铁的重要化合物教案黄恩博.docx

人教版高中化学必修一
《铁的重要化合物》
华容五中 高一化学组 黄恩博
一、教材分析：
（1）教材地位与作用
本节课“铁的重要化合物”位于高中化学人教版必修一第三章“金属及其化合物”的第二小节。在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。同时该元素化合物知识是中学化学的基础与核心，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充认识的材料，又可以为在化学必修二中学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。而且铁是中学阶段唯一的变价金属元素需要重点学习，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法。同时对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
（2）教学内容
1、课标中的要求
①了解铁在金属活动顺序中的位置。
②了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2、教材中的内容
①铁的氧化物的物理及化学性质
②氢氧化铁以及氢氧化亚铁的制备以及性质
③铁离子以及亚铁离子的检验和转化
二、学情分析：
对于学生而言，在知识上我们已经对与物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识有了一定的认识，并对铁盐和亚铁盐、铁的氧化物等铁的化合物有一定的认识，这对于掌握铁的化合物有了理论支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，学生也是乐于探究物质的变化的。同时学生可以通过第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。对于实验而言，由于学生刚刚开始的学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
三、教学目标：
（1）知识与技能
①了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质与用途。
②了解铁的氢氧化物的性质以及制备方法
③掌握Fe2+、Fe3+的检验方法以及实验相互转化的关系，巩固提高学生对于氧化还原应的理解，以及氧化剂、还原剂的强弱对于氧化还原反应的影响。
（2）过程与方法
①学会通过实验以及观察记录等方法来研究物质的化学性质。学会通过实验现象来分析、推理和归纳。
②初步学会通过探究性实验来使学生感受、把握、应用实验，使学生能够形成自己的观点，勤于思考、敢于质疑。
（3）情感态度与价值观
①通过对铁的化合物性质的学习以及探究，使学生能够体验带实验探究的成功与喜悦。来激发学生学习化学的兴趣和欲望。
②通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验还可以培养学生与他人合作的品质，利于以后的发展。
③体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，树立化学服务与社会的责任感与使命感。
四、教学重难点
教学重点
铁的几种氧化物的主要性质；氢氧化铁以及氢氧化亚铁的制备以及实验现象。
教学难点
铁的氢氧化物的制备中的防氧化措施；铁的几种化合价的转换以及转化关系。

五、 教学方式
1、多媒体教学，图片引入，创设情景，增加课堂容量。
2、通过大量实验来激发学生学习化学的兴趣，并培养学生观察能力和发现问题、分析问题的能力。
3、通过设计实验探究方案、观察记录、分析整理实验现象并获取结论，让学生感受到实验的一般思路和步骤。
六、教学用具
1、教学环境：多媒体教室
2、教学用具：多媒体教学课件、试管、胶头滴管、可溶性铁盐以及亚铁盐、氢氧化钠溶液、KSCN溶液、还原铁粉、新制氯水、过氧化氢（备用）。
七、教学过程：
教学设计
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图

新课引入 与
知识回顾
利用生活中含铁的物质的图片引入课题，来吸引学生注意，提高学生学习兴趣。同时回顾铁在地壳中的含量，让学生填空。
学生观看PPT图片，并参与知识回顾。
利用图片有利于学生接受，并以已有的知识为平台，学习新知识，可以降低其学习难度。

教师讲授
我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。
同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性。
【板书】重要含铁化合物的化学性质
一、铁的氧化物
仔细阅读教材内容，并集体讨论，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性。并对其分类。

通过让学生自学铁的氧化物，来使学生学会利用物质分类的方法来研究物质的性质。

设计问题情境
【探究】铁的氢氧化物的制备和性质。
【思考】如何制备铁的氢氧化物？
教师演示实验并提出问题
【提问】仔细观察实验操作及现象，你发现了什么问题？有没有不符合常规的操作？
【思考】
白色的Fe(OH)2沉淀为什么迅速变为灰绿色，最终变成的红褐色物质是什么？
【讲述】
引导学生分析沉淀转化的过程及反应原理。
【板书】
二、铁的氢氧化物
Fe3+ + 3 OH－ = Fe(OH)3↓（红褐色）
Fe2+ + 2 OH－ = Fe(OH)2↓（白色）
4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4 Fe(OH)3
【知识小结】Fe（OH）2、Fe（OH）3性质对比，PPT展示。
学生讨论并回答问题，观察教师演示实验并记录实验现象，记录反应原理。并讨论如何保证白色的Fe(OH)2沉淀能够长时间的保持以便观察。
学生参与铁的氢氧化物的归纳总结。

