高二化学寒假作业八.doc

高二化学寒假作业八考生在答题前请认真阅读本注意事项及答题要求:1本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共26题，满分150分，考试用时75分钟。2考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束将答题卡交回。3每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4.5分，共103.5分）1、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染物数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是 温室效应赤潮酸雨臭氧空洞水俣病大脖子病水华潮汐A B C D2、现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 A元素 B单质 C分子 D氧化物3、胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体粒子能透过半透膜 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在4、下列元素中非金属性最强的是ACl BBr CI DS5、下列物质属于离子化合物的是AP4 BCCl 4 CNaHCO3 DCH3COOH6、下列物质与水反应生成强酸的是ANa2O2 BSiO2 CNO2 DNH37、下列气体中无色无味无毒的是ASO2 BNO CCl 2 DCH 48、在配制100mL 2mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 A B C D9、下列实验不能达到目的的是10、普通玻璃的主要成分是:Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaOA B C D11、五彩缤纷的焰火让国庆六十周年庆祝晚会更加绚丽多彩，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 B焰色反应一定发生化学变化C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D观察K2CO3的焰色应透过蓝色的钴玻璃12、某无色溶液中存在较多的OH、K+、SO42，该溶液中还可能大量存在的是ACu2+ BBa2+ CNH4+ DNO313、下列化学名词或化学用语书写正确的是 A溴笨 BH2C=CH2 C乙酸乙脂 D硝基苯14、23592U常用于制造原子武器。关于23592U原子的说法正确的是A中子数为92 B质子数为143C核外电子数为235 D质量数为23515、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA16、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2 2C Si 2CO (2) Si 2Cl2 SiCl4 （3）SiCl4 2H2 Si 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A（1）（3）为置换反应 B三个反应的反应物中硅元素均被氧化C（2）为化合反应 D（1）（2）（3）均为氧化还原反应17、用盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A用大块状碳酸钙固体而不用小块状碳酸钙固体 B温度升高10 0CC将盐酸改为硫酸 D盐酸的量增加一倍18、下列反应属于放热反应的是AC+H2O CO+H2高温BC+CO2 2CO电解C2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeD2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H219、下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是 AZn是负极，发生还原反应 BCu是负极，发生氧化反应 C锌片上有气体逸出 D电子由锌片通过导线流向铜片20、下列说法中，错误的是 A石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物 B天然气的主要成分是CH4 C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D液化石油气的主要成分是碳氢化合物 21、下列反应属于取代反应的是ABCn CH2=CH2 CH2CH2 nD22、右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：23、在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.25mol/L B0.4mol/L C0.5mol/L D0.8mol/L二、非选择题，共46.5分。24、（22.5分）（1）现有下列五种物质 A食盐 B食醋 C苹果 D葡萄糖 E青霉素请选出一种物质填在相应的横线上 (填序号)。 以上物质中，属于碱性食物的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是 。（2）阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，中的Fe2+作 剂，中的Fe3+作 剂；“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中体现 性；市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 。（3）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。 淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。A盐酸BCH2D白色沉淀G溶液FEB适量NaOH溶液稀盐酸NaOH溶液25、（9分）下列物质A-F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。（1）A的原子结构示意图；G的化学式 （2）请写出反应FD的化学方程式，并用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目 （3）检验F中金属阳离子的常用试剂是；现象是 26、（15分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80，NaCl含量20”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。查阅资料：资料表明：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量进行测定。设计实验方案：（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等（2）实验过程： 根据上述实验步骤回答下列有关问题：试剂X是 其作用是 操作（1）所需要的玻璃仪器有 操作（2）的名称是 通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准。 如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？