第一节化学能与热能学案.doc

第三章第一节 化学能与热能
第一节 化学能与热能学案
实验内容
现象
反应前后温度变化
结论
1药匙CaO与水混合搅拌

Mg条与盐酸反应

将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体各一药匙混合后用玻璃棒快速搅拌

浓度均为2mol/L的盐酸溶液和氢氧化钠溶液各约3mL混合

班级 学号 姓名
【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学 的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
【学习重点】1.化学反应中能量变化的主要原因。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习过程】
实验探究
实验目的：探究化学反应过程中的能量变化
试验药品：CaO、水、Mg、盐酸、Ba（OH）2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液
【结论】
1、物质发生化学反应的同时还伴随着_________的变化，而这些变化通常表现为________的变化。
2、常见的放热反应和吸热反应
（1）常见的放热反应有：_______________________________________________________________
（2）常见的吸热反应有：_______________________________________________________________

预测分析
一、化学能与化学反应中能量变化的关系（宏观）
1、各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、结构的不同，储存的化学能也不同。
2、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于 。
①反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。
②反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。
3、根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）
放热反应中： 吸热反应中：__________________________
练习1：H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E省）大小关系？
练习2：下列说法不正确的是（ ）
A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B．化学反应开始时都需要吸收能量
C．放热反应不需要加热 D．可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热

本质探究
二、化学键与化学反应中能量变化的关系（微观）
请你预测：化学反应中的能量来自何处又去向何方？
1、化学反应的本质是
2、断裂化学键 能量, 形成化学键 能量。_______________________________________是化学反应中能量变化的主要原因。
①断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应放出能量，为放热反应。
②断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量，为吸热反应。
例题：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ，试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应？

3、化学反应中的能量变化遵循 _____定律和 _____定律。
练习3、已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是（ ）
A．2E1+E2>2E3 B．2E1+E2>4E3 C．2E1+E2<4E3 D．2E1+E2<2E3
练习4、下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反映生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
练习5、下列说法正确的是（ ）
A．伴随能量变化的物质变化都是化学变化
B．反应物的总能量一定大于生成物的总能量
C．化学反应中“贮存”能量的反应为吸热反应
D．需要点燃或加热才能进行的反应一定是吸热反应
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