上学期化学期末模拟.doc

初三化学期末模拟试卷
(满分100分,答卷时间100分钟)
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,请将正确答案的序号填在题首的括号内.每小题2分,本大题共30分)
题号
1
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3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
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13
14
15

答案

( )1.日常生活生活里用到的下列物质,不属于混合物的是
A.调味用的食醋 B.防腐用的食盐 C.降温用的冰水 D.炒菜用的铁锅
( )2.下列成语中,一定包含有化学变化的是
A.木已成舟 B.花香四溢 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰
( )3.我们戴的眼镜镜片有灰尘或模糊时,常向镜片“哈气”,再擦拭会使镜片擦得更干净,这说明与空气相比,人呼出的气体中含有较多的
A.CO2 B.N2 C.H2O D.O2
( )4.缺水分两种情形:水质型缺水(指虽有淡水资源但污染较严重)和水源型缺水(指本身淡水资源就比较缺乏),因此我们要节约用水并要防止现有水资源受到污染,下列做法中,一定会造成水源污染的是
A.生活污水、工业污水等必须经净化处理后再另作他用或排放;
B.禁止含磷洗涤剂（如含磷洗衣粉）、有机磷农药的使用;
C.合理使用农药和化肥,提倡使用农家肥料;
D.在水库周边兴建造纸厂,便于取水和排污.
( )5.日常生活中的下列做法中，错误的是
A.用钢丝球刷洗铝锅，使之光亮如初
B.自行车支架刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈
C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D.篝火晚会时通常将木材架空一些能使燃烧更旺
( )6.下列说法中,正确的是
A.日常生活中,要将硬水软化通常采用:将硬水蒸馏的方法;
B.能构成物质的两种粒子分子与原子的区别是:分子可分,原子不可分;
C.生铁与钢的区别是含碳量不同:生铁ωc为2%-4.3%,钢ωc为0.03%-2%;
D.饱和溶液与不饱和溶液的区别是:饱和溶液中溶质的质量分数比较高.
( )7.化学与人们的日常生活或生产实践密切相关,下列描述日常生活或生产实践中所发生反应的化学方程式不正确是:
A.用石灰浆抹墙,墙壁变硬的原因:Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
B.中和过量胃酸的反应原理:HCl+NaOH=NaCl+H2O
C.配制波尔多液的原理:CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4
D.用醋酸去水垢的原理:2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2 Ca +CO2 +H2O
( )8.下列关于化学用语中的数字含义的描述或计算中,正确的是
①中“2”表示硫化铁中硫显-2价 ②氯化铝的化学式是:Al2Cl3
③硝酸的化学式:HNO3 ④在SO42-中硫元素的化合价是+6价
⑤5CuSO4·5H2O的相对分子质量为1250
A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤ D.①②③④⑤
( )9.下列有关 “铁”的说法中,不正确的是
A.纯铁质地软,不宜加工成型,常用的铁制品实际上是铁合金(生铁或钢);
B.铁的化学性质活泼,地壳中铁元素均以化合物形式存在于各种矿石中
C.在铁制品表面通常镀一层锌以防生锈,是利用常温下锌与氧气作用,表面会形成一层致密的保护层;
D.焊接铁制品前,在接口处滴几滴稀硫酸,目的是去除铁锈,使得焊接牢固.
( )10.下列说法中,正确的是
A.酸雨与正常雨水的区别是:雨水的pH是否小于7;
B.O2和O3化学性质不同的原因是:分子构成不同;
C.金刚石和石墨化学性质不同的原因是:碳原子的排列方式不同;
D.硬水与软水的主要区别是:是否含Ca2+、Mg2+的化合物.
( )11.下列关于质量守衡定律的直接运用中,运用或描述中有错误的是
A.加热KClO3与MnO2的混合物制O2时, 固体减少的质量为产生O2的质量;
B.用Zn和稀H2SO4反应制氢气时,液体增加的质量为参加反应的金属与产生H2的质量差;
C.用CO还原CuO时,固体减少的质量等于生成的CO2中氧元素质量的一半;
D.Fe与AgNO3溶液反应时,.固体增加的质量为Fe与Ag的相对原子质量差.
( )12.下列关于“化学之最”的说法中,不正确的是
A.空气中含量最多的物质是N2 B.地壳中含量最多的非金属元素是Si
C.导电性最强的金属是Ag D.金属活动性顺序表中,活动性最弱的是Au
( )13.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是
A.金属跟稀盐酸反应,实际上是金属将酸溶液中的H置换出来;
B.固体NaOH露置于空气中,会与水和CO2发生反应而变质;
C.碳酸盐(含CO32-的盐)都能跟酸(如稀H2SO4)完全反应生成CO2;
D.酸、碱、盐的组成中可能含有相同的元素,如H.
( )14.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、
质量分数也相等的足量的稀硫酸,分别在左、右两盘的烧杯中同时加入等质量的块状金属
X、Y,观察到开始指针偏右,然后指针偏左,最终指针偏左,则金属粉末X、Y分别是:
A.Al、Fe B.Zn、Fe C.Zn、Cu D. Fe、 Zn
( )15.已知铁盐(含+3价铁元素的盐)与单质铁在溶液中发生化合反应,生成亚铁盐,
现将一根表面带有一薄层锈斑的铁钉,浸入足量的稀盐酸中,最终得到一种浅绿色溶液,则
此实验过程中没有涉及到的化学反应是:
A.铁锈与稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B.铁钉与稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2
C.铁钉与氯化铁反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2
D.氯化铁会发生分解: FeCl3= FeCl2+ Cl2
二. 选择题(每题有一至两个选项符合题意,请将正确答案的序号填在题首的括号内.每小题2分,本大题共10分)
( )16.人类生存需要清新的空气,下列情况不会造成空气污染的是:
A.绿色植物的光合作用 B.汽车排放大量的尾气
C.大量燃烧化石燃料 D.更多地利用太阳能、风能
( )17.生活中的下列做法,不科学或不合理的是
A.用稀醋酸去除水壶中水垢,但所用稀醋酸不宜过多,浸泡时间也不宜过长.
B.用钢丝球刷洗铝锅,以除去铝锅表面的污垢,且使铝锅光亮如初.
C.蒸馒头时适当加入纯碱以使馒头疏松多孔,但不宜过多,否则会有涩味.
D.焚烧麦秸杆以获得草木灰(钾肥)还田,避免长期使用化肥使得土壤板结.
