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第一章 化学反应与能量复习题
1、下列说法中正确的是：(　　) D
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
2、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见：(　　)A
A. NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
B．该反应中，化学能转化为热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＞0
3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是：(　　) C
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
4、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是：(　　) C
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①　　　　　 B．④ C．②③④ D．①②③
5、根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　) A
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
6、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：(　) B
A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ
7、下列热化学方程式正确的是：(　　) C
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
8、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为：(　　) C
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
9、已知热化学方程式：
H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol；
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol。
当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是；(　　) B
A．吸热88 kJ B．吸热2.44 Kj C．放热44 kJ D．吸热44 kJ
10、北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.452 kJ热量。
试回答下列问题：
(1)丙烷燃烧的热化学方程式为______________________________________
______________________。
(2)能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

A　　　　　　　　B
(3)2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是________。
A．火焰更明亮
B．燃料燃烧更充分
C．需增加一些特殊设备如供氧装置等
(1)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 219.9 kJ/mol
(2)B　(3)C
11、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是_________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
a
50 mL
0.55 mol·L－1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L－1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
b
50 mL
0.55 mol·L－1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L－1
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知：Q＝cm，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
_________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
【答案】　(1)量筒　温度计
(2)否　金属易导热，热量散失多，导致误差偏大
(3)①－56.8 kJ/mol
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.8 kJ/mol
(4)无　有

12、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示：________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是__________________________________________
______________________________________________________________________________________________________。
(2)图中ΔH＝________kJ/mol。
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH：________(要求写出计算过程)。
【答案】　(1)反应物能量　生成物能量　没有影响　降低　催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
(2)－198
(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5
(4)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296 kJ/mol，
SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH2＝－99 kJ/mol，
3S(s)＋O2(g)===3SO3(g)　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185 kJ/mol
13、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
____________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率为________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于” 或“等于”)。
答案：(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)
ΔH＝－306 kJ/mol
(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)
ΔH＝＋93 kJ/mol　25%
(3)－399 kJ/mol　等于
14、常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
请完成下列问题。
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________<C－Br键能<________(填写数值和单位)
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) ===2H2S(g)　ΔH＝ Q kJ·mol－1；则Q＝____________________
(3) 已知下列热化学方程式：
O2 (g) === O(g)＋e－　ΔH1＝ ＋1 175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－=== PtF(g)　ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1
OPtF(s) === O(g)＋PtF(g)　ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1
则反应O2(g) ＋________(g)＝OPtF(s)　ΔH＝________kJ·mol－1。
答案：(1)218 kJ·mol－1　330 kJ·mol－1　(2)－229
(3)PtF6　－77.6