高二化学寒假作业八.doc

高二化学寒假作业八
考生在答题前请认真阅读本注意事项及答题要求:
1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共26题，满分150分，考试用时75分钟。
2．考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束将答题卡交回。
3．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4.5分，共103.5分）
1、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染物数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是 ①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐
A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．⑥⑧
2、现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
3、胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体粒子能透过半透膜  B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
4、下列元素中非金属性最强的是
A．Cl B．Br C．I D．S
5、下列物质属于离子化合物的是
A．P4 B．CCl 4 C．NaHCO3 D．CH3COOH
6、下列物质与水反应生成强酸的是
A．Na2O2 B．SiO2 C．NO2 D．NH3
7、下列气体中无色无味无毒的是
A．SO2 B．NO C．Cl 2 D．CH 4
8、在配制100mL 2mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是

A． B． C． D．
9、下列实验不能达到目的的是

10、普通玻璃的主要成分是:①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A．①③⑥ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤
11、五彩缤纷的焰火让国庆六十周年庆祝晚会更加绚丽多彩，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A． Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 B．焰色反应一定发生化学变化
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．观察K2CO3的焰色应透过蓝色的钴玻璃
12、某无色溶液中存在较多的OH—、K+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的是
A．Cu2+ B．Ba2+ C．NH4+ D．NO3—
13、下列化学名词或化学用语书写正确的是
A．溴笨 B．H2C=CH2 C．乙酸乙脂 D．硝基苯
14、23592U常用于制造原子武器。关于23592U原子的说法正确的是
A．中子数为92 B．质子数为143
C．核外电子数为235 D．质量数为235

15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
16、制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑
(2) Si ＋ 2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4 ＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　
A．（1）（3）为置换反应 B．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
C．（2）为化合反应 D．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
17、用盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应速率明显加快的是
A．用大块状碳酸钙固体而不用小块状碳酸钙固体 B．温度升高10 0C
C．将盐酸改为硫酸 D．盐酸的量增加一倍
△
18、下列反应属于放热反应的是
△
A．C+H2O CO+H2
高温
B．C+CO2 2CO
电解
C．2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
D．2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
19、下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是
A．Zn是负极，发生还原反应
B．Cu是负极，发生氧化反应
C．锌片上有气体逸出
D．电子由锌片通过导线流向铜片
20、下列说法中，错误的是
A．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物
B．天然气的主要成分是CH4
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．液化石油气的主要成分是碳氢化合物
21、下列反应属于取代反应的是
A．
B．
C．n CH2==CH2［— CH2—CH2 ］— n
D．
22、右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

…
①
②
③

…

④
⑤

A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
23、在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.25mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L
二、非选择题，共46.5分。
24、（22.5分）（1）现有下列五种物质
A．食盐 B．食醋 C．苹果 D．葡萄糖 E．青霉素
请选出一种物质填在相应的横线上 (填序号)。
以上物质中，属于碱性食物的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是 。
（2）阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
①
②
① 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中体现 性；
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 。
（3）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
① 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
、 。
② 淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。
A
盐酸
B
C
H2
D
白色沉淀
G溶液
F
E
B
适量NaOH溶液

稀盐酸
NaOH溶液
25、（9分）下列物质A-F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

（1）A的原子结构示意图　　　　　　　　；G的化学式
（2）请写出反应F→D的化学方程式，并用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目

（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是　　　　　　　　　　；现象是

26、（15分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：资料表明：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量进行测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（2）实验过程：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①试剂X是 其作用是
②操作（1）所需要的玻璃仪器有
③操作（2）的名称是
④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准。

⑤如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？