能够自发进行的过程（或反应）例如：
①自然界中水总是从高处往低处流；②室温下冰块自动融化；③ 墨水扩散；
④食盐溶解于水……你还能举出能自发进行的过程（或反应）吗？
那么如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？

1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.
2.非自发过程 ：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程。
3.自发过程的特征：有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。
4.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.
[课堂练习]：判断自发与非自发（室温下）
（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯
（2）镁带燃烧
（3）氢气燃烧
（4）水分解成H2和O2过程
根据我们的经验可以得出这样的依据：
对于化学反应，体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）因此：反应的焓变是制约化学反应是否自发进行的因素之一。
一、 能量判据
反应焓变与反应方向
体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～
△H ﹤0）。
多数能自发进行的化学反应是放热反应，如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热∶
4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) =4Fe(OH)3(s) △H=－444.3KJ/mol
放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向,------- 焓（△H）判据

年 级 高二 科目 化学 任课教师 高二化学组
学生姓名 班级 年 月 日
课 题
化学反应进行的方向
课 型
新课
课程
标准
能够利用相关判据解释常见自发或不自发化学反应
学 习

目 标
1、了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；

2、能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。

学 习

重 点
　 能够用焓判据与熵判据判断化学反应进行的方向
学 习

难 点
能够用熵增原理判断化学反应进行的方向
学 习 方 法 指 导
　 引导、讨论、交流、归纳、总结
但是，有不少吸热反应也能自发进行，
如∶NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H（298K）=＋37.3KJ/mol 还有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如在室温下吸热反应的碳酸钙分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行。
由此可见：

[推进新课]
同一种物质，其气态时会通过分子的扩散自发形成均匀的混合物
硝酸铵溶于水要吸热，但它能自发向水中扩散
火柴棒散落
墨水扩散
为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素,请阅读课本
二、熵判据
反应熵变与反应方向
1、在密闭条件下，体系由 自发地转变为 的倾向～称为熵。
由大量粒子组成的体系中，用熵来描述体系的 。
2、符号用“ ”表示；单位：
3、熵值越大，体系混乱度 。
同一物质：S（g） S（l） S（s）。
4、

[引思]熵判据能够解释一些自发的化学反应，但是仍然有一些无法用熵判据解释，比如：
-10℃的液态水能自动结冰成为固态
铝热反应是熵减反应，它在一定条件下也可自发进行……因此熵判据判断过程的方向也是不全面的,那么聪明的你觉得该如何判断一个反应能否自发？发表你的看法：

反应方向 （ ）

△ Ｇ＝△H－T △S﹤0，则反应自发进行，
△ Ｇ＝０，反应到达平衡状态，
△ Ｇ＞０，反应不能自发进行。
[课堂检测]
1.下列过程是非自发的是∶（ ）
A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；
C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰
2.碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（ ）
A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B、其分解是因为外界给予了能量；
C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
[能力提升]
1、下列说法正确的是∶（ ）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、自发反应在恰当条件下才能实现；
D、自发反应在任何条件下都能实现。
2、自发进行的反应一定是∶（ ）
A、吸热反应；B、放热反应；
C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。
3、下列说法正确的是∶（ ）
A、放热反应一定是自发进行的反应；
B、吸热反应一定是非自发进行的；
C、自发进行的反应一定容易发生；
D、有些吸热反应也能自发进行。
4、250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶( )
A、是吸热反应； B、是放热反应；
C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。
*5、请你再次回想下本节课你学习到了什么并谈谈自己的认识。