高二化学寒假作业二.doc

高二化学寒假作业二本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 I：127第I卷 （选择题 共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合题意（本题包括23小题，每小题3分，共69分）。1二氧化氮是主要的大气污染物之一，对环境的危害极大。下列污染现象主要与二氧化氮无关的是 （ ）A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2工业上用氯气与烧碱溶液反应来制备漂白液和消毒液，生活中常用的一种是84消毒液。84消毒液的有效成分是 （ ）A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸钠 D次氯酸钙与氯化钙3胶体是分散质微粒直径在1nm100nm之间的分散系。下列分散系中不属于胶体的是（ ）A饱和食盐水 B淀粉溶液 C蛋白质溶液 D氢氧化铁胶体 4晶体硅和二氧化硅都是非常重要的工业原料，广泛用于电子、信息、建筑等领域。下列有关晶体硅和二氧化硅的说法中不正确的是 （ ）A石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅B含二氧化硅4%的钢具有导磁性，可用于制造变压器的铁芯 C生产玻璃的主要原料和玻璃的主要成分中都有二氧化硅D晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机的芯片和硅太阳能电池5我国历史上使用最早的合金是 （ ）A青铜 B硬铝 C黄铜 D不锈钢6下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）ANa2S BO2 CK2SO4 DNH37下列实验现象描述不正确的是A氯化氢与氨气相遇，有大量的白烟生成B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C氯化铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现8下列除去杂质的方法不正确的是 （ ）主要物质杂质试剂主要操作AKNO3NaClH2O降温结晶BCOCO2NaOH溶液洗气CFeCl3溶液FeCl2Fe过滤DNaCl溶液I2CCl4萃取分液9如下图所示，下列实验操作中，正确的是 （ ） A B C D10下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S11实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“硫酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 （ ）12在无色透明的碱性溶液中，存在大量的CO32、NO3和Na+，该溶液还可能大量存在的离子是 （ ）A MnO4 BK+ C NH4+ DBa2+13下列化学用语书写不正确的是 （ ）A氯原子的结构示意图：B乙烯的结构简式：CH2=CH2C氯化镁的电子式：D乙醇分子的比例模型：14下列离子方程式中，错误的是 （ ）A氯气与水反应：Cl2 +H2O= H+ Cl+ HClOB实验室制二氧化碳的反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2 C硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+4OH=AlO2+2H2OD印刷电路图板的反应： Fe3+ +Cu = Fe2+ +Cu2+15下列各组物质或微粒中，属于同素异形体的是 （ ）A12 6C和14 6C B氧气和臭氧C甲烷和乙烷 D正丁烷和异丁烷16根据元素周期律判断下列大小排列顺序不正确的是 （ ）A酸性：H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性：H2SH2OHF D原子半径：FONa17下列说法正确的是 （ ）A工业上合成氨时采用高温高压并加入适当的催化剂是为了减慢反应速率 B放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C铅蓄电池在充电时，将化学能转化为电能D可逆反应在达到最大限度时，正反应和逆反应的速率相等，都等于018设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ）A标准状况下，11.2L水中所含有的原子数为1.5NAB常温常压下，46gNO2和N2O4含有的原子数为3NAC1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NAD通常状况下，1mol氯气中所含分子数为NA19下列关于乙醇和乙酸的叙述中正确的是 （ ）A乙醇能与水互溶，乙酸不能与水互溶B乙醇的俗名为酒精，乙酸的俗名为醋酸 C乙醇和乙酸都能跟金属钠和碳酸氢钠反应生成气体D工业酒精中因混有少量甲醇而不能用作酒精灯的燃料20 下列关于有机反应类型的判断中不正确是 （ ）A甲烷与氯气在光照时能发生取代反应 B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 C苯分子中不是单双键交替的结构，因而不能发生加成反应D由乙醇和乙酸在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的反应属于取代反应 21元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，则X为（ ）AFe BCuCS DC22某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后，污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析不正确的是 （ ）AFe3+和Ba2+不可能来自同一工厂 BCl和NO3一定在不同工厂CAg+和Cl不可能来自同一工厂 DFe3+和OH一定在不同工厂23Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.9molL，当加入2molL的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是 （ ）A0.2mol/L B0.225mol/L C0.45mol/L D0.3 mol/L第II卷（非选择题，共31分）二、非选择题（本题包括3小题，共31分。）24、（15分）（1）现有下列六种物质 ： A食醋 B亚硝酸钠 C番茄 D羊肉 E麻黄碱 F胃舒平 请选出一种物质填在相应的横线上 (填序号)。 以上物质中，属于碱性食物的是 ；属于酸性食物的是 ；可作为酸味调味剂，且早期作为防腐剂的是 ；可用于止咳平喘的天然药物是 ；可用于治疗胃痛的抗酸药物是 。（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如成人及青少年甲状腺肿大可能是由于缺_，人的记忆力和免疫力下降可能是由于缺_。（填元素名称）（3）淀粉在人体内水解的最终产物是 ，使蛋白质从溶液中析出但又不改变其生理活性的过程叫做 ，对人体的新陈代谢有重要作用但不是人类的营养物质的高分子化合物是 。 在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。（4）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常常使用明矾作混凝剂进行净水，这是由于 能吸附水中悬浮的杂质，用离子方程式表示它的生成过程 。（5）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的锈蚀主要是由 腐蚀造成的，铁锅锈蚀的正极电极反应式为 。25、（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期主族AAAAAAA01a2efhk3bcdij（1）元素i在元素周期表的第 周期，第 族。（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素的单质与铁红在高温下反应的化学方程式为 。（4）元素a、b、h形成的化合物的电子式为 。（5）e、f、i、j四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。26、（10分）甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过8105mg/L。某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量。【实验原理】KMnO4 ( H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：4MnO45HCHO12H=4Mn25CO211H2Oab5.00mL1.00103molL-1KMnO4（滴有几滴稀H2SO4）【实验装置】【实验步骤】先准确量取5.00mL 1.00103molL1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。酸性KMnO4溶液的颜色呈 色。先打开 ，关闭 （填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新装修的房屋室内空气。后关闭 ，打开 （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至任务完成。【交流讨论】某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）： 。（至少答出一种可能性）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：实验装置应加以改进。有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如右图），有利于提高实验的准确度，其理由是_ _ 。实验原理可以改进。实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦。有同学提议：通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行： 。（填“是”或“否”）若该研究性学习小组的同学共抽气500次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为： mg/L。你认为该居室内空气中甲醛含量是否超过我国规定： 。（填“是”或“否”）9