化学反应进行的方向学案.doc

闻 喜 中 学 学 案序 号 学 习 过 程 及 学 习 内 容化学反应原理的重要组成部分 反应的快慢程度 化学反应原理 化学反应的限度 反应进行的方向思考与交流在我们生活中经常遇到一些能够自发进行的过程（或反应）例如：自然界中水总是从高处往低处流；室温下冰块自动融化； 墨水扩散；食盐溶解于水你还能举出能自发进行的过程（或反应）吗？那么如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.2.非自发过程 ：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程。3.自发过程的特征：有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。4.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.课堂练习：判断自发与非自发（室温下）（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯 （2）镁带燃烧 （3）氢气燃烧 （4）水分解成H2和O2过程根据我们的经验可以得出这样的依据：对于化学反应，体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量H 0）因此：反应的焓变是制约化学反应是否自发进行的因素之一。一、 能量判据反应焓变与反应方向体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量H 0）。多数能自发进行的化学反应是放热反应，如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) =4Fe(OH)3(s) H=444.3KJ/mol放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向,- 焓（H）判据 年 级 高二 科目 化学 任课教师 高二化学组 学生姓名 班级 年 月 日 课 题化学反应进行的方向课 型新课课程标准 能够利用相关判据解释常见自发或不自发化学反应学 习目 标1、了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；2、能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。学 习重 点 能够用焓判据与熵判据判断化学反应进行的方向学 习难 点 能够用熵增原理判断化学反应进行的方向学 习 方 法 指 导 引导、讨论、交流、归纳、总结但是，有不少吸热反应也能自发进行，如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4（aq）+H2O（l）H（298K）=37.3KJ/mol 还有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如在室温下吸热反应的碳酸钙分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行。由此可见：推进新课同一种物质，其气态时会通过分子的扩散自发形成均匀的混合物 硝酸铵溶于水要吸热，但它能自发向水中扩散火柴棒散落 墨水扩散为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素,请阅读课本二、熵判据反应熵变与反应方向1、在密闭条件下，体系由 自发地转变为 的倾向称为熵。由大量粒子组成的体系中，用熵来描述体系的 。2、符号用“ ”表示；单位： 3、熵值越大，体系混乱度 。同一物质：S（g） S（l） S（s）。4、引思熵判据能够解释一些自发的化学反应，但是仍然有一些无法用熵判据解释，比如：-10的液态水能自动结冰成为固态铝热反应是熵减反应，它在一定条件下也可自发进行因此熵判据判断过程的方向也是不全面的,那么聪明的你觉得该如何判断一个反应能否自发？发表你的看法： 反应方向 （ ） HT S0，则反应自发进行， ，反应到达平衡状态， ，反应不能自发进行。课堂检测 1.下列过程是非自发的是（ ）A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰2.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。能力提升1、下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。2、自发进行的反应一定是（ ）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。3、下列说法正确的是（ ）A、放热反应一定是自发进行的反应；B、吸热反应一定是非自发进行的；C、自发进行的反应一定容易发生；D、有些吸热反应也能自发进行。4、250C和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A、是吸热反应； B、是放热反应；C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。*5、请你再次回想下本节课你学习到了什么并谈谈自己的认识。