龙川一中高二第九周高二化学周测试卷.doc

龙川一中高二第九周高二化学周测试卷
出题人：杨春燕 审题人：袁夏敏
一、单项选择题（ 每小题4分，共24分 ）
1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A.因为水的离子积常数的表达式为Kw ＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw 随溶液中H+和OH- 浓度的变化而变化
B.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
2. 室温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A．1×10－14 B．1×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
3.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( )
A.c(H+ )很小的溶液一定呈碱性
B.pH＝7的溶液一定呈中性
C.c(OH- )＝c(H+ )的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H﹢）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H﹢）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
5．对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．D状态中，v(正)<v(逆)
6．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）

二、双项选择题（ 每小题6分，共12分 ）
7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）
A.1mol/L醋酸溶液的pH值约为2
B.醋酸能与水任何比例互溶
C.溶液的导电能力比盐酸弱
D.溶液中存在着醋酸分子
8．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )
A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋
C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋
三、非选择题（9-10每空3分，11-12每空4分，共64分）
9．（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。
该反应的热化学方程式 。
(2) 已知：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ·mol-1 ，
△S = +133.7 J ·mol-1·K-1
则该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。
(3) 已知：O2(g) O2+(g) + e－ △H1 = ＋1175.7 kJ·mol—1
PtF6(g) + e－PtF6－(g) △H2 = －771.1 kJ·mol—1
O2PtF6(s) O2+(g) + PtF6－(g) △H3 = ＋482.2 kJ·mol—1
则反应O2(g) + PtF6(g) O2PtF6(s)的 △H = kJ·mol—1
10.在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：[来源:Z*xx*k.Com]
(1)该温度下，水的离子积为________。[来源:Zxxk.

(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为________。

11、（1）在0.1mol/L的HCl溶液中，c(H+)=____________，c(OH－)=_______________，由水电离的c(H+)=______________，pH=____________。
（2）在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，c(H+)=_______________，由水电离的c(OH－) =_________________，pH=_________。
12．在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2W(g)；反应前按n(X)∶n(Y)＝3∶1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)分析曲线A和B的不同，可能是以下________原因造成的。
A．是否使用催化剂
B．反应温度不同
C．外界的压强不同
D．初始充入的反应物的物质的量不同
(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________，并比较K500℃________K600℃(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，在图上作出B条件下Y的物质的量的变化曲线；当容器的体积为1 L时，计算：曲线A从开始达到平衡， Y的转化率为________。不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同________(填“能”或“否”)。
(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．v正(W)＝v逆(W)
B．c(X)＝c(W)
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变

龙川一中第9周高二化学周测答题卡

班别 姓名 得分_____
一、选择题（共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

三、非选择题（每空4分）

9、（每空3分）（1）

（2）

（3）

10、（每空3分）（1） 　

（2） 　　

11、（每空4分 ）（1） 　

（2）

12、（每空4分）（1）

（2）
（3）

（4）