设计问题情境，引导学生从化合价角度分析含铁化合物的性质。
培养学生观察能力和发现问题、分析问题的能力。
复习氧化还原知识。
并通过及时的归纳使学生能够对于这个知识点有更深的印象。
课堂练习
利用PPT展示铁的氢氧化物的习题。
学生讨论并回答问题
通过及时的练习可以达到巩固学生知识的目的。

知识过渡
我们知道铁的化合物主要分为三类，氧化物、氢氧化物、盐。刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物。那么下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。
学生仔细聆听并依据所学知识推测常见的铁盐有那些。
亚铁盐、铁盐。
前后知识衔接，使其自然过度到新知识的学习。使其没有那么的突兀。

学生实验
【提问】
如何区分铁离子以及亚铁离子？
1、碱液法 利用其反应现象不同
[学生实验]
将生成的沉淀混合物用稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液检验Fe3+ 。
2、 KSCN法 反应颜色
【板书】三．亚铁离子与铁离子
1、Fe3+ 与Fe2+的检验
a、滴入KSCN，溶液显红色
b、滴入氢氧根检验
c、颜色观察
学生讨论并提出可行的方案。
学生操作实验并观察记录实验现象。
总结区分方法。
使学生感受能够利用离子的特征性质来检验离子存在，有利于在的思维发展。

探究实验
【思考】
在刚刚我们讲到Fe(OH)2转化为Fe(OH)3过程中+2价的Fe被氧气氧化为+3价，那么我们这里的 Fe2+ 和Fe3+ 之间是否也存在一个相互转化的关系呢？
【探究活动】
先对Fe2+ 和Fe3+ 的氧化性和还原性进行预测，然后选择试剂完成实验，将实验设计和现象记录在实验报告上。
【交流、小结】
分组汇报实验设计、现象和结论，将汇报结果进行整理，总结出Fe2+ 和Fe3+ 的氧化性和还原性。
【板书】
2、Fe2+ → Fe3+ （Fe2+ 有还原性）
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl－
3、Fe3+ → Fe2+ （Fe3+有氧化性）
2 Fe3+ + Fe = 3 Fe3+
学生操作实验并观察记录实验现象。
并推测两种离子所具有的氧化性与还原性。
通过设计实验探究方案、观察记录、分析整理实验现象并获取结论，让学生感受到实验的一般思路和步骤。
培养学生合作学习的意识。
复习常见的氧化剂、还原剂。
让学生初步体会学习元素化合物知识的一般方法。

归纳总结
【小结】
铁离子与亚铁离子的相互转化

铁、亚铁离子、铁离子的相互转换

学生参与铁的几种价态的转化的总结，并讨论记录所加的氧化剂与还原剂。了解氧化剂与还原剂的强弱与价态的转化的关系。
培养学生知识迁移能力，能够利用所学知识处理实际问题。同时，也使新学的知识得到巩固。
习题巩固
PPT展示习题
思考并回答
通过练习来加深学生对于这节课的理解。
板书设计
重要含铁化合物的化学性质
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
Fe3+ + 3 OH－ = Fe(OH)3↓（红褐色）
Fe2+ + 2 OH－ = Fe(OH)2↓（白色）
4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4 Fe(OH)3
三．亚铁离子与铁离子的转化
1、Fe3+ 与Fe2+的检验
a、滴入KSCN，溶液显红色
b、滴入氢氧根检验
c、颜色观察
2、Fe2+ → Fe3+ （Fe2+ 有还原性）
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl－
3、Fe3+ → Fe2+ （Fe3+有氧化性）
2 Fe3+ + Fe = 3 Fe3+

教学反思
教师依据习题检测看看学生们是掌握了本节课的知识要点。对于这节课我们利用了大量的实验来开展的，所以说学生们还是比较乐意接受的。三个实验都是紧密联系教材的，注重学生观察能力与思维的培养，以及他们团队合作的精神。