章末检测题：化学反应速率和化学平衡.doc

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第七章 化学反应速率和化学平衡章末复习检测试题

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12　N－14　O－16　Mg－24　Ca－40　Al－27　
Si－28　S－32　Ba－137 Ag－108　Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是 (　　)
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
答案：C
2．(2008·山东济南)下列关于化学反应限度的说法中正确的是 (　　)
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。C项，如反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到反应限度的标志。D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。
答案：B
3．在一定条件下，有可逆反应N2＋3H22NH3；ΔH<0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是 (　　)
A．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
B．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同
C．增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
D．降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数
答案：A
4．(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末考试)在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 (　　)
A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
答案：C
5．(2009·山东省烟台市高三模块检测)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是 (　　)

A．反应速率a>b>c
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应是放热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a
答案：D
6．(2009·广东汕头模拟)可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)的v～t图像如图Ⅱ所示。

①a1＝a2　②a1<a2　③b1＝b2　④b1<b2　⑤t1>t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
以上正确的为 (　　)
A．②④⑤⑦　　　　　　　　 B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦ D．③④⑥⑧
答案：C
7．(2009·江西省南昌二中高三第四次阶段考试)向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g) xC(g)　ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A.x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78mol/L
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中cA大于1.56mol/L
答案：C
8．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N—N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N—N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1。 (　　) A．全部 B．①③④⑤
C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦
答案：C
9．(2009·山东省英雄山中学高三期末测试)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是
(　　)

A．在30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1
C．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
答案：A
10．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 (　　)

A．CaCl2溶于水时放出热量
B．烧瓶(l)中气体的压强不变
C．NH4Cl溶于水时放出热量
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
解析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2N2O4；ΔH<0
(1)中红棕色变浅，平衡左移，所以CaCl2溶于水放热
(3)中变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热
答案：A
11．(2009·巢湖模拟)已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 (　　)

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
答案：C
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C．高压有利于工业上合成氨
D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
答案：B
13．(2009·安庆模拟)在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是 (　　)
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
解析：途径Ⅱ中2 mol C和6 mol D按化学方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反应为气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径Ⅰ和途径Ⅱ将建立等效平衡，A项、B项正确；因为途径Ⅱ达平衡时各组分的浓度为途径Ⅰ的二倍，达平衡时途径Ⅰ的反应速率vA小于途径Ⅱ的反应速率vA，C项错误，D项正确。
答案：C
14．(2009·临沂模拟)在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。下列叙述不正确的是 (　　) A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
答案：D
15．(2009·靖江模拟)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2；ΔH>0)

(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 (　　)
A．(a)甲>乙，(b)甲>乙
B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲<乙，(b)甲>乙
D．(a)甲>乙，(b)甲<乙
答案：D
16．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是 (　　)
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
答案：B
17．可逆反应mA＋nBxC(A、B、C均是气体)，已知v(A)＝a mol/(L·s)，v(B)＝b mol/(L·s)，v(C)＝c mol/(L·s)。则x的值为 (　　) ①　②　③　④
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
答案：B
18．在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是 (　　) A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率
B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率
C．n(C)/n(A)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅰ中的小
D．n(A)/n(B)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅱ中的大
答案：C
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(12分)(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末测试)某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)若E1＝215kJ·mol－1，E2＝625kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________，升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则________(用字母代号填空)。
A．E1减小，E2减小，反应热不变
B．E1减小，E2减小，反应热减小
C．E1减小，E2增大，反应热减小
D．E1增大，E2增大，反应热增大
答案：(1)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)
ΔH＝－410kJ·mol－1
(2)增大　降低温度，平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动，A的转化率增大
(3)[C][D]/[A][B]2　减小
(4)A
20．(7分)在一固定体积的密闭容器中，在850°C时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－41.2 kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下(在850°C时其化学平衡常数K＝1.0)。
时间/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是__________________。
A．容器内压强不变
B．v正(H2)＝v逆(CO)
C．混合气体中CO2的浓度不变
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)若在850°时向反应容器中充入H2O(g)，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若升高反应体系的温度，K值________。
(3)上表中：c1＝________mol/L，H2O(g)的转化率为________。
答案：(1)BC　(2)不变　减小　(3)0.08　0.4或40%
21．(9分)(2009·山东省英雄山中学第一学期期末检测)在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。
(1)恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向________移动(填“左”、“右”或“不”)。
(2)恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)右边容器中气体平均相对分子质量________。
(3)恒温时，在(2)题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1molHe，平衡后与(2)题的原平衡体系相比，下列说法正确的是________(填序号)。
A．C、F的浓度都不变
B．B的转化率、F的分解率均增加
C．A、D物质的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变
答案：(1)右　(2)增大　增大　(3)B
22．(12分)(2009·江苏)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是
(　　)
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
(2)25℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？
解析：(1)降低温度化学平衡向右移动，NO2的转化率增大；增加NO2的浓度等效于给这个密闭体系增大压强，平衡向右移动，NO2的转化率也会增大。
(2)ΔH＝－19.14kJ·mol－1×2×32g·mol－1＝－1 224.96kJ·mol－1。
(3)据题意可知平衡时：c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1
K＝＝＝13.3，
(4)由(3)可知平衡时n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L－1×1.00 L＝0.012 0 mol，
n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.030 0 mol·L－1×1.00 L＝0.030 0 mol，电子转移数目n＝0.012 0 mol×2＋0.030 0 mol×1＝0.054 0 mol
由Cu～2e－可知m(Cu)＝×64 g·mol－1＝1.73 g。
答案：(1)B、C　(2)－1 224.96　(3)K＝13.3　(4)1.73 g
23．(6分)(2009·浙江杭州高三第一次质检)在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的物质的量分数是________。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________mol N2和________mol H2。
(3)若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，______(选填“>”、“<”或“＝”)。
解析：(1)N2　＋　3H22NH3
起始量 3 4 0
反应量 a a a
平衡量 3－a 4－a a
则平衡时，NH3的物质的量分数是
×100%＝×100%
若平衡后，充入少量N2，平衡虽然向正反应方向移动，但平衡移动只是“减弱”这种改变，故达新平衡时，N2体积分数将增大。
(2)向乙中通入2mol NH3，相当于是1mol N2,3mol H2。要想达到与甲容器相同的平衡，还需加入N2(3－1)mol，H2(4－3)mol，即2mol N2,1mol H2。
(3)若起始时向乙中通入6mol N2和8mol H2，相当于先让2个乙容器中分别充入3mol N2和4mol H2，平衡时生成NH3共2amol，然后再压缩至一个乙容器中，则平衡向生成NH3的方向移动，平衡后生成bmol NH3，大于2amol，故<。
答案：(1)×100%　增大　(2)2　1　(3)<
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