高二-化学寒假作业带答案.doc

选修4化学反应原理寒假作业 练习题一 2016-1-16一、选择题1钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ）A2H2O O2 4 e 4OH BFe2+ 2e FeC2H+ 2e H2DFe3+ e Fe2+2下列物质中，属于强电解质的是（ ）A铜B硫酸钡C一水合氨D酒精3下列变化过程中，需要吸热的是（ ）A生石灰与水混合B天然气燃烧 C浓硫酸溶于水 D干冰气化4用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5根据热化学方程式(在101kPa时)S(s) + O2(g) SO2(g) ；H 297.23kJ/mol下列说法不正确的是（ ）A相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJC1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量6A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）AABCBBCACCABDBAC7物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（ ）ANaOH、NH3H2O、NaCl、AlCl3BNaOH、NH3H2O、AlCl3、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO38下列说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B100mL 2molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率9在pH1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BAl3+、Cl、OH、SO42CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe2+、Cl、NO310对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A增加某反应物的质量B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温度11用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为21的是（ ）A食盐水 B硫酸钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铜溶液12下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸的电离：H2CO3H+ HCO3B将金属钠放入水中：Na + 2H2O Na+ 2OH+ H2C碳酸钠水解：CO32+ 2H2O H2CO3+ 2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ 3OH Al( OH )313在一密闭容器中，反应：aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab14为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量（ ）A浓盐酸BNaCl固体C浓氨水DNaOH固体15下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH 变化图像，根据如图所得结论正确的是 ( )A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BNaOH溶液的浓度为0.1 molL1C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1DNaOH溶液的浓度为0.01 molL116将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A911 B109 C111 D12117.二元酸H2A在水中发生电离：H2AHHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 ( ) ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)18属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜 （ ）ABCD除19常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是：盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的（）A B C D20常温时，一种pH3的酸溶液和一种pH11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的弱碱和强酸溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐二、填空题21（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为。（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1。已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2483.6kJmol12C(s) + O2(g) 2 CO(g)H3221.0kJmol1结合上述热化学方程式，计算得出H1。22下表是一些键能数据：(单位：kJmol1 )化学键键能化学键键能化学键键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性_(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围：_CBr键的键能7B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHc（CH3COO-） Bc（CH3COO-） c（Na+） Cc（OH-） c（Na+） Dc（Na+） c（OH-） Ec（OH-）c（CH3COO-） F c（CH3COO-） c（OH-）16现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比，c（NH4）：前者 后者（填“”“”“”）。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 17在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.5mol X，则需加入 mol Y， _mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol 。(请用极值转化考虑)18（1）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 Ki = 1.75105 碳酸 Ki 1= 4.30107 Ki 2 = 5.611011 亚硫酸 Ki 1= 1.54102 Ki 2 = 1.02107 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _ 在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：_ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）A. c(CH3COO) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度 （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同19（1）右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：Zn为正极，Cu为负极 电解质溶液pH不变 电子流动的方向为：ZnCu Cu极上有氢气产生 若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol 该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢上述记录中描述正确的是 （2）有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变（3）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e2H+ D该电池正极反应为：O24e2O220、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在amin后，容器中c（A）=0.1molL（1）若温度与压强均未改变，求v（B）（2）若温度不变，压强变为9/10P，求v（C）和x 的值选修4化学反应原理寒假作业 练习题三一、选择题1.下列说法中正确的是 ( ) A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2.如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：( ) A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL3高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO H2 CO2 H2 4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度CA的密度 D气体总物质的量5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，则c(K+)为 ( )A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1 6在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 ( )AP1P2，纵坐标指A的质量分数 BP1 P2，纵坐标指C的质量分数 CP1 P2，纵坐标指A的转化率 DP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量7.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 ( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1，-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(I)的H为 ( ) A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-19.下列叙述正确的是 ( )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.在稀氨水中通入过量CO2： NH3H2O+CO2 = NH4+HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O11. pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按41的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1） ( )A. (4109+11012) B. (8109+11012 ) C.51010 D.5101212.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 ( )A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、BrD.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-13.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( )A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应14.向三份0.1molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为 ( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大15.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ( ) A.ab B.a=b C.ab D.无法确定16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。C升高温度能够增大Na2CO3溶液的PH。D工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。 17. 下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是（ ）A用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+B用升华法分离碘和氯化铵的混合物C以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl18.实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l， 0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c（H+）/ c（OH-）=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 （