初三化学二模试卷定稿.doc

2015年第二次模拟考试化 学 试 卷（可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 ）第卷（选择题 共20分）一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母代号填涂在答题纸相应位置上。1下列仪器的名称和用途完全正确的是ABC来源:Zxxk.ComD仪器名称药匙量筒滴瓶试管夹用途添加粉末状的试剂量取液体或配制溶液存放固体或液体试剂夹持试管2下列有关水的叙述中，不正确的是 A水汽化时分子间隔发生了变化 B用明矾溶液可以区分硬水和软水C工业废水处理后可以循环使用 D水是能溶解多种物质的常用溶剂3下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是 A汞原子聚集成金属汞 B氮原子结合成氮气C氧原子和氢原子结合成水分子，水分子聚集成水D氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠4专家指出，反式脂肪酸将会影响身体发育，生日蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸。其化学式是C18H34O2。对该物质说法正确的是AC18H34O2是由碳原子、氢原子、氧原子构成 BC18H34O2物质中碳、氢、氧元素质量之比为9:17:1CC18H34O2是有机物 D一个C18H34O2分子由54个电子构成5下列说法错误的是 A阳离子一定带有正电荷 B带电荷的原子团一定是酸根C具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子多孔隔板H2O2溶液MnO2稀盐酸石灰石Na2CO3固体稀硫酸稀盐酸锌粒A B C D6下列制取气体的收集方法正确的是 7某化学反应可表示为：AB CD，则下列叙述正确的是 A若A为酸，C为水，则B一定为碱 B若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2C若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸 D若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B一定为NaOH8甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法，正确的是A25时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度 可形成70 g溶液B35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数不变C甲是三种物质中溶解度最大的D35时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%9下列实验操作中，不能达到实验目的的是物质实验目的主要实验操作ANaCl（Na2CO3）除杂加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发BMnO2（KCl）分离溶解、过滤、蒸发CCO2（H2O）干燥将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管DNaOH、Ca(OH)2 鉴别分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化10在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是 物 质氧 气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x A根据质量守恒定律，x的值应为0 B反应后的生成物是二氧化碳和水C反应时物质W与氧气的质量比2350 D物质W一定含碳、氢、氧三种元素 第卷（非选择题 共40分）11（9分）以下是部分元素的原子结构示意图：HLiCFNaMgCl（1）该表中金属元素有 种。（2）镁元素的一个原子失去 个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为 。（3）从原子结构示意图可以判断，上述元素分布于元素周期表的 个周期。（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切。锂元素的化学性质与 元素相似。（5）根据右图中蕴含知识回答：反应的化学方程式为 。若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为 。生成物 （选“微”或“易”）溶于水，所得溶液pH 7（选“”、“”或”）。12（7分）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。请回答下列问题：（1）目前汽车使用的燃料主要是汽油。将石油蒸馏可分离得汽油、煤油等石油产品，该过程属于 （填“物理”或”化学”）变化；我国已推广使用车用乙醇汽油，其优点是 。（2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体。试写出CO与NO反应的化学方程式 。（3）工业炼铁的主要设备是高炉，其主要的反应原理是 （用化学方程式表示）。（4）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。工业上除铁锈的原理是 。（用化学方程式表示）（5）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣一定含有的物质是 ，滤液中一定不含有的物质是 。13（8分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 。（2）操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。操作加盐酸的作用是 。（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。（4）该流程中可以循环利用的物质是 。（5）50g50的氢氧化钠溶液稀释成10的氢氧化钠溶液，需水 ml。14（10分）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出激发了探究欲望，他决定与学习小组的同学，对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究。【探究活动一】 老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体，同学们根据所学的化学知识设计并进行如图所示的实验。 实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是： 和 B中有关反应的化学方程式是 。【探究活动二】 老师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），引起同学进行如下实验探究：根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是 。根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3资料摘要：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；资料摘要：NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同；资料摘要：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质。实验验证：实验步骤实验现象实验结论a取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液。产生白色沉淀无色溶液X中含有 b取步骤a所得上层清液少量，滴加 无色溶液X中不含 综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想 （填序号）是正确的请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用： 。 15（6分）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。 每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。时间分024681012141618大理石碎屑生成的CO2质量g01.451.751.982.182.302.362.402.402.40块状大理石生成的CO2质量g00.450.801.101.361.601.811.982.112.20（1）医疗上常用碳酸钙做补钙剂，某钙片中含有1g碳酸钙，则相当于含钙元素 g。（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断 的理由：。（4）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（将计算过程写在答题纸上）6