高中化学学业水平测试四.doc

水平测试综合练习题（四）

第一部分 选择题（全体考生必答，共60分）
一、选择题（本题共30小题，第小题2分，共60分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说　　　　　　　　B.提出分子学说
C.发现氧气　　　　　　　　　　D.发现元素周期律
2.下列物质中，能够导电的是
A.二氧化碳　　　　B.稀盐酸　　　　C.蔗糖　　　　D.硫酸铜晶体　
3.某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试剂试样成分的说法正确的是
A.一定是钠单质　　B.一定是钠的化合物　C.一定含有钠元素　D.一定含有钾元素
4.下列关于乙醇的叙述中，错误的是
A.乙醇俗称酒精　B.乙醇不能溶于水　C.乙醇可能于消毒　D.乙醇能发生酯化反应
5.在元素周期表中，位于第二周期第VIA族的元素是
A.C B.N C.O D.F
6.下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是
A.SO2→SO3 B.CuO→C C.I-→I2 D.CO2→CO32-
7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A.Fe3+ Na+ OH- NO3- B.Ba2+ OH- H+ NO3-
C.K+ Cl- SO42- Na+ D.Ca2+ Cl- H+ CO32-
8. 下列有关溶液与溶液反应的离子方程式中，书写正确的是
A.Ag++Cl-=AgCl↓
B.AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
C.NaCl+Ag+=AgCl↓+Na+
D.Ag++NO3-+Na++Cl-=AgCl↓+NaNO3
+17
2
8
8
+17
2
8
6
+9
2
8
+9
2
7
9. 下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是
A. B. C. D.
10. 铝热反应（如Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）中，铝的作用是
A.还原剂　　B.氧化剂　　C.催化剂　　D.干燥剂
11.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.１molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B.18g水含有电子数为8NA
C.标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA
D.11.2L氢气一定含有NA个氢原子
12. 1molSO2的叙述正确的是
A.质量为64g∕mol　　　　B.摩尔质量为64g
C.标准状况下的体积约为22.4L　　D.分子数为1
13.对于工业合成氨反应：N2+H22NH3，下列说法错误的是
A.使用合适的催化剂可以加快反应的速率
B.升高温度可以加快反应速率
C.减小压强能加快反应速率
D.增大N2浓度可以加快反应速率
14.下列各微粒中，核外电子总数相等的是
A.Na和Na+ B.NH4+和H3O+　　C.N2和CO2 D.H2S和H2O
15.关于化学键的叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键　　B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含有离子键　　D.离子化合物中一定含有金属离子
16.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A.苯和水　　B.乙酸和酒精　　C.四氯化碳和水　　D.油脂和食盐水
17.相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是
A.硫元素的质量之比为5∶4　　B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为4∶3　　　　D.质量数之比为1∶1
18.下列说法中错误的是
A.CO燃烧是放热反应　　 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应
C.CaO与H2O反应是吸热反应　　D.CaCO3受热分解是吸热反应
19.制取漂白液的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A.1∶2　 　B.1∶1　　 C.2∶1　　 D.3∶2
20.我国发射“神舟七号”载人飞船时，从火箭尾部喷出的气体呈红棕色，你认为该气体是
A.一氧化碳　 　B.一氧化氮　 C. 二氧化氮　 D.二氧化碳　
21.乙烯与溴的化学反应，属于下列哪种反应类型
A.加成反应　　B.取代反应　　C.酯化反应　　D.氧化反应
22.下列电子式中，不正确的是
A. B. C. D.
23. 常温下能用铁制容器贮运的试剂是
A.浓盐酸　　B.浓硝酸　　C.稀硝酸　　　D.稀硫酸　
24.区别羊毛和棉花最简便的方法是
A.加入碘水　　B.浸入水中　　C.加稀硫酸水解　　D.火上灼烧闻气味
25.元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.核外电子排布呈周期性变化　　B.元素的相对原子质量逐渐增大
C核电荷数逐渐增大　　　　　　D.元素化合价呈周期性变化　
26.往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是
A.HNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.BaCl2
.
27.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸　　 B.Fe(OH)3胶体　　 C.NaCl溶液　　 D.CuSO4溶液
28.金属钠着火时，可用来灭火的物质或器材是
A.泡沫灭火器　　 B.水　　 C.煤油　　 D .砂土
29.下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A.CO2可用作制干冰　　　　B.石墨可用作绝缘材料
C.Si可用作半导体材料　　　D.SiO2可用作制造光导纤维
30.实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是
A.N2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl
第二部分　　非选择题（共40分）
一、 必答题（全体考生必答，共20分）
【必修1，2】
31.I.有①O O O ② H2 D2 T2 ③石墨，金刚石 ④CH4 C2H6四组微粒或物质。互为同位素的是（填序号，以下同） ；互为同互异形体的是 ；互为同系物的是 。
II.2008年9月，我国爆发了三鹿婴幼儿配方奶粉中加入了有毒的三聚氰胺化学式为[C3N3(NH2)3] 。
（1）三聚氰胺相对分子质量是 ；
（2）三聚氰胺含氮的质量分数为 ；
（3）奶粉添加三聚氰胺，主要目的是 。
32.某溶液中可能Na+，I-，SO42-，HCO3-，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；
（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生；
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只在黄色沉淀产生。
根据以上现象，试判断：
①溶液中肯存在的离子是 ；
②肯定不存在的离子是 ；
③可能存在的离子是 ；
④可能存在的离子通过 反应进一步验证。
33.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol∕L的NaOH溶液。
（１）需称量 g烧碱，应放在 （填仪器名称）中称量。
（２）配制过程中，不需要的仪器是 （填写代号）。
A.烧杯　B.量筒　C.玻璃棒　D.1000mL容量瓶　E.漏斗　F.胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）中所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 。
（4）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
34.计算：加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量分别为多少？。

【化学反应原理】
35.在一定温度下，在2L容器中3种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是； 。
（2）反应起始至t1min，Y的平均反应速率是 ；
（3）X物质的转化率是 ；
（4）下列条件能使平衡向同一方向移动的是 （此反应为吸热反应）；
A.升高温度，增大压强　　　B.升高温度，减小压强　
C.降低温度，增大压强　　　D.降低温度，减小压强
（5）此温度下的化学平衡常数值为 。
36.在稀氨水中存在平衡：NH3+H2ONH4++OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”、 “减小”、 “不变”填写。
（1）通NH3气体时，c（NH3） ，c（H+） ，平衡 移动；
（2）加入NaOH固体时，c（NH4+） ，c(OH-) ，平衡 移动；
（3）加入NH4Cl晶体时，c（NH4+） ，c(OH-) ，平衡 移动；
（4）温度不变，向氨水中加水时，氨水的电离平衡常数 。