九年级化学练习.doc

九年级化学练习
一、选择题
1．下列各物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钾、氯化钠溶液一次区分开的是
A．石灰水 B．氯化钡溶液 C．酚酞试液 D．石蕊试液
2．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
3．一定有水生成的反应是
A、化合反应 B、中和反应 C、复分解反应 D、分解反应
4．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变的是
A、通入二氧化碳 B、加入生石灰 C、加入盐酸 D、加入硫酸铜溶液
5． 下列药品需密封保存的原因，解释错误 是
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应
6． 对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是 ①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都和酸发生中和反应 ⑤溶液通入CO2都变混浊
⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊
A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥
7、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有
A．1种 B．2种 C 3种 D 4种
8．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是

9.下列各组固体物质中不能只用水鉴别的是
A．CaCO3、Na2CO3 B．CuSO4、Fe2(SO4)3 C．CaO、Ca(OH)2 D．K2SO4、KCl
10．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是

11.下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是
A．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B．铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C．铁能被磁铁吸引，而铜则不能
D．铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象
12．两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察；②用硝酸银溶液；③导电性实验；④用酚酞试液；⑤用生鸡蛋；⑥蒸发；⑦用石蕊试液，你认为可行的是
A．①②③⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．②③⑤⑥⑦
13．从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
二、填空题
1．（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为　 　（填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及　 　．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸反应，实验过程中
溶液的pH变化曲线如图所示：
b点对应的溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
a点对应的溶液中的溶质为　 　（写化学式）．
2、已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为　 　．硅酸钠水溶液
俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起．因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶宜选用　 　（填“玻璃塞”或“橡皮塞”）．
3、把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是 ，滤液里含有的物质是 ，反应的化学方程式为 。
4、蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），H2S气体是一种大气污染物，它在空气完全燃烧时，生成了二氧化硫和水。把H2S气体通入浓H2SO4中，发生的反应为：H2S + H2SO4(浓)==SO2 + X↓+ 2H2O
（1）上述内容中，属于H2S的物理性质是_________________________；
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：_____________________________；
（3）H2S气体通入浓H2SO4中反应时，生成物中X的化学式为________________；
（4）若尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？________________________；
若你来建议，你认为使用何种试剂能达到吸收的效果？请写出相应的化学方程式____________________________。
5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】
实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4     猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由 。
【继续实验】
⑴ 丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
⑵ 为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
实验方案
①测溶液pH
②滴加Na2CO3溶液
③滴加BaCl2溶液
实验操作

实验现象
试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7

产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
⑴ 实验操作中明显的一处错误是 ；
⑵ 实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是 （选填①、②、③），不合理的原因是 。
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：
过滤、洗涤、晾干、称量
反应后溶液100g
滴加10%NaOH溶液至pH=7
共用去NaOH溶液20g
无色溶液
加足量BaCl2溶液
23.3g白色固体

试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？

【拓展练习】
1．欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：①Na2CO3溶液　 ②紫色石蕊试纸　　③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是
A．只有① B．①或② C．只有② D．①②③
2.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的
A．澄清石灰水 B．硝酸银溶 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末
3．下列转化不能由一步实现的是
A．Cu→CuO B．CuO→CuCl2
C．CuCl2→Cu（OH）2 D．Cu→Cu（OH）2
4、.两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。
5、下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：

(1)X的化学式：________。
(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：
_____________________________________。
(3)操作②的名称是__________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀__________溶液。
(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。

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