高三化学方程式练习.doc

无机化学方程式练习一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法1、O2(三种方法)： 2、H2： 3、Cl2： 4、NH3： 5、CO2： 6、NO： 二、用方程式表示工业生产过程（参考选修，带*的写离子方程式，注意反应条件）1、氯碱工业（电解饱和食盐水） *阳极： *阴极： *总反应： 2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料） 沸腾炉： ；其中氧化产物为： 接触室： ； V2O5的作用是 ，反应温度控制在400500的原因是 吸收塔： 用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是 。 尾气处理： 3、合成氨： 由水和碳合成H2 合成塔： 4、氨氧化制硝酸 氧化炉： 吸收塔： 制取化肥硝酸铵: 5、铝热法制铁 6、由三氧化钨制钨 7、工业制漂白粉 8、制玻璃 9、联合制碱法： 10、高纯硅的生产 。三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。1、Fe + H2O(g)= 2、C+ H2O(g) = 3、CO+ H2O(g) = 4、F2+ H2O= 5、NH3+H2O 6、NO2+ H2O= 7、SO2+ H2O 8、Cl2 + H2O= 9、K + H2O= 10、Na2O2+ H2O= 11、CaC2+ H2O= 12、Mg3N2+ H2O = 13、Al + NaOH+ H2O= 14、CaCO3+ H2O+ CO2= 15、Fe(OH)2+ H2O+ O2= 16、FeCl3+ H2O 17、NH4Cl+H2O 18、Na2CO3+H2O 19、CuSO4+H2O电解 20、Na2S2O3 + HCl = 21、SiO2 + HF= 22、SiO2 + NaOH= 23、Na2SiO3+ HCl= 四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。1、Cl2 2、SiO2 3、SO2 (足量) 4、CO2(小量) 5、H3PO4 6、H2SO4 7、CH3Br 8、Al 9、Al2O3 10、AlCl3 11、Al(OH)3 12、CuSO4 13、NaHCO3 14、Ca(HCO3)2(足量) 15、(NH4)2SO4 五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。1、NaHCO3 2、HNO3 3、AgBr 4、H2SO3 5、NH4HCO3 6、Cu(OH)2 7、Ca(HCO3)2 8、Cu2(OH)2CO3 9、H2O2 10、KClO3 11、KMnO4 12、NH4Cl 13、HClO 14、CH4+Cl2 15、H2+Cl2 16、CuO 六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式1、SO2使溴水褪色： ： 2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： ： 3、氢氧化铁溶于氢碘酸： ： 4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色 ： ： 5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱： ： 6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合： ： 7、漂白粉溶液中充入足量CO2： ： 8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性： ： 9、Fe3O4溶于稀硝酸： ： 10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大： ： 七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应1、KCl+AgNO3： 2、Ba(OH)2+H2SO4： 3、BaCO3+HCl： 4、Cu(OH)2+HCl： 5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ： 6、FeCl3+KSCN： 7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1)： 8、NaBr+Cl2： 9、Fe+CuCl2： 10、Zn+AgNO3： 11、纯碱水解： 12、明矾净水： 13、铜和稀硝酸： 14、配制银氨溶液： ： 15、Na2O2投入稀硫酸中： 八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式1、Na2SO3： 2、NaOH： 3、NO： 4、Na： 5、Na2O2： 6、铜生锈： 7、氯水： 8、白磷： 9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色 10、无色KI溶液变棕黄色 11、漂白粉失效： 九、写出下列反应的化学方程式1、混合H2S和SO2生成硫和水： 2、炭加热放入浓硫酸中： 3、乙醇催化氧化为乙醛： 4、乙醛与银氨溶液反应： 5、乙醛与新制Cu(OH)2加热： 6、铜与浓硫酸共热： 7、氧化硫通入浓溴水： 8、铜与浓硝酸反应： 9、木炭和浓硝酸共热： 10、FeCl3溶液中加入KI溶液： 11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸： 12、氨水通入少量SO2： 13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸： 14、NaAlO2溶液中充入足量CO2： 15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液： 16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质： 12、氯化铁溶液溶解铜： 十、按要求写方程式1、写出高温条件下发生的置换反应四个： 2、写出一个点燃条件下的置换反应： 3、写出一个加热条件下的置换反应： 4、写出一个有三种反应物的置换反应： 5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式： 6、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因： Li + O2Na + O2 Mg + CO2Mg + SO2 Na2O2 + CO2Na2O2 + SO2KO2 + CO2 F2 + H2OCl2 + H2O Fe + Cl2Fe + I2 Fe(OH)3 + HClFe(OH)3 + HI7、按要求写化学方程式 碱性氧化物与水反应（举2例） 碱性氧化物与酸反应（举2例） 金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例） 酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物） 能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式： 。 列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式： A、物质化学式： B、物质化学式： C、物质化学式： D、物质化学式： E、物质化学式： F、物质化学式： G、物质化学式： 6