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第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）“焓”是指()A物质所具有的能量 B反应热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质2（2分）下列说法不正确的是()A任何化学反应都伴随能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3（2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4（2分）下列变化中属于吸热反应的一组是()冰熔化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D5（2分）下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应6（2分）白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1 B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4a5d4c12b) kJmol17（2分）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于图A() A BAE2 BE2E1 CE3E2 DE38（2分）由下图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应9（2分）已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D92.3 kJmol110（2分） “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰二、运用提升（30分）11（2分)拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ则1mol N2生成NH3的反应热为 ？ 12（10分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析反应的结论_。(3)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因是什么？(4)在实验中，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，会看到什么现象？若没看到此现象，可能的原因是什么？(回答出两个以上的原因)。13（14分）已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_。H大于零还是小于零？_。(3)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2则H1_H2，Q1_Q2(填“”、“bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量4（2分）已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1 (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1 (3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1 (4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1 下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab05（2分）下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，反应物总能量生成物总能量BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.5 kJmol1，反应物总能量生成物总能量C101 kPa，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，H2燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量6（2分）已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A11 B12 C23 D327（2分）在298 K,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.5异戊烷3 531.3下列表达正确的是()A正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1B相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)CH3(g) H8.4 kJmol1D甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H891.0 kJmol18（2分）将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液浓度约为1.00 molL1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应9（2分）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ10（2分）在25 、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 451.6 kJ/molCCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 451.6 kJ/mol二、运用提升（30分）11（12分）盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题： (1)方案一：如图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铜丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铜丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是_，原因是_。编号盐酸氢氧化钠t/10.05 molL10.05 molL13.520.1 molL10.1 molL1x30.2 molL10.2 molL114 (2)方案二：该小组同学借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：则x_。(3)方案三：该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是_。从原理上讲，该实验设计的不合理之处为_。请你在此实验装置的基础上提出修改方案_。12（6分）硅在燃烧时会释放出大量热能，因此曾被考虑用作固体燃料。已知：1 mol硅晶体中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中含有4 mol SiO键，且破坏1 mol化学键所需能量如下表所示：化学键SiOSiClHHHClSiSiO=OClCl所需能量/kJ460360436431176494243(1)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H_kJmol1。(2)写出硅燃烧的热化学方程式_ _。(3)已知反应Si2Cl2SiCl4，试比较1 mol硅转化生成SiCl4和SiO2时的热效应大小。13（4分）用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是_；(2)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 molL1的原因是_；(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。14（8分）已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，计算下列中和反应里放出的热量(1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_kJ的热量。(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_kJ的热量。(3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是_。(4)1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位：kJ)。则它们由大至小的顺序为_。三、选做题（10分）15（10分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液至碱性，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_ (2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NO(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式_。第二节 燃烧热 能源一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）下列措施可提高燃料燃烧效率的是()固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化或液化处理通入尽可能多的空气A和 B C D全部2（2分）已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4的燃烧热为890kJmol1，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A2 912 kJ B2 953 kJ C3 236 kJ D3 867 kJ3（2分）下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)；H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NO；H116.2kJmol1(反应热)4（2分）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A B C D5（2分）下列有关能量转换的说法不正确的是()A煤燃烧时化学能主要转化为热能B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能的过程6（2分）下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1BC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol17（2分）下列说法中正确的是()A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相等8（2分）25 、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是()AC的燃烧热大于110.5 kJmol1 B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9（2分）有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，变成CH4、CH3OH、NH3等的构想(如下图)能够实现，那么不仅消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为() A化学能 B热能 C生物能 D电能10（2分）天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下述说法正确的是()可利用电解水的方法得到氢气作能源可用酒精作燃料砍伐树作燃料应开发太阳能、核能等新的能源（ ）A B和 C和 D二、运用提升（30分）11（4分）能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，即：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)，但该反应为吸热反应。回答下列问题：(1)下列叙述中正确的是()A电能是二级能源 B水力是二级能源C煤、石油、天然气是一级能源 D水煤气、干馏煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，同时释放能量12（8分）(1)在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。13（8分）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在如图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的化学式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程主要是_能转化为_能。14（10分）发射“嫦娥二号”卫星的长征三号丙火箭的推进剂是液氢和液氧。(1)这种推进剂的优点是_；_。(请写两条)(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_，通过计算说明等质量的氢气和碳完全燃烧时产生热量的比是_(保留1位小数)。(3)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1 O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。三、选做题（10分）15（10分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气主要反应的化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 219.9 kJmol1已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1试比较等物质的量的C3H8和CO均完全燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。第三节 化学反应热的计算（第一课时）一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）美国普渡大学教授乔治戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。此发明涉及到的是碳的氧化反应。下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)C(s)O2(g)=CO2(g)C(s)O2(g)=CO(g)A只有 B只有C D都不符合题意2（2分）假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化用下图表示，则下列说法不一定正确的是()A|H1|H2| B|H1|H3|C|H2|H3| DH1H2H303（2分）已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol1，当它被氧化生成1 g水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ4（2分）炽热的炉膛内有反应：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJmol1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol1 ；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJmol1。推断往炽热的炉膛内通水蒸气时()A不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 B虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 D不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料5（2分）已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学反应方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1。室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则()AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较6（2分）根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()AH1H2H3H4 BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H47（2分）酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O3O22CO23H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q，当完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。则燃烧1 mol无水酒精所放出热量为()A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q8（2分）已知A(g)B(g)=C(g)HH1 ；D(g)B(g)=E(g)HH2若A和D混合气体1 mol 完全与B反应，放热H3，则A和D物质的量之比是()A(H2H3)(H1H3) B(H3H2)(H1H3)C(H3H2)(H3H1) D(H1H3)(H3H1)9（2分）已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)HQ2 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)HQ3 kJ/mol常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为()A(0.4Q10.05Q3)kJ B(0.4Q10.05Q2)kJC(0.4Q10.1Q3)kJ D(0.4Q10.2Q2)kJ10（2分）下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为 H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1二、运用提升（30分）11(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，请回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_(用含E1、E2代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。12（6分）下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：_，步骤2：_。(2)比较E1、E2、E3的大小：_。13（6分）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水放出的热量是_kJ。14（6分）比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2 H1_H2。(2)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2 H1_H2。三、选做题（10分）15（10分）根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_(用含Q的代数式表示)。第三节 化学反应热的计算（第二课时）一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）100 g C 不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：与这些碳完全燃烧相比，不完全燃烧时损失的热量为()A39.292 kJ B3 274.3 kJ C784.92 kJ D2 489.44 kJ2（2分）已知下列热化学方程式 Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1Q1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s) H2Q2 kJ/mol 则Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s) HQ kJ/mol 。中的Q值为()AQ2Q1 BQ2Q1 CQ1Q2 DQ1Q23（2分）已知下列热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出65.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A11 B12 C23 D324（2分）已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)