人教版高一下学期化学第一次月考.doc

姓名：__________班级：__________考号：__________

●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●
高一下学期第一次月考(第一章)
化学试卷考试时间：100分钟

题号
一
二
三
四
总分
得分

一 、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的
下列各组中，性质比较不正确的是 （   ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4             B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl             D．非金属性：F＞O＞S
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
D．产生气泡的速率甲比乙快
下列分子或离子的电子式书写正确的是（ ）

下列说法不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一元素
⑤一种元素的原子只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子量取整数，就是其质量数
A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
页: 1
5.
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到
A.耐高温材料 B.新型农药材料
C.半导体材料 D.新型催化剂材料
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
A． WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B． WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同
C． X和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物
D．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z
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16．
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气转移电子数为4NA
B．1molNH4+所含电子数为11NA
C．标准状况下，2 NA个SO3分子所占的体积约为44.8L
D．常温下，O2与O3的混合气体64g中所含氧原子数为4NA
已知（石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）

A、该反应为放热反应
B、金刚石比石墨稳定
C、该反应为氧化还原反应
D、石墨比金刚石稳定
元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）

…
①
②
③

…

④
⑤

A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性：④＞②
C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D.元素的最高正化合价：③＝⑤
A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：
①D2－＞C－＞A＋＞B2＋； ②C－＞D2－＞A＋＞B2＋；
③B＞A＞D＞C； ④B＞A＞C＞D
四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
A、②③ B、③② C、①④ D、④①
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
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19．
锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
下列关于元素周期律叙述错误的是 （ ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的化合价基本上重复着最高正价从+1到+7，负价从-4到-1的周期性变化
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具
二 、填空题（本大题共4小题，每小题0分，共0分）
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。
(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)：
。
(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。
（4）A的气态氢化物在空气中可以自燃，其化学方程式为：
。
写出下列物质的电子式：
（1）Ca(OH)2 ， H2O
（2）NH3 ， MgO ，
（3）Na2O2 ， CCl4 。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题；
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
4
⑩

(1)写出下列元素符号：①______________，⑥______________，⑦______________，______________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是______________，最活泼的非金属元素是______________，最不活泼的元素是______________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______________，碱性最强的是______________，呈两性的氢氧化物是______________，写出三者之间相互反应的化学方程式。
；
；
；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是____________，原子半径最大的是_____________。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是______________，怎样用化学实验证明：答 。
在⑧与12中，化学性质较活泼的是______________，怎样用化学实验证明?答： 。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。
用化学符号回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，DCA_________________；
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式 。
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式： 。
三 、实验题（本大题共1小题，共0分）
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：
实验方案
实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4.镁带与2mol/L的盐酸反应
5.铝条与2mol/L的盐酸反应
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
实验方案
实验现象
有关离子方程式

A

B
不 填

不 填

不 填

E

F

（4）实验结论： 。
四 、计算题（本大题共1小题，共0分）
某元素X能形成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反应放出CO2气体，此时反应物的物质的量之比为2 ：1。
（1）（5分）计算X的相原子质量（取小数点后面一位）
（2）（5分）100 mL HnX的水溶液与纯碱反应产生336 mLCO2气体，求HnX溶液中溶质的物质的量浓度。
高一下学期第一次月考答案解析
一 、选择题
C
二 、单选题
D
C
D
C
D
B
C
D
D
D
B
C
C
D
D
B
A
三 、填空题

略。
(1)N；Si;S;Ca。(2)K;F;Ar。(3)HClO4;KOH;Al(OH)3;
3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O；HClO4+KOH＝KClO4+H2O；
KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O。(4)F;K。
(5)Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2。

四 、实验题
（1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。
（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱；
证明第三周期元素的递变规律。）（2分）
（3）（实验方案2分；每个方程式1分）
实验方案
实验现象
有关离子方程式
3
A
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
1
B

4

5

6
E
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
2
F
H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓
（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。
五 、计算题
（1）35.5 （2）0.3 mol/L