( )18.下列有关“一定、不一定”的说法中,正确的是:
①最外层电子数相同的两种原子,其元素的化学性质不一定相同,如He和Mg;
②两元素的化学性质相同,但它们原子的最外层电子数不一定相同,如He和Ne;
③等质量的两种金属与足量的稀硫酸反应,相对原子质量大的产生的H2一定少;
④等质量、等质量分数的pH为11和3的两种溶液混合,所得溶液pH一定为7;
A.仅① B.①② C.①②③ D.①②④
( )19.某学生在配制一定质量、一定质量分数的食盐溶液时,称量前没有对天平调平,此时指针偏右,称量结束时指针指在中央,其它操作均正确,则他所配的溶液中溶质的质量分数将比要求的:
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.偏大或不变
( )20.下列是有关实验的注意事项或现象的描述,其中有错误的是:
A.用一氧化碳还原氧化铁的实验现象是:玻璃管内红色粉末逐渐变成银白色,同时
放出能使澄清石灰水变浑浊的气体;
B.实验室制CO2时,液体药品不使用浓盐酸,是因为它有挥发性,使得产生的CO2中
含有HCl气体,可通过NaOH溶液来除去HCl气体;
C.测定中和反应是否放热实验时,应使用NaOH溶液,而不能使用NaOH固体,因为, NaOH固体溶解过程中也放热,对测定结果有影响;
D.某气体通过澄清石灰水时,如果没有观察到澄清石灰水变浑浊的现象,不能说明气体中就一定没有CO2,因为气体可能是CO2和HCl的混合物.
三.(本题共4小题,共24分)
21.用数字和化学符号填空(7分)
⑴钙原子____⑵2个钠离子______⑶3个二氧化碳分子______⑷-2价的硫元素______
⑸保持氯气化学性质的最小粒子_____⑹60%的酒精溶液中的溶质________溶剂_____
22.写出符合要求的化学方程式(11分):
①燃烧时产生蓝紫色火焰______________________________,反应类型是__________
②用石灰水检验CO2气体_______________________________
③实验室在常温下制取氧气_____________________________反应类型是__________
④用酸去除Cu中含有的Fe_____________________________反应类型是__________
23. 右图是实验室用于测定空气中氧气体积含量的两套实验装置，仔细观察装置图，
回答下列问题(4分)：
⑴试分析：如果利用A装置进行实验，在实
验过程中，钟罩内水面的升降情形是：_________________，请就此现象给出你的解释：_____________________________________________________________________________________________________(2分)。
⑵用B装置进行实验时，有时集气瓶内水平面上升的高度会超过预期值，分析造成这种误差的原因有可能是：____________________________________________________
24.(2分)将由2.4gMg、5.6gFe和6.4gCu组成的金属混合物,投入到50g某质量分数的稀硫酸中,充分反应后,过滤、洗涤、烘干得剩余固体9.2g,则总共产生H2的质量是____g,该稀硫酸中溶质的质量分数为_______.
四.(本题1小题, 每空1分,共10分)
25.光华中学初三(1)班的学生对化学课本上所介绍的一些知识产生了浓厚兴趣,并展开了一系列探究:
①课本P38页在介绍用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气时，说“二氧化锰是这一反应的催化剂”，一学习小组的同学欲对此说法加以验证，甲同学认为应根据催化剂的概念展开探究，他设计的实验方案如下,请你帮助完成部分内容：
第一步：称取两份等质量的氯酸钾，在其中一份中加入一定质量的二氧化锰，然后同时加热两组药品，该同学设计这一步实验的目的是：___________________________。
第二步：待两份药品完全分解后，从混有二氧化锰的那组药品反应后的剩余物中用_________(填一操作名称)的方法将二氧化锰分离出来，处理后进行称量并与反应前所取质量相比较,这是为了验证：__________________________。
第三步：将分离出来的二氧化锰再加入到一定质量的氯酸钾中，加热后与第一步实验进行比较，这是为了验证：______________________________________。综合上述三步实验现象，甲同学得出“二氧化锰能使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气，确实是该反应的催化剂。”的结论。
乙同学仔细分析了甲同学的实验步骤后，提出异议:他认为必须再做一个实验,单独加热二氧化锰,以证明二氧化锰受热不放出氧气,而丙同学认为没有必要,请你猜测丙同学这么说的依据:________________________________________________________________.
②学完《金属和金属材料》这一课题后,他们对“合金”的知识又有了一番思考,认为金属A和金属B能否熔合成合金,必须考虑以下一些因素,如金属A和金属B的密度相差不宜过大,否则很难熔合均匀,你能再说出两个因素吗?____________________________,
___________________________________.
③他们对下册11页的卡通图画感了兴趣,经过讨论后,认为:在利用金属与酸反应,通过比较产生气泡的快慢和多少来判断几种金属的活动性强弱时,除了必须同时实验外,还要有以下几个变量必须保持一致,请你帮他们说出3点
__________________________ _______________________ ______________________
五.(本题共3小题,共16分)
26.小明同学在进行溶液酸碱度的测定时,不慎使用了被蒸馏水湿润的pH试纸来测定一未知溶液的pH,假设小明所测的pH为a,该溶液的实际pH为b,则关于a和b的大小,小组同学有不同的见解,请你也参加他们的讨论:
小红认为:a小于b;
小亮认为:a大于b;
小军认为:a等于b;
你的观点是:____________________________________,阐述你的理由:___________ _______________________________________________________________________
27. 中考前夕,陈兵和吴飞两位同学到实验室进行相关实验操作复习,发现春节前所配制的一瓶经常使用的澄清石灰水底部出现少量白色固体,于是,他们决定对这种白色固体的成份进行探究,方案如下:
①提出猜想:白色固体可能是Ca(OH)2,猜想的依据是:_________________________;白色固体也可能是CaCO3,猜想的依据是:______________________________.当然,白色固体也可能是它们的混合物.
②请你帮助他们设计实验来验证固体的组成(补充现象或结论)
实验步骤
可能观察到的实验现象
对应的固体组成
将固体加水搅拌,静置后过滤,在固体中滴加稀盐酸,在滤液中滴加酚酞试液
没有气泡生成, 酚酞试液变红
只有_________

