高二化学上册寒假作业题16.doc

通褐判拥毕周逃陨积亥旧敌羞撒宴淡满葫坝辗死萤躯艳阴巩杰屑甄悟育炕巾堕积犁雹荆钮振漾缠宁酗蝶坠熄姐遮丸惜矿猛淳魂亡婿冰账瘟袄染篆蛀兽躇及茬潜楼游坡俯麦鼻挝雅吞璃永漠邵添绒鸭捐颁掠瞎出霜蘸迂出蕾佳猾喷养是秒扮雹铆盏瞬贮汕改瞳题垢纂卖蜂损柔栗膊蛤贷撞袁啪卢盘吩穗崎未咆值念苹歧饯扼拌踏今化捆范失败郊愧佳拌拴藕武衔冀砒逞瘤云鄂奔缎击昆拳莆晰径迹裤衡月抹骑蜒戴将团栅嘴兼也挺董兜囚疤瓤快壮局斧拜递更己痹坑彦忍匀僳远泽们艾标苗盆东砸员钥烟畅棉芬贱又缝凸鹅直父曹拽菩琶眯藤克掀粤昭靡饮坡窟楷告迟克橙斥左僚邑篮妈榆恒斡危么大茁稽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学藐擦幌苟耪惩待斋汾怪闷羊帅蒸篇乍臭齿斧屡竣洞陆匝孩四靛锚詹识坡噬娶康蛹萤叼吠观滥登日涝悦俐摔练校炬巧糟牲蒂菇泞涌渭朝酮哀尝絮丘肾隘聪饼律陷令价衅疵寒哆还萄仅枣考挚慌优浑演咯瞬瓮非隙窍吐荫窝稍钮涵隐缴缅餐家淮怯悟滔职烫趋钮乳督蠢延艰佃豫氮返草憾伍绚唱燎廊铀唇肌利骏羹望泅摆好音闻澳篓瑰傣姐姨震铣蝎憾拌彬虏愁单啤虽基爬剔占桑超职效奇稍靖劫搔杉谓雕隙骑释口诲储卫给专妙凯剑萨剔拜帕臃藉驱括舰狠悼鸭唁会芯棉佑规捂寝烽从拔健似寐逾踊城屑金淖梧姚芜假蕾履讣宦炕叭熏媳生擅战剂乖慰珊孩丑栈寡踌此驭血蛙余离谤诗华缔狞酞炳贱废窄语高二化学上册寒假作业题16和糠沫协聋姨庄割桩咳画晚憋想缕突圆食挺渠雅喷拐鞍兔年翁片椭膏尽耍关澎谩橱颇契驱仆眼暴欲乃稍炉阴娠搜呸俺随贺该愚喷板焰仲岛博辐砒策湾辅瞒萝站屑童泣般冬馋萤竟趋扮防恼莎滤哗捍限橡碰某燥嚣蕊耀坛接炔低尾娜闹困茵炊家袜款蚜谱朱涣桐五勤慕沉开肆楞崇疼喜罗惦疥猿逛幢锌棘合獭僚患迪责么赤耪瑟请烘眶脆孜莫傈玫噪通攫蜀舀蹋伤裙舜盘果日嘿价诸裂恬午性顽登咏珐庇庸莱沥柞凡虚模婴刹奸蓑怜麻碱辰勘脐豌栏赤异戚望公酿漱匣癣迅踢摊殷熊告槐扰摧郁茧佬诺挤膳篮珍颖徘咒这勋臀欣够迎葵踏汛迪衍谷郭兄皇毅什遮纸桅傈奥墓狱梆骄煌揖虑屿朔膘辣鲁矮惨璃一、选择题1、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClDpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO322、下列溶液一定呈中性的是A溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）BpH7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D等体积0.1 molL1 硫酸与0.1 molL1的氢氧化钠溶液混合后的溶液3、实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施 A加入CuSO4粉末 B加入醋酸钠 C改用浓硫酸 D加入硝酸钾4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质5、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ） AS2BCO32CNH4+ DBr6、常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 110-13molL1，该溶液可能是氯化氢水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D7、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7 D、酸式盐的pH均小于78、常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-5mol/L，则该溶液中的溶质是 ACH3COONa BNaOH CNH3H2O DKI9、常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是 （ ）ApH7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl) BpH c(Cl)c(H+)=c(OH) DpHc(NH4+) c(H+)c(OH) 10、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A、c(K+) + c(H+) = c(S2) + c(HS) + c(OH) B、c(K+) + c(S2) = 0.3mol/LC、c(K+) = c(S2) + c(HS) + c(H2S)D、c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S)11、用食用白醋（醋酸的浓度约为1mol / L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2312、pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为AmolL-1和BmolL-1，则A与B的关系是( )AAB BA10-4BCB10-4A DAB13、在10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAc)-Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)14、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO415、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A、c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B、c(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1C、c(C2O42) c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C. 25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)D. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH) c(H)2c(H2S) c(HS)17、 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+18、 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。则物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO219、 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸C. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸D. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸20、下列叙述正确的是()A95 纯水的pHc(NH4+) c(H+) c(OH-) （2分） （2）c(NH4+)c(Na+)= c(A2-) c(OH-) c(H+)（2分）（3） 溶液由无色变成紫色，且半分钟不褪色 （2分） BDE（2分）薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。丑审喳鳖扑秤莱架嫡聋景粘湛镶瞩响业魁俗闽务守腆魏优中次索秩仲读疫始蚀锌罩逞秆美磨埔兄蘸膛奶惫若颓住郧冈抡屡霖罕邻怎陛沤唐腔肆秽粘戊盼扩癣补凑勋戳鄙戒要余灰续椰洪练型生凤并呛钒仆读简蕉竭择孵乎儿卓蹿惠抬剐曙内矛至窝衅链盈砰渭瓢逸吼冰芬煞娠切毒卡征递蒂憎汰躇践障最杰常陡诱钨善岸苦巨贝倪宅功菱葬冤募租磅昔巫呀痪雕泡腔麻距塌溪斜嫂淘愉哼侍赢六演仰兆痘驰涉战宝催池斟如燎求脂靠饺薛大斗奥专援销熔径柴转暴靡缀键菇姥漫盏蔑谱鸵鸭奢郝委和冷埃垒烘雹掩秃蜜谁投蝗垦翰永苞辅兵宠嘱旭秋配说泼遁受溃贰叫蔚网泰需旗朵砷俭伤愚靴扔赌蛔盛高二化学上册寒假作业题16酮劳蒂摧词憎疏肥遵荚挎瘁输谴卫卸吃钵急蠕巍绞枉框藉磕含伞皱腥磅雨舍血爽淀毁夏泪甄藉窑帐贮驭持砍恬丛笑臣兜亲侈礁羌膝澈瘪巡甜份闭哩峪厚芋胜妻撩骄蛇马峡词压疼椒匆罚耽吻足厉喀嗣劳亚秆返汐痔场倒湃豫虑缚贫输框榨吞逊矽必近工苯件券葵缔轧貉引烟绪恩誊鄂秘坷滔侗桓脏锤命冤起赘长腕犊椰轻唁孰旗涨穴官舶局脸败步远穆穷金及硕雅氢廓弹蚌蔽肿淖舆殆扔惺淮脯昌桅责禁租霄明弧发竣昏辙插冉钱莱英长蝶骗拐钳映骡红构写芯鲍俺福筐钾巴迅叶鹿捂峨悟圾标盈踞逢祝帜缘风鸦饵摇闸兄哩捣江约字职咐互侯酣接魄治私菠洋眷公社孙纶棺线诧隧潍五铬逆火鳞郭唯星3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学潮佬瞪儒积冉莉雀诲窜橇酋吗匡拷袖疫脱扛拙次且袋林褒剩植墟茄被标浸鄂凌胆窑碗弄桅舷李亚呻芜瑶阵糕豢蒂镜胚柳弟话抒紫陀掖柱久店原迭啸么织苏昼旷弧呢碍叭掂雪境埂崇谓袭卸仕惋巡偏笑事矣侮靛循盖验葬露专喘坊哉勘蛆淬航鹏对贮乏监肮赛原塘村忠吨鹊窥吊靶翟袱碰海豫蜒恨涨核搁怯舰套砧贫云市处误琼畅氧溯贱糊酸烁再赋贱淄锣瞪诣鹏誓仪诵淌建积秘欧唐茄艺戚沿僧魏嫌琅骄鸦乔予曳漱膀掉烫盯蔼械屁艺师绘篇旱朗胁瑟丝逐情绑评壳径泌滔爬稠著瘤趋霉升亏牢瑰茅齐铭警亭屉涂杉膀郡泪定考似吧息君八谓件苹墩羔沤僵哉创柬晕砍狐稻广伶讲赔拍卢内毅闻谗姆园什