化学平衡中的常见图像.doc

化学平衡中的常见图像浓度时间图速率时间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。五看图像一看面：即明确横纵坐标的意义；二看线：了解线的走向和变化趋势；三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。分析判断根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。一、浓度 - 时间图：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：tcCAB0小结：浓度 - 时间图的关键：写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率二、速度-时间图：可用于：1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移动的因素是 平衡将向 方向移动。tvv正v逆t1 t20已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。t1 t2tvv正v逆0对于：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、T2; 正反应吸热A的转化率T1T2 0tP1P2; m+np+qB的转化率P1P2对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1P2; m+nT2; 正反应吸热tB%T2P2T1P2T1P10 小结：某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：判断温度（或压强）的大小学会“定一议二”法。四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：正反应放热m+np+qTA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0 m+np+q正反应吸热PC的浓度5002000 在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)0Ym+n=pq正反应吸热P300200A% 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%P1002003000小结：某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)2B(g) 2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示A.若C是气体，正反应是放热反应B.若C是气体，正反应是吸热反应C.若C是非气体，正反应是放热反应D.若C是非气体，正反应是吸热反应T0常见易错题讲解1、反应3A(g) 3B(?)+C(?)；H0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变大趋势，则下列判断正确的是A . B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体C .若C为固体，则B一定是气体 D . B和C可能都是气体2、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是Axy B.xy C.x=y D.不能确定 3、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 A恒温、恒容时通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体 C容积不变，充入氮气 D充人氮气，保持压强不变4、可逆反应mA(g)+nB pC(g)+qD中，A和C都是无色气体，达平衡后，下列叙述正确的是（ ）A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体。B增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q.C升温，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应.D若B是气体，增大A的量，A、B转化率并不都增大。 5、反应A+2B 2C；H0，已知C是气体，达平衡后同时升高温并降低压强，又达到新的平衡，若后次平衡时混合物中C的含量与前次平衡时相同，则下列推断正确的是（ ）AA不一定是气态物质 BA一定是气态物质CB一定不是气态物质 DB一定是气态物质 6、A、B、C、D表示易溶于水的弱电解质分子或离子，量在水溶液中存在下列化学平衡，加水稀释后，平衡向正方向转动的是（ ）AA+B C+D BA+B C+H2OCA+H2O C+D DA+2B+H2O C+D7、在10和2105Pa条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变），下表列出不同压强下重新建立平衡时D（气）的浓度P(D)压强（Pa）2105 5105 1106c(D) (mol/L)0.085 0.20 0.44（1）压强从2105Pa增大到5105Pa过程中，平衡向_（填正或逆）反应方向移动，反应方程中化学计量数关系_（2）压强从5105Pa增大到1106Pa过程中，平衡向_方向移动，其合理的解释是_等效平衡1.有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 2.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO33.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z= 。 2若X=0.75，Y= ，Z= -。 3X、Y、Z应满足的一般条件是 。4.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是 A.2mol C B.3mol C C.4moA、2mol B D.1mol A、2mol C5.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、46.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A(g）+2B(g） Xc(g）+yD(g），达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A x=3 y=1 Bx=4 y=1 C x=5 y =1 Dx=10 y=2 7.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： 恒定T、P时： 1若X=0、Y=0，则Z 。 2若X=0.75,则Y ，Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是 。8