初三化学二模试卷定稿.doc

2015年第二次模拟考试
化 学 试 卷
（可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 ）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母代号填涂在答题纸相应位置上。
1．下列仪器的名称和用途完全正确的是

A
B
C[来源:Zxxk.Com]
D
仪器

名称
药匙
量筒
滴瓶
试管夹
用途
添加粉末状的试剂
量取液体或配制溶液
存放固体或液体试剂
夹持试管
2．下列有关水的叙述中，不正确的是
A．水汽化时分子间隔发生了变化 B．用明矾溶液可以区分硬水和软水
C．工业废水处理后可以循环使用 D．水是能溶解多种物质的常用溶剂
3．下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是
A．汞原子聚集成金属汞
B．氮原子结合成氮气
C．氧原子和氢原子结合成水分子，水分子聚集成水
D．氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
4．专家指出，反式脂肪酸将会影响身体发育，生日蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸。
其化学式是C18H34O2。对该物质说法正确的是
A．C18H34O2是由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．C18H34O2物质中碳、氢、氧元素质量之比为9:17:1
C．C18H34O2是有机物
D．一个C18H34O2分子由54个电子构成
5．下列说法错误的是
A．阳离子一定带有正电荷
B．带电荷的原子团一定是酸根
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
多孔隔板
H2O2溶液
MnO2
稀盐酸
石灰石
Na2CO3固体
稀硫酸
稀盐酸
锌粒
A　　　　 　B　　　　　 　　C　　　　 　D
6．下列制取气体的收集方法正确的是

7．某化学反应可表示为：A＋B → C＋D，则下列叙述正确的是
A．若A为酸，C为水，则B一定为碱
B．若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2
C．若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸
D．若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B一定为NaOH
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法，正确的是
A．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度 可形成70 g溶液
B．35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变
C．甲是三种物质中溶解度最大的
D．35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%
9．下列实验操作中，不能达到实验目的的是

物质
实验目的
主要实验操作
A
NaCl（Na2CO3）
除杂
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
B
MnO2（KCl）
分离
溶解、过滤、蒸发
C
CO2（H2O）
干燥
将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管
D
NaOH、Ca(OH)2
鉴别
分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化
10．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得
反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是
物 质
氧 气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
A．根据质量守恒定律，x的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．反应时物质W与氧气的质量比23︰50
D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
11．（9分）以下是部分元素的原子结构示意图：
H
Li
C
F
Na
Mg
Cl

（1）该表中金属元素有 ▲ 种。
（2）镁元素的一个原子失去 ▲ 个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为 ▲ 。
（3）从原子结构示意图可以判断，上述元素分布于元素周期表的 ▲ 个周期。
（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切。锂元素的化学性质与 ▲　元素相似。
（5）根据右图中蕴含知识回答：
①反应的化学方程式为 ▲ 。
②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为
▲ 。
③生成物 ▲ （选“微”或“易”）溶于水，所得溶液pH ▲ 7（选“＞”、“＝”或＜”）。
12．（7分）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料主要是汽油。将石油蒸馏可分离得汽油、煤油等石油产品，该过程
属于 ▲ （填“物理”或”化学”）变化；我国已推广使用车用乙醇汽油，其优点是 ▲ 。
（2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体。试写出CO与NO反应的化学方程式 ▲ 。
（3）工业炼铁的主要设备是高炉，其主要的反应原理是 ▲ （用化学方程式表示）。
（4）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。工业上除铁锈的原理是 ▲ 。（用化学方程式表示）

（5）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣一定含有的物质是▲ ，滤液中一定不含有的物质是 ▲ 。
13．（8分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）操作②的名称是 ▲ ，操作④的名称是 ▲ 。
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 ▲ （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 ▲ 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。操作③加盐酸的作用是 ▲ 。
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 ▲ 。
（4）该流程中可以循环利用的物质是 ▲ 。
（5）50g50％的氢氧化钠溶液稀释成10％的氢氧化钠溶液，需水 ▲ ml。
14．（10分）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出．激发了探究欲望，他决定与学习小组的同学，对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究。
【探究活动一】
老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体，同学们根据所学的化学知识设计并进行如图所示的实验。

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是： ▲ 和 ▲
B中有关反应的化学方程式是 ▲ 。
【探究活动二】
     老师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），引起同学进行如下实验探究： 

 根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是 ▲ 。根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
  ①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3    
资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同；
资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质。

实验验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液。
产生白色沉淀
无色溶液X中含有▲

b．取步骤a所得上层清液少量，滴加 ▲  
▲
无色溶液X中不含 ▲

综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想 ▲ （填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用： ▲ 。

 15．（6分）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。

每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。
时间／分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO2质量／g
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO2质量／g
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
（1）医疗上常用碳酸钙做补钙剂，某钙片中含有1g碳酸钙，则相当于含钙元素 ▲ g。
（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ ▲ 。
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断
的理由： ▲ 。
（4）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
（将计算过程写在答题纸上）

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