28. 某同学用下列实验装置设计一系列实验:①用来制取纯净的H2(不考虑水蒸气);
②验证H2已纯净 ③利用H2的量来计算Zn的相对原子质量.(忽略装置中原有的气体,HCl+AgNO3=HNO3+AgCl )

试回答下列问题(每空1分,共7分):
⑴为达到上述目的,各装置的正确连接顺序是(填接口字母):
( )( e ) ( )( ) ( )( ) ( )( h )
⑵甲装置的作用是_______________,丙中反应的方程式为______________________
⑶若反应掉的Zn的质量为ag,收集到的H2折算成质量为bg,则粗略计算Zn的相对原
子质量为________(用字母a、b表示)若Zn中混有Fe,则所测得的Zn的相对原子质
量比实际值______(选择“偏大”、“偏小”、“不变”)
⑷乙、丙中发生反应的方程式为:_______________________、__________________
六.(本题2小题,共10分)
29.(3分)酚酞是一种酸碱指示剂,其化学式是C20H14O4,其相对分子质量是_______,其中C、H、O的原子个数比为___________,氧元素质量分数是_______%
30.现有一因暴露于空气中而部分变质的烧碱固体,质量为14.6g,将它投入到盛有89.8g某质量分数的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中剩余液体的质量为100g,试计算(提示：不考虑变质的烧碱中的水分。):
⑴生成CO2的质量是_______g(1分)
⑵该稀盐酸中溶质的质量分数?(3分)

⑶恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3分)
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