高一月考化学试题.doc

高一月考 化学试题
第Ⅰ卷（共48分）
可能用到的相对原子量 H—1, C—12, N—14, O—16, Na—23, S—32
一、 选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共48分）

1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．配制450mL某浓度的溶液，选用500mL的容量瓶
D．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

3、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视

4、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是
A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.盛石灰水后留下的白色固体
D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

5．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．64 g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

9．1g O2和1g O3中
A．所含原子数相同 B．所含分子数相同
C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同

10.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．9n B．n
C．n mol－1 D．9n mol－1

11.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（忽略溶液体积变化），混合液中Cl－浓度为
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.0mol/L D．2.0mol/L

2．欲配制100ml 1.00mol/L的Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

13.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2

14．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A
A．28 B．60 C．32 D．4

16．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为
0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A．18.4mol·L－1　34.7% B．20.4mol·L－1　38.5%
C．18.4mol·L－1　38.5% D．20.4mol·L－1　34.7%

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17.（每空1分，共8分）
（1）1mol H2SO4中含 个硫原子， mol O。
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。
（3）用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为 mol/L； 从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；
含溶质 g。

18．（每空2分，共14分）
可用于分离或提纯物质的方法有：A.萃取 B.分液 C.过滤 D.蒸发
E.重结晶 F.蒸馏
将下列各组混合物的分离或提纯方法的序号填在对应的( )中：
⑴ 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ( )
⑵ 把饱和食盐水中的食盐提取出来 ( )
⑶ 分离饱和食盐水和沙子的混合物 ( )
⑷ 除去酒精中溶解的微量食盐 ( )
⑸ 分离水和石油的混合物 ( )
⑹ 用自来水制取医用蒸馏水 ( )
⑺从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾 ( )

19.（每空2分，共16分）
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测结果
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；
第三，再向溶液中加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ；
第四，过滤，向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的
是 。

20．（每空2分，共14分）
Ⅰ、Na2S2O3是常用来标定某些氧化性物质的重要试剂。现欲配制
480mL 0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液。
⑴ 需称量 g的Na2S2O3固体；
⑵ 配制过程中，不需要使用的仪器是 （填代号）；
① 烧杯 ② 蒸发皿 ③ 玻璃棒 ④ 1000 mL容量瓶
⑤ 托盘天平 ⑥药匙
⑶ 根据实验的实际需要和⑵中列出的仪器判断，完成实验还需要的仪器有 （填仪器名称）；
⑷ 下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是
（填错倒扣分）。
①称量Na2S2O3的质量时错把砝码和Na2S2O3得位置颠倒了
②未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时，俯视刻度线
④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

Ⅱ、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________

(2)第④步中，相关的化学方程式是

。