第五单元化学方程式单元试题.doc

九年级化学第五单元测试题
可能用到的相对原子质量（H-1,O-16,Cu-64,S-32,Zn-65,K-39,Cl-35.5,C-12,Ca-40）
一．选择题（每题只有一个正确答案，14×2.5=35分，答案写在题号前）
___1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类
⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
___2. 今有化学反应A+B==C+D，下列说法正确的是
A.A和B的质量比一定等于C和D的质量比
B.若A和C为单质，B和D为化合物，该反应是分解反应
C.若A和B各取2克使其反应，则C和D的质量总和一定等于4克
D.若A和B各取2克恰好完全反应，则C和D的质量总和一定等于4克
___3. 在反应A+2B==C+D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C，现要得到0.6 g D，则所需要A的质量为
A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.无法计算
___4. 下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．
4Fe＋3O2

点燃
2Fe2O3
B．
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓

C．
2H2O22H2↑+O2↑
D．
Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
___5. 有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为
A．16 B．20 C．32 D．36
___6. 下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是
A．2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
B．2KMnO4

△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
D．2KClO3
△
MnO2

2KCl＋3O2↑
___7. 某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B
___8. AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是
A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2
___9. 一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2═X+H2O。下列分析正确的是

A.
X与CO的相对分子质量之差为16
B.
X中只含C、H元素

C.
该反应的基本类型是置换反应
D.
X中C、H元素质量比为4:1
___10. 下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是

___11. 将5gKClO3与2gMnO2的混合物加热一段时间后称量，得5.08g残渣，则剩余残渣的成分为
A．KCl与O2 B．KCl与MnO2
C．KClO3与KCl D．KClO3、KCl与MnO2
___12. 如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应
A.是化合反应 B.有单质生成
C.反应前后分子种类不变
D.参加反应的两种分子个数比为4:1
___13. 金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S ==M2S。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是

M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5

A．
64
B．
56
C．
39
D．
23
___14. 6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O。则由此得出的下列结论，完全正确的一组是
①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64
A.①② B. ③④ C.①④ D. ②③
二、填空题（每空1分，共20分）
15. （6分）在4Al + 3O2 2Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了 个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的 和 份质量的O2反应生成了204份质量的 。
16. （5分）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为　 　；
（2）HNO3中N元素的化合价为　 　；
（3）Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为　 　；
（4）上述各物质中，直接由原子构成的是　 　；水分子由　 构成。
17. （3分）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为 。
（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示：
①下列说法正确的是 （填序号）
a、该反应类型为置换反应
b、4种物质中只有D属于氧化物
c、反应前后，氮元素化合价升高
d、化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为 。
15. （6分）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟。试分别写这两步反应的化学方程式。
①　 　；
②　 　，基本反应类型是　 　。
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　 　。NaClO中氯元素化合价为 。
（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱Mg(OH)2，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是　 　。
三、实验题（每空1分，共9分）
16. 在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是
，天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。
17. 为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学做了如下实验： 
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量； （提示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑）
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。 （提示：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓）
三位同学得到的实验数据如下表：
编号
实验一
实验二
实验三
反应前
4.8g
112.6g
118.4g
反应后
8.0g
112.4g
118.4g
 （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一___________，实验二____________，实验三___________。 
（2）造成上述结果的原因可能是_____________________________________。 
（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系； 
（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。
四、计算题（7分）
18. 将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算：（化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑）
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
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