《物质的量在化学实验中的应用》课堂练习.doc

第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时物质的量在化学实验中的应用
基础巩固题
题组一 物质的量浓度及其计算
1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
2.下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )
A.1 L 溶液中含98 g
B.0.5 L含49 g 的溶液
C.98 g 溶于水配成2 L溶液
D.0.1 L含24.5 g 的溶液
3.将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L
C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L
4. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L 溶液中物质的量浓度之比是( )
A.1∶3 B.2∶3 C.2∶1 D.2∶9
5.关于0.1 mol/L 溶液的叙述错误的是( )
A.1 L该溶液中含有的质量为9.8 g
B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中的物质的量浓度为0.01 mol/L
D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后的物质的量浓度为0.01 mol/L
6.1 L 和的混合溶液中，含2.4 g，的物质的量浓度为1 mol/L，则和的物质的量浓度分别是 、 。
7.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶质的质量分数或溶液的物质的量浓度，试判断并求解。
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的 为 。
(2)已知某氢氧化钠溶液中与O的个数比为1∶a，则可求出此溶液的 为 。
8.常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的浓度为 mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.40 mL，所得溶液的浓度为 mol/L。
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制
9.用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的溶液，正确的做法是( )
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B.称取胆矾25 g溶于1 L水中
C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释到1 L
D.将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
10.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL 时，砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
11.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有 。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1-2-14所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。

图1-2-14
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
12.实验室配制0.1 mol/L的溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水晶体。
第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的溶液。
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→( )→( )→A→( )→( )→( )。
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g 加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 。然后将溶液转入 中，再经 、 、 后即可得到0.1 mol/L 溶液。
(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的有 。
A.将砝码放在左盘上，放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D.整个配制过程中，容量瓶不振荡
能力拔高题
13.密度为0.91 的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A.等于12.5% B.大于12.5%
C.小于12.5% D.无法确定
14.已知某饱和溶液中的①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )
A.④⑤⑥ B.①②③④
C.①②④⑥ D.②③④⑤
参考答案
1.D 解析：A项，NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；
B项，22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项，混合后溶液的体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项，c(NaOH)＝＝1 mol/L。
2.D 解析：A、B中的物质的量浓度均为1 mol/L，C中为0.5 mol/L，D中为2.5 mol/L。
3.B 解析：根据稀释定律c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式：5 mol/L×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol/L，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。
4.D 解析：0.2 mol/L KCl溶液中，)＝0.2 mol/L，0.3 mol/L 溶液中)＝0.9 mol/L，两者之比为2∶9。
5.C 解析：1 L 0.1 mol/L的溶液中含溶质的质量为m＝nM＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L 溶液中浓度为0.2 mol/L，B正确；溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确。
6.0.1 mol/L 0.9 mol/L
解析：)＝＝0.1 mol，则)＝＝0.1 mol/L。提供的)＝0.1 mol/L，则提供的)＝1 mol/L－0.1 mol/L＝0.9 mol/L，所以)＝0.9 mol/L。
7.(1)物质的量浓度 mol/L (2)溶质质量分数 ×100%
解析：(1)物质的量浓度c＝ mol/L。(2)由与O的个数比可知NaOH与O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%。
8.0.020 4.2
解析：根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：＝＝。稀释至500 mL时，)＝=＝0.020 mol/L；浓缩至2.40 mL时，)＝＝≈4.2 mol/L。
9.C 解析：n(胆矾)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×250 g/mol＝25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。
10.D 解析：A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
11.(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)④⑤
解析：(1)配制溶液的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④倒转摇匀。需要的主要仪器为250 mL容量瓶。(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol/L×0.25 L＝0.25 mol，m(NaOH)＝10.0 g，称量时应左物右码，图中左码右物，因有质量关系：m(游码)＋m(右盘)＝m(左盘)，故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。(3)容量瓶必须查漏后，才能使用。(4)①没洗涤烧杯和玻璃棒会减少溶质，引起浓度偏低。②转移溶液时洒到外面，引起浓度偏低。③容量瓶不干燥，含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，引起浓度偏高。⑤溶液未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高。⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。
12.(1)C F E D B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 （3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC
解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称得的为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D不振荡，溶液不均匀。
13.C 解析：氨水的密度小于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，因此溶液的质量分数比原氨水浓度的二分之一还要小，所以选C。
14.D 解析：在选项A中，通过⑤（设溶解度为S g）可知＝，当m(溶质)＝S g时，则对应溶液的质量为（100＋S）g，然后运用公式可得：n(溶质)＝，V(溶液)＝，从而可求溶液的物质的量浓度。在B选项中，③已给出溶液体积，由①④可求出溶质的物质的量。C选项中，据①④可求溶质的物质的量，据①②⑥可求溶液的体积。D选项中，③给出溶液体积，但据②④⑤无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量；或据⑤和④能求出溶质质量为S g时溶质的物质的量，但无法求出（100+S）g溶液的体积。所以选D。

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