第一章化学反应与能量.doc

包场中学高二化学导学案 编制:黄海军 审核:许高波 编号:1第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化学习目标1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。重点难点重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。活动一、反应热 焓变问题（1）你知道如何表示一个反应的反应热吗？ （2）反应热与焓变之间存在什么样的关系？1、概念：化学反应过程中所 的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“ ”。符号： ，单位： 2、反应热的表示方法：能量放热反应：体系 环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的H 0，为“ ”能量吸热反应：环境 体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的H 0，为“ ”化学变化过程中的能量变化见下图：图1为 反应，H1 0；图2为 反应， H2 0。活动二、常见的吸热和放热反应:思考:下列反应属于放热反应的是()AAl与稀盐酸反应 BCCO22CO CKClO3受热分解 DNaOH溶于水归纳整理:【例1】下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热活动三、H的计算方法:问题（3）化学键与化学反应中的能量变化有什么关系？ H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图 化学键断开时，需要吸收能量。吸收的总能量为： 化学键形成时，需要释放能量。 释放的总能量为： 反应热的计算： 【例2】白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1 B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4a5d4c12b) kJmol1知识迁移: 判断物质的稳定性已知：C(石墨 s ) C(金刚石 s ) H =700 kJ/mol 【思考】：石墨与金刚石哪个稳定？石墨能否自动转化为金刚石？课堂练习1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q20的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应4. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H (298K)= 905 kJ mol-1 的描述不正确的是（ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量5. 对于放热反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 无法确定6.在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(反应前) (反应后)(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1”、“”或“”)反应物的总能量，为_(填“吸热”或“放热”)反应。7已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量是多少？第 4 页 共 4 页