铁及铜的化合物的性质及应用.doc

课时24 铁及铜的化合物的性质及应用
班级__________ 姓名__________ 学案总编号__24_
学习目标
1． 掌握铁的化合物的主要性质；
2. 掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别
重点与难点
重点：掌握铁的化合物的主要性质。
难点：Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别。
诵读预热
二次备课
1．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。常见的铁矿石有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿(Fe2O3)，常见的铜矿有黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石[CuCO3•Cu(OH)2]等。
2.工业上炼铁在高炉中进行，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。得到的铁是含碳2%到4.5%的生铁，进一步炼制可以得到用途更广泛的钢（含碳0.03%到2%）。
3.铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，铜具有与众不同的紫红色，铁和铜都是热和电的良导体。
4.铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，铁铜在反应中充当还原剂。铜一般转化成+2价化合物，铁与弱氧化剂转化成+2价，强氧化剂转化成+3价的化合物。

展示导入
展示新制FeCl2和FeCl3溶液，观察溶液颜色。
分别制备氢氧化铁和氢氧化亚铁并加以观察。
如何检验溶液中Fe3+和Fe2+的存在？
探究准备

一、铁的氢氧化物的性质比较：
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物性
色固体，
溶于水
色固体，
溶于水
化性
与盐酸的离子反应方程式

与氧气的化学反应方程式

与盐酸的离子反应方程式

受热分解的化学反应方程式

制法

二、Fe2+与Fe3+的性质
（1）Fe2+ 遇到氧化剂（ ）被氧化。
为了除去废水中的Fe2+，常先通入氯气，其离子方程式为
再调节PH,使Fe3+转化为
（2）Fe3+ 遇到还原剂（ ）被还原。
配置含Fe2+溶液时，常常要加入少量的 ，
发生的离子方程式为
写出用FeCl3溶液与铜制作印刷电路板的离子方程式
三、Fe2+与Fe3+的检验
物质
Fe2+
Fe3+
检
验
观察法

碱法

SCN-法

合作探究

四、铁及铜的化合物应用
小结：“铁三角”

当堂检测
1.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）
A、硫酸 B、氯水 C、碘水 D、氯化铜
2.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 （ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D. Fe3O4
3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、MnO4-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-
4.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 ( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
5．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是 （ ）
A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1
B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1
C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2
D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3

课后作业
《学习与评价